La electrólisis es el proceso de separar los elementos de un compuesto mediante la aplicación de una corriente eléctrica. Durante la electrólisis, los cationes son atraídos hacia el cátodo donde se reduce capturando electrones, mientras que los aniones son atraídos hacia el ánodo donde se oxida liberando electrones. La electrólisis fue descubierta accidentalmente en 1800 y las leyes de la electrólisis fueron desarrolladas por Michael Faraday entre 1833 y 1836.

1. ELECTRÓLISIS
JOSÉ DAVID MEDRANO CHINA

2. La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por
medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los
cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los
aniones en el ánodo (una oxidación).
- El electrón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa.
- Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido
electrones.
- Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los
aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo
- Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un
material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones.
- El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la cual un
material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.

4. HISTORIA
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson
mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años
1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las
leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.

6. PROCESO
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de
alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se
conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se
desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y
se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada
por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose
nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o
cationes toman electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación
eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

7. APLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS
• Producción de aluminio, litio, sodio, potasio, y magnesio.
• Producción de hidróxido de sodio, ácido clorídrico, clorato de sodio y clorato de potasio.
• Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc.
La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea para
conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas.
• La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la electrólisis.
• La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
• La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada de un metal
menos corrosible sobre otro metal.

8. Gracias por su
atención.