2. ¿Qué es?
Unión de fuerzas electroestáticas entre
iones de distinto signo (iones y
cationes).
•Los •Al formarse
átomos de iones de
“metal” carga
ceden opuesta, sea
electrones atraen
a los quedando
átomos fuertemente
del “no unidos.
metal”.
Esto da lugar al compuesto iónico y las
fuerzas eléctricas dan lugar a los enlaces
iónicos.

3. Ejemplo:
•Tiene lugar la
transferencia de un
electrón del átomo
de sodio al átomo de
cloro.
NaCl
•Cada ion Cl
queda rodeado
de 6 iones Na
•Esto hace que los
positivos y
átomos estén
recíprocamente.
estables en todas
las capas.

4. LAS SUSTANCIAS IONICAS:
Las sustancias iónicas están constituidas con iones ordenados en el retículo cristalino.
Propiedades de las sustancias iónicas:
•Tienen puntos de fusión elevados.
•La energía para la fusión tiene que ser térmica y tiene que igualar a la energía
reticular desprendida por un compuesto iónico en su estado gaseoso.
•Son poco compresibles debido a las fuerzas de signo contrario.
•Son solubles en disolventes polares.
•No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero al disolverse o fundirse si.

5. CICLO DE BORN-HABER
Y LEY DE HASS.
Pasa la fase gaseosa y El O se vuelve oxido y gana
el Mg tiene 2+ dos iones.
El solido se atomiza. El oxigeno se atomiza .