1. UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIRIQUI
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA DE EMERGENCIAS MÉDICAS
INFORME DE LABORATORIO
MEDICIÓN: PRECISIÓN Y EXACTITUD
PROFESOR:
WILLIAM DE GRACIA
ESTUDIANTES:
LAURA VIQUEZ
ROSIQUEL ESCALANTE

2. Experimento N°1
Medición: precisión y exactitud
Objetivos:
Demostrar los significados de exactitud y precisión.
Definir el concepto incertidumbre y calcular dicho concepto en una
medición.
Expresar correctamente una medición.
Ilustrar como obtener, elaborar, expresar o interpretar información científica-
técnico de los resultados de las mediciones.
Introducción:
Ciencias como la física dependen en gran manera de las mediciones Ya que esta
brinda valiosa información de sus procesos. Cabe destacar que cada vez que se
realiza la medición se presenta el fenómeno llamado incertidumbre y dependiendo
de esta se verá la exactitud de la medición. Es muy importante no confundir los
conceptos de exactitud, lo cual es el grado de concordancia entre el valor medio y
el verdadero y precisión, que es lo que se representa el grado de reproductividad
de la medida.
La exactitud de las mediciones: se dice que un resultado es exacto si esta
relativamente libre de error sistemático.
La precisión de las medidas: se dice que un resultado es preciso si el error
aleatorio es pequeño.
Al practicar las mediciones, los químicos necesitan ser precisos. No obstante casi
cualquiera medición tiene límites de precisión (exactitud). En una medición los
dígitos considerados precisos (exactos), junto con un dígito en torno al cual existe
alguna incertidumbre, son conocidas como: dígitos significativos.
Materiales y equipo:
Cuatro centavos de antes de 1981
Regla de 30cm
Goteros
Vaso químico
4 centavos después de 1983
Clips grandes
NACL (cloruro de sodio)
Balanza

4. Descripción de los reactivos:
El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita,
es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las
sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos
organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es
comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
Propiedades químicas:
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un
anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos
dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles
cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de
plata:
NaCl (ac) + AgNO3 (ac) → AgCl(s) + NaNO3 (ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.

5. Parte experimental:
1. Parte .Determinar masa promedio y desviación estándar:
Pesar centavos de después de 1983 y antes de 1981.
Calcular la masa de estos.
Calcular la desviación promedio.
También el cuadrado de la desviación.
Y desviación estándar después según los resultados decir que grupos de
centavos esta mejor fabricado.
2. Parte. determinación de la precisión:
Medir una probeta con 5,0mL H2O luego extraer 1mL de H2O.
Contar cuantas gotas hay y repetir el proceso.
Sacar el promedio de numero de gotas con la formula: valor + alto-
valor + bajo/√nº de mediciones.
3. Calcular el % de error:
La determinación de la densidad de los líquidos.
Pesar un vaso químico seco y medir con una probeta cierta cantidad
de H2O.
Luego transfiera el H2O al vaso químico y pese.
Determinar la densidad del H2O.
Repetir el proceso con un poco de NaCL.
4. Calcular factores de conversión:
% de error.
Medir el tamaño de un clip en centímetros luego repetir la medición
en pulgadas.
Después calcular los valores promedios para ambos mediciones.
Luego calcular el factor de conversión.