Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de sulfatos en muestras de agua del río Coatzacoalcos utilizando un método turbidimétrico. La muestra se mezcló con una solución amortiguadora y cloruro de bario para formar cristales de sulfato de bario. Se construyó una curva de calibración y la absorbancia de la muestra indicó una concentración de sulfatos de 91.11 mg/L, excediendo el límite máximo de 40 mg/L.

1. DETERMINACION DE SULFATOS
UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS
QUIMICAS
EQUIPO1
QUIMICA ANALITICA Y MEDOTOS
INSTRUMENTALES

2. Objetivo
 Determinar la concentracion de
sulfatos presents en muestras de agua
del rio Coatzacoalcos
 Aplicar todos los concomientos
adquiridos a lo largo de la experiencia
educativa de quimica analitica para
poder realizer con exito este Proyecto.

3. NMX-AA-074-SCFI-2014
Norma a utlizar

4. Los sulfatos (SO4 2-) están ampliamente distribuidos en la naturaleza y pueden estar
presentes en aguas naturales, en concentraciones que varían desde pocos hasta miles
de miligramos por litro, los desechos del drenaje de minas pueden contribuir con
grandes cantidades de iones sulfatos (SO4 2-) a través de la oxidación de pirita.
El ion sulfato precipita con cloruro de bario, en un medio ácido, formando cristales de
sulfato de bario de tamaño uniforme. La concentración de masa del ion sulfato se mide
por comparación de la lectura con una curva de calibración analítica.
Esta norma mexicana es de aplicación nacional y establece el método turbidimétrico
para la medición del ión sulfato en aguas naturales, potables, residuales y residuales
tratadas. Este método es aplicable en el intervalo de concentraciones de 1 mg/L a 40
mg/L de SO4 2-.

5. Al igual que los cloruros, el contenido en sulfatos de las aguas naturales es muy
variable y puede ir desde muy pocos miligramos por litro hasta cientos de
miligramos por litros.
Los sulfatos pueden tener su origen en que las aguas atraviesen terrenos ricos en
yesos o a la contaminación con aguas residuales industriales.
El contenido de sulfatos no suele presentar problema de potabilidad a las aguas de
consumo pero, en ocasiones, contenidos superiores a 300 mg/l pueden ocasionar
trastornos gastrointestinales en los niños. Se sabe que los sulfatos de sodio y
magnesio pueden tener acción laxante, por lo que no es deseable un exceso de los
mismos en las aguas de bebida.
La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de
calidad 250 mg/l y como límite máximo tolerable 400 mg/l, concentración máxima
admisible.

6. REACTIVOS
NOMBRE DEL REACTIVO CANTIDAD AFORO
Cloruro de magnesio
Acetato de sodio
Nitrato de potasio
Acido acético
6 gr
1 gr
0.2 gr
4 ml
200 ml (buffer A)
Cloruro de bario 2.1 gr
Sulfato de sodio anhidrido 0.03697 gr 100 ml

7. Solución buffer
Disolver 6 gr de cloruro
de magnesio, 1 gr de
acetato de sodio y 0.2 g
de nitrato de potasio
Agregar 4 ml de acido
acético en 40 ml de
agua destilada
Llevar aforo de 200 ml
Solución estándar
Pesar 0.03697 g de
sulfato de sodio
anhídrido
Disolver en 50 ml de
agua destilada
Aforar a 100 ml
PREPARACION
DE LOS
REACTIVOS
SOLUCION
AMORTIGUADORA Y
ESTANDAR

8. Caracteristicas de
muestra de agua
Caracteristicas de la
muestra de agua:
Conductividad máxima
5,0 µS/cm a 25 o C y pH
de 5,0 a pH 8,0.
La muestra de agua de rio Coatzacoalcos
presentaba un pH de 7 por lo que estaba dentro
de los limites para poder llevar acabo este
análisis de sulfatos a la misma

9. Tomar 20 ml de muestra
de agua
Vaciar en un vaso de
precipitado y agregar 20
ml de solución buffer
Mezclar con agitador
magnético
Agregar 0.3 g de cloruro
de bario y agitar
durante 1 min
Aforar a 100 ml con
agua destilada
Preparación
del blanco
Repetir el mismo
procedimiento solo que
con agua destilada en
lugar de muestra de
agua de rio
PROCEDIMIENTO
PREPARACION DE
MUESTRA DE AGUA

10. CURVA DE CALIBRACION
diluciones preparacion
Añadir los ml
ocupados para
determinada
concentración
Agregar 20 ml de
solución buffer y
mezclar con
agitador magnético
Añadir 0.3 gr de
cloruro de bario y
agitar 1 min a
velocidad constante
Repetir con las otras
diluciones
Con concentracion mg/L
concentracion Ml a tomar para a
forar a 100 ml
0 mg/l 0
10 mg/l 10
20 mg /l 20
30 mg/l 30
35mg/l 35
40 mg/l 40
Muestra de agua 20

11. Tomar alícuotas de
cada una de las
diluciones y de la
muestra de agua
Colocar en una cubeta
o celda
Calibrar el
espectrofotómetro
ajustar longitud de
onda a 420 nm con el
blanco preparado
Tomar lectura de la
absorbancia de cada
una de las soluciones
en intervalos de 5 min
Tomar al final lectura
de la muestra
problema

12. RESULTADOSDELA
LECTURA mg/100ml absorbancia
0 0
muestra 0.083
10 0.128
20 0.14
30 0.189
35 0.222
40 0.309
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0 muestra 10 20 30 35 40
Absorbancia
concentracion mg/100ml
curva de calibración absorbancia vs concentracion mg/100ml

13. y = 0.0063x + 0.0256
R² = 0.9181
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
ABSORBANCIA
CONCENTRACIÓN MG/100 ML
Curva de calibracion absorbancia vs concentracion
mg/100ml

14. Calcular la concentración de masa de γ(SO4 2-
) expresada en mg/L de SO4 2-, utilizando la
siguiente ecuación:
γ(SO4 2-) = [α(λ) - a] / b
γ(SO4 2-) = [0.083 – 0.0256] / 0.0063
= 9.111 mg/ 100 ml
= 91.11 mg/L
Concentracion de
sulfatos
Donde:
 b es la pendiente;
 a es la ordenada al origen;
 α(λ) es la absorbancia del ion sulfato a la
longitud de onda λ, y
 γ(SO4 2-) es la concentración de masa
del ion sulfato expresada en mg/L de
SO4 2-.

15. Nuestra muestra de agua presenta una gran cantidad de
concentración de sulfatos por lo que no es factible para uso
humano ya que presenta una concentración mayor a 40 mg/ L y.
puede traer consecuencias al medio ambiente e incluso al ser
humano para las personas que entrar a este rio ya que los sulfatos y
otros iones, como el magnesio o los fosfatos, pueden actuar como
laxantes cuando se ingieren en cantidades elevadas que superan la
capacidad del intestino para absolverlos.

16. soluciones Cantidad de residuo en ml
buffer 60
Muestra de agua 180
Dilución de 10mg/100ml 90
Dilución de 20mg/100 ml 80
Dilución de 30 mg/100ml 90
Dilución de 40 mg /100 ml 80
Dilución de muestra problema 80

17. Podemos observar con los cálculos anteriormente
realizados que la muestra de agua que fueron de
91.11 mg/L tiene una cantidad de sulfatos muy alta
por lo que nos indica que este no se encuentra en el
rango permisible de concentración de sulfatos que
es de 40 mg/L en aguas tanto residuales, como
naturales entre otras.
Por lo que se podría decir que esta puede presenta
daño alguno al medio ambiente y los ecosistemas
que viven dentro de este rio.

18. BIBLIOGRAFIAS
http://www.conagua.gob.mx/CONAGUA07/Noticias/NMX-AA-074-2014.pdf
http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Determi
nacion_de_sulfatos.asp
http://www.caib.es/sacmicrofront/contenido.do?mkey=M10111008502663
68098&lang=es&cont=26202
https://www.google.com.mx/search?q=determinacion+de+sulfatos&biw=1
366&bih=643&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjDm5jAgbXJAh
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