Este documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle-Mariotte sobre la relación inversamente proporcional entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante, la ley de Charles-Gay-Lussac sobre la relación directamente proporcional entre el volumen y la temperatura a presión constante, y la ley de Avogadro sobre el mismo número de moléculas ocupando el mismo volumen de gas a condiciones estándar de presión y temperatura.

1. LEYES DE LOS GASES
Las mismas se establecen a partir de las relaciones que
existen entre el volumen, la presión y la temperatura de un gas.
LEY de BOYLE - MARIOTTE
(Transformación isotérmica)
“El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a
temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
GENERALIZANDO:
Se puede esquematizar el comportamiento de una
determinada cantidad de gas ideal a temperatura constante y
sometida a variaciones de presión y volumen.

2. Trabajando con una masa constante de gas y a temperatura
constante, tal como lo especifica la Ley de Boyle – Mariotte.
Volumen 4.000 cm3 Presión 760 mm Hg
Volumen 2.000 cm3 Presión 1.520 mm Hg
Volumen 1.000 cm3 Presión 2.280 mm Hg
Se puede ver que a medida que el volumen disminuye, la
presión aumenta.

3. Si realizamos una gráfica a partir de datos suministrados de forma
experimental se obtiene con los mismos una hipérbola equilátera como la de la
figura, cuyas asíntotas serían los ejes de coordenadas.
LEY de CHARLES - GAY - LUSSAC
Transformación isobárica (Presión constante)
El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a
presión constante es directamente proporcional a la temperatura
absoluta.

4. Si volcamos en un gráfico los datos obtenidos de forma experimental,
se conseguirá una recta tal como puede observarse a continuación
Transformación isométricas
(Volumen constante)
“La presión de una masa fija de gas a volumen constante es
directamente proporcional a la temperatura absoluta”

5. El gráfico resultante es idéntico al anterior, excepto que las
variables son distintas. En el eje de las abscisas se seguirá
representando los valores correspondientes a la temperatura y en
el eje de las ordenadas aquellos que indican la presión resultante.
Todo lo detallado está de acuerdo con los postulados
descriptos en la Teoría Cinético – Molecular. Ya que la velocidad de
las partículas es proporcional a la temperatura, si la misma se baja
hasta que la velocidad de las moléculas o átomos sea cero, la
temperatura también será cero.
Este cero se calcula – 273,15 ºC y se llama “cero absoluto”
correspondiendo a la temperatura a la cual cesaría todo movimiento.
LEY de AVOGADRO
VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

6. “Volúmenes iguales de gases diferentes, sometidos a las
mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo
número de moléculas”
Estos dispositivos contienen gases distintos: He, N2 y CO2 se
encuentran en C.N.P.T
Investigaciones experimentales demuestran que a la presión
de una atmósfera y a 273 ºK (C.N.P.T), un mol de cualquier gas
ocupa un volumen de 22,4 litros.
LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES
JOHN DALTON observó que al añadir vapor de agua al aire
seco se producía un incremento en la presión de la mezcla
resultante.
Por lo tanto, sus experiencias lo condujeron a enunciar la
siguiente ley.

7. “La presión parcial de un gas en una mezcla, es la presión que
el gas ejercería si ocupara sólo, el volumen total del recipiente”.
Por lo dicho, se deduce que la presión total de una mezcla de
gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de
los componentes de la mezcla.
En una mezcla gaseosa no reactiva, la presión que ejerce
cualquiera de los gases presentes no se ve afectada por la calidad o
cantidad de los mismos.
Matemáticamente la expresión es la siguiente:
Pt = P1 + P2 + P3 +… … … Pn
TOMADO DE:
http://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/GustavoLuisSilvi/GASES/gases.htm