2. COVALENTE

3. METÁLICO

4. EL ENLACE IÓNICO El enlace iónico se forma entre átomos de electronegatividades opuestas. Es efecto de la fuerza electrostática que se produce entre los iones que se forman al ceder electrones el átomo menos electronegativo al átomo más electronegativo.

6. Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C) y ebullición.

7. Son enlaces resultantes de la interacción entre metales y no metales.

8. Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.

9. Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.

10. En estado sólido no conducen la electricidad.

12. Este tipo de enlace se produce entre elementos no metálicos.

13. Se puede representar mediante la estructura de Lewis.

16. En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosas.

17. Son blandos en estado sólido.

18. Son aislantes de corriente eléctrica y calor.

19. Son solubles.

21. Son sustancias muy duras (excepto el grafito).

22. Son aislantes (excepto el grafito).

23. Son insolubles.

24. Son neocloridas.

25. Ejemplos de redes covalentes

28. Las conductividades térmicas y eléctricas de los metales son muy elevadas.

29. Presentan brillo metálico.

30. Son dúctiles y maleables.

31. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.

32. Pueden perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

33. Marea de electrones