1. PH QUIMICA
JOSE LUIS MENDOZA CARVAJAL
ELOISA STHEPANI MARTINEZ BEDON
GRADO 11-2
INSTITUCION EDUCATIVA TECNICA
FE Y ALEGRIA
IBAGUE
2012

2. QUE ES PH
QUE ES POH
ACIDO
BASE
ACIDES
BASICIDAD
ACIDO FUERTE
ACIDO DEBIL
BASE FUERTE
BASE DEBIL
HIDROGENION
HIDROXILOS
VALORACISACION ACIDO BASE
PH METRO
ALIMENTO
NUTRIENTES
CONTENIDO

3.  El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en
determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno"
(pondos Hidrogena o potentica Hidrogena; del latín pondos, n. = peso; potentica, f. =
potencia; hidrogenión, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el
químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de
la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
 Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que
resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en
lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la
concentración molar del ion hidrógeno.
 Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un
pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
 La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las
disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor,
porque hay más iones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El
pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
QUE ES PH

5.  En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como
el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en
términos de concentración de éstos, expresado como
 [En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
 H2O ↔ H+ + OH-o también,
 2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001
M), ésta tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7
 Dado que tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración de aniones
hidroxilo, cumple las mismas propiedades que éste; típicamente tiene un valor entre 0 y 14
en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y
básicas las que tienen pOH menores a 7, puesto que en términos de concentración de
reactivos, si el pH tiene un valor pequeño, significa que tiene una alta concentración de
iones hidronio con respecto a la disolución neutra, y en esa misma proporción, pero al
contrario, se produce por desequilibrio químico que tenga poca concentración de aniones
hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.
 Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple
que:
 pH + pOH = 14ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH).
QUE ES POH

6.  Un ácido es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua,
produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor
que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a
la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas
Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido
como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro
compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes
incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado
en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian
de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en
el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de
sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.
También pueden existir como sustancias puras o en solución.
 A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se
les denomina ácidas.
ACIDO

7.  Propiedades de los ácidos
 Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y
el limón.
 Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
 Son corrosivos.
 Producen quemaduras de la piel.
 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
 Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
 Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
 Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
PROPIEDADES DE LOS ACIDOS

8.  Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido
potásico, de fórmula KOH:
 KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)Los conceptos de base y ácido son
contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza
el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH
= pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de
pH tanto para ácidos como para bases.
 Propiedades de las bases
 Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las
siguientes propiedades:
 Poseen un sabor amargo característico.
 Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
 Azulean el papel de tornasol.
 Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
 La mayoría son irritantes para la piel.
 Tienen un tacto jabonoso.
 Se pueden disolver.
 Sus átomos se rompen con facilidad.
 Son inflamables.
QUE ES UNA BASE

9. ACIDO Y BASE

10.  La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es
la basicidad.
 La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable
para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible
determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por
ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3,
ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).
 Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o
el aluminio.
 En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina
mediante una valoración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa
como el % del ácido predominante en el material. Ej: En aceites es el % en ácido oléico, en
zumo de frutas es el % en ácido cítrico, en leche es el % en ácido láctico.
ACIDEZ

11.  A nivel industrial, se consideran dos tipos de acidez. Se tiene la acidez
natural y la acidez desarrollada. La acidez natural se debe a la
composición natural del alimento o sustancia. La acidez desarrollada se
debe a la acidificación de la sustancia ya sea por procesos térmicos,
enzimáticos o microbiológicos.
 La que posee importancia en el aspecto tecnológico es la desarrollada.
Ésta suele determinar la sanidad industrial de la sustancia para obtener
productos secundarios las cerdadas.
TIPOS DE ACIDEZ

12.  La basicidad o alcalinidad es la capacidad acido neutralizante de una sustancia
química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en
equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico.
Debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales está compuesta
casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones
de alcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las concentraciones de estos
iones.
La alcalinidad es la medida de la capacidad tampón de una disolución acuosa, o lo
que es lo mismo, la capacidad de ésta para mantener su pH estable frente a la
adición de un ácido una base.
BASICIDAD

13.  Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para ganar electrones
(donar protones), de acuerdo con la ecuación:
 HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de
"ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
 H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4
-(aq)Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa
que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa
que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de
iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo
general se asume que los ácidos fuertes son los mas corrosivos, esto no es siempre cierto .
El superácidocarborano H (CHB11Cl11), que es un millón de veces más fuerte que ácido sulfúrico1 2 es
totalmente no corrosivo, mientras que el ácido débil ácido fluorhídrico (HF) es extremadamente
corrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos los metales excepto el iridio.
 En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará
representada como un equilibrio, no como una reacción completa. La definición típica de ácido
débil es un ácido que no se disocia completamente. La diferencia que separa las constantes de
disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otros ácidos es tan pequeña que se trata
de una demarcación razonable.
 Debido a la disociación completa de los ácidos fuertes en solución acuosa, la concentración de iones
de hidrógeno en el agua es igual a la re-duplicación de la del ácido introducido en la solución:
ACIDO FUERTE

14.  Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en
una disolución acuosa.1 Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si
representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una
cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se
disociará en iones positivos y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la
siguiente forma:
 Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante
la constante de acidez (), cuya expresión es:
 Cuanto mayor es el valor de , más se favorece la formación de iones , y más bajo es
el pH de la disolución. La de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos
con una constante menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos
con una constante de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en
su totalidad cuando son disueltos en agua.
 La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos.
Pueden considerarse ácidos débiles:
ACIDO DEBIL

15.  En química, una base fuerte es aquella que se disocia
cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y
temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces
de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:
 para bases hidroxílicas, y
 para bases no hidroxílicas.
 para bases no hidroxílicas.
 Ejemplos de Bases Fuertes:
 NaOH, Hidróxido de sodio
 LiOH, Hidróxido de litio
 KOH, Hidróxido de potasio
BASE FUERTE

16. Una base débil no reacciona completamente con el agua:
NH3 + H2O = NH4(+) + OH(-). Con constante Kb = 1.78x10^(-5) a 25°C. Solo
algunas moléculas de NH3 pueden ser ionizadas a cationes amonio, NH4(+)
y aniones OH(-). Algo como unas 13 moléculas por cada 1000 a 25°C con
concentración inicial de NH3 valiendo 0.1 mol por litro.
BASE DEBIL

17.  Hidrón es el nombre asignado por
la IUPAC al catión hidrógeno, H+, a veces llamado protón o
hidrogenión.
 Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
 Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin
considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos
formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido
a separación isotópica).
 Tradicionalmente, el término "protón" fue y sigue siendo
muy usado en lugar de "hidrón"; sin embargo, tal uso es
técnicamente incorrecto, pues sólo un 99.999% de los
núcleos de hidrógeno natural son protones; el resto
son deuterones y, más raramente, tritones.
 El término hidrón fue definido por vez primera por
la IUPAC en 1988.1 2
 Aparece en la versión española de las Recomendaciones
de 1990 para la Nomenclatura de Química Inorgánica según
la IUPAC.3
 La forma hidratada del catión hidrógeno es el ion hidronio,
H3O+(aq), pues en medio acuoso los protones no pueden
existir de modo aislado sino que se enlazan a una molécula
de agua mediante un enlace dativo.
 Al contrario, el ion hidrógeno con carga negativa, H-, es el
ion hidruro.
 Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión hidrógeno,
H+, a veces llamado protón o hidrogenión.
 Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
 Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin
considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos
formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido a
separación isotópica).
 Tradicionalmente, el término "protón" fue y sigue siendo muy
usado en lugar de "hidrón"; sin embargo, tal uso es
técnicamente incorrecto, pues sólo un 99.999% de los núcleos
de hidrógeno natural son protones; el resto son deuterones y,
más raramente, tritones.
 El término hidrón fue definido por vez primera por la IUPAC en
1988.1 2
 Aparece en la versión española de las Recomendaciones de
1990 para la Nomenclatura de Química Inorgánica según la
IUPAC.3
 La forma hidratada del catión hidrógeno es el ion hidronio,
H3O+(aq), pues en medio acuoso los protones no pueden
existir de modo aislado sino que se enlazan a una molécula de
agua mediante un enlace dativo.
 Al contrario, el ion hidrógeno con carga negativa, H-, es el ion
hidruro.
HIDROGENION

18.  OH» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Interjección.
 Ion hidróxido.
 El grupo hidroxilo (también llamado oxhidrilo) OH- es un grupo
funcional compuesto de 1 átomo de oxígeno y también 1 de hidrógeno,
característico de los alcoholes. Tiene una carga formal (número de oxidación) de
–1 unidad, es sigma-aceptor y pi-dador, y puede eliminarse por ejemplo por
sustitución nucleofílica, dando lugar a un anión hidróxido.
 Hidróxido es el nombre usado para referirse al anión hidroxilo OH-, uno de
los iones poli atómicos más simples y más importantes. También hidróxido es un
término general para cualquier sal que contenga cantidades estequiométricas de
este ion poli atómico. Estas sales son generalmente álcalis o bases, es decir,
presentan pH superior a 7 en agua.
HIDROXILOS

19.  Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-
base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una
técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite
conocer la concentración desconocida de una disolución de una
sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con
una base o ácido de concentración conocida.1 Es un tipo
de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de
neutralización entre el anualito (la sustancia cuya concentración
queremos conocer) y la sustancia valor ante. El
nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las
disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración
buscada.
 Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base
permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias.
VALORASACION DEL ACIDO BASE

20.  El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.
 La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una
fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En
consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio
delante el pH.
 Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel ( mercurio,
cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.
 La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo
sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio
sensible de pH).
 Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata.
El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de
manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
 El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta
un amplificador
PH METRO

22.  El alimento es cualquier sustancia normalmente ingerida por los seres vivos con fines:
 nutricionales: regulación del metabolismo y mantenimiento de las funciones fisiológicas, como
la temperatura corporal.
 psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.
 Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente para que una sustancia sea considerada
alimento. Así, por ejemplo, las bebidas alcohólicas no tienen interés nutricional, pero sí tienen un
interés fruitivo. Por ello, son consideradas alimento. Por el contrario, no se consideran alimentos las
sustancias que no se ingieren o que, una vez ingeridas, alteran las funciones metabólicas del
organismo. De esta manera, la goma de mascar, el tabaco, los medicamentos y demás drogas no se
consideran alimentos.
 Los alimentos son el objeto de estudio de diversas disciplinas científicas: la Biología, y en especial
la Ciencia de la Nutrición, estudia los mecanismos de digestión y metabolización de los alimentos,
así como la eliminación de los desechos por parte de los organismos; la Ecologíaestudia las cadenas
alimentarias; la Química de alimentos analiza la composición de los alimentos y los cambios
químicos que experimentan cuando se les aplican procesos tecnológicos, y la tecnología de los
alimentos que estudia la elaboración, producción y manejo de los productos alimenticios destinados
al consumo humano.
ALIMENTO

23.  Nutriente es toda sustancia contenida en los alimentos que no puede ser creada en el
organismo y cuyo fin es aportar energía, aminoácidos o elementos reguladores del
metabolismo.
Se clasifican en:
 - Nutrientes energéticos o macronutrientes: proteínas, hidratos de carbono y lípidos.
 - Nutrientes no energéticos o micronutrientes: vitaminas y minerales.
 Todos estos nutrientes, junto con el agua y la fibra alimentaria componen, en mayor o menor
medida, la amplia gama de alimentos que ingerimosTodos estos nutrientes, junto con el
agua y la fibra alimentaria componen, en mayor o menor medida, la amplia gama de
alimentos que ingerimos.
 Los tres primeros nutrientes se llaman energéticos porque pueden oxidarse para
aportar energía al organismo. Las vitaminas y los minerales no aportan energía, siendo
su función la de servir como elementos reguladores de las reacciones metabólicas o,
en algunos casos (por ejemplo el calcio), tienen una función estructural.
NUTRIENTES