El Ph

1. Luisa fernanda romero godoy
QUIMICA
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2. El PH
• El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica
la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas
disoluciones.En productos de aseo y limpieza se suele usar la expresión
"pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH
5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es
5,5[cita requerida se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que
están destinados a entrar en contacto con la piel para destacar su no
agresividad.

3. El pOH
• En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se
define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de
los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos,
expresado como, Dado que tiene la misma definición que pH, pero
aplicado a la concentración de aniones hidroxilo, cumple las mismas
propiedades que éste; típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en
disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH
mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7, puesto que en
términos de concentración de reactivos, si el pH tiene un valor pequeño,
significa que tiene una alta concentración de iones hidronio con respecto a
la disolución neutra.

4. Acido
• Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado
tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se
disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se
aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus
Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente
un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro
compuesto (denominado base).

5. Acidez
• La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales
como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).La
escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que
solo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de
disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez
de diferentes sustancias.

6. Acido Fuerte
• Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución
acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
• HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)Para el ácido sulfúrico, que es un ácido
diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la
disociación del primer protón
• H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4
-(aq).

7. Acido Debil
• Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en
una disolución acuosa.1Aporta iones al medio, pero también es
capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula
general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de
HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se
disociará en iones positivos y negativos , formando un equilibrio
ácido-base en la siguiente forma:

8. Base
• Una base o álcali (del árabe: Al-Q aly ‫القلي‬,‫القالي‬' , ceniza') es cualquier
sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación
(según Arrhenius) es cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH−al medio. Un ejemplo claro es
el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH → OH− + K+ (en disolución
acuosa).

9. Base Fuerte
• En química, una base fuerte son electrones fuertes que se ionizan
completamente en soluciones acuosas, en condiciones de presión y
temperatura constantes. Hay otras bases fuertes no hidroxílicas, cuya
fuerza se entiende según la segunda reacción mostrada antes.

10. Base Debil
• una base débil es aquella que en solución acuosa no
se disocia completamente, sino que alcanza un
equilibrio entre los reactivos y los productos. Por
ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH-
En este caso la cc de la base débil la tendrías que
calcular a partir de la constante de equilibrio:
Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (tené en cuenta que
tenés que elvar cada cc a la cant de moles, pero
en este caso es 1 mol de cada uno, ya que así se
iguala la ecuación).

11. •GRACIAS …