Teoria de TABLA PERIODICA

2. CONTENIDO
CONCEPTO
DISPOSICION DE LOS ELEMENTOS
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
PROPIEDADES ATOMICAS

3. INTRODUCCIÓN
La Tabla Periódica es una ordenación lógica y racional de
todos los elementos químicos.
Hay diferentes versiones, las primeras se deben a D.
Mendeleev y Meyer elaboradas en 1869; ambas estaban
basadas en las repeticiones periódicas de las
propiedades físicas y químicas de los elementos
conocidos en aquella época.
La versión moderna se basa en la configuración
electrónica de los elementos químicos y se denomina
“Forma Larga”.

4. Muchos elementos tienen notables similitudes entre sí.
Por ejemplo, el litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K) son
metales blandos muy reactivos. Los elementos helio
(He), neón (Ne) y argón (Ar) son gases muy poco
reactivos. Si disponemos los elementos en orden de
número atómico creciente, vemos que sus propiedades
químicas y físicas exhiben un patrón repetitivo, o
periódico. Por ejemplo, cada uno de los metales blandos
y reactivos litio, sodio y potasio siguen inmediatamente
después de los gases no reactivos helio, neón y argón.
INTRODUCCIÓN

5. La tabla periódica es
una ordenación de los
elementos químicos en
disposición creciente
del número atómico (Z),
que pone de relieve la
periodicidad del
comportamiento
químico.
CONCEPTO
Es decir, que pasando un determinado número de
elementos se vuelve a encontrar un elemento con
propiedades químicas semejantes.

6. La tabla periódica es una
ordenación de los elementos
químicos en disposición
creciente del número atómico
(Z), que pone de relieve la
periodicidad del
comportamiento químico, es
decir, que pasando un
determinado número de
elementos se vuelve a
encontrar un elemento con
propiedades químicas
semejantes.
En un átomo los electrones más
externos, más energéticos, se
denominan electrones de
valencia, los cuales son los
responsables de participar en las
reacciones químicas, el resto de
electrones dispuestos en niveles
internos constituyen el núcleo
electrónico del átomo.
CONCEPTO

7. Los elementos se disponen en Familias y Periodos.
DISPOSICIÓN DE LOS ELEMENTOS
Familias o grupos :
Son columnas verticales
numeradas de izquierda a
derecha. Y se caracterizan
por tener el mismo
numero de electrones de
valencia.
Períodos :
Son filas horizontales
numeradas de arriba
abajo. Y se caracterizan
por tener el mismo nivel
mas externo

8. Las familias o grupos de la tabla periódica se pueden agrupar en dos
subgrupos:
Subgrupo A: Elementos con los niveles internos llenos y el nivel externo
incompleto.
Subgrupo B: Elementos de transición.
También se pueden agrupar en cuatro bloques de acuerdo con los orbitales
que se van llenando:
* Bloque s: Se llena el orbital s del número cuántico n del mismo periodo.
* Bloque p: Se llenan los orbitales p del número cuántico n.
* Bloque d: Se llenan los orbitales d del número cuántico n-1.
* Bloque f: Se llenan los orbitales f del número cuántico n-2, lantánidos y
actínidos.
DISPOSICIÓN DE LOS ELEMENTOS

9. Orden de disposición de los electrones a lo largo de la tabla
periódica.
1er periodo: 1s (2 elementos)
2do periodo: 2s 2p (8 elementos)
3er periodo: 3s 3p (8 elementos)
4to periodo: 4s 3d 4p (18 elementos)
5to periodo: 5s 4d 5p (18 elementos)
6to periodo: 6s 4f 5d 6p (32 elem.)
7mo periodo: 7s 5f 6d (7p* ) (32* elem.)
DISPOSICIÓN DE LOS ELEMENTOS

10. TABLA PERIÓDICA ACTUAL
Tabla periódica de los elementos en la que se aprecia la división de los elementos en metales,
metaloides y no metales.

12. Periodo: Corresponde al mayor nivel.
Grupo: Corresponde a los electrones de valencia.
20 Ca
24Cr
29Cu
7 N
26Fe
Se necesita tener la distribución del Z
1𝑠22𝑠22𝑝3
1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠2
1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠13𝑑5
1𝑠2
2𝑠2
2𝑝6
3𝑠2
3𝑝6
4𝑠2
3𝑑6
1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝64𝑠13𝑑10
= 5 elect. v
= 2 elect. v
= 6 elect. v
= 8 elect. v
= 1 elect. v
UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TPA
P = 2 G = V A
Grupo A: s o p
Grupo B: d o f
P = 4 G = II A
P = 4 G = VI B
P = 4 G = VIII B
P = 4 G =I B

13. Encuentre el Periodo y el Grupo al que corresponde los siguientes
elementos:
23Y
33X
15X
45Y
EJERCICIOS

14. TABLA PERIÓDICA
Variación de las Propiedades de los elementos en la TPA
 Radio atómico
 Carácter metálico
 Carácter no metálico
 Energía de Ionización
 Afinidad electrónica
 electronegatividad
Aumentan las propiedades de
izquierda a derecha en un periodo
y de arriba hacia abajo.
Aumentan las propiedades de
derecha a izquierda en un periodo y
de abajo hacia arriba.