cinfiguracion electronica des los elementos. ejemplos. tabla peridica. periodo. grupos. familia. valencia

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
ANTONIO JOSE DE SUCRE
EXTENSION: GUARENAS
CONFIGURACION ELECTRONICA
AUTOR:
YOLIMA CAMPOS C.I.: 25.704.119
Guarenas, Mayo de 2016

2. En química, la configuración
electrónica se conoce como la parte
que indica la manera en la cual los
electrones se estructuran o se
modifican en un átomo de acuerdo
con el modelo de capas electrónicas,
en el cuál las funciones de ondas del
sistema se expresa como un
producto de orbitales
antisimetrizadas. La configuración
electrónica es importante porque
determina las propiedades de
combinación química de los átomos
y por tanto su posición en la tabla
periódica.

3. Se utiliza en una notación estándar para describir las configuraciones
electrónicas de átomos y moléculas. Para los átomos, la notación contiene la
definición de los orbitales atómicos (en la forma n l, por ejemplo 1s, 2p, 3d, 4f)
indicando el número de electrones asignado a cada orbital (o al conjunto de
orbitales de la misma subcapa) como un superíndice.
Ejemplos:
el hidrógeno tiene un electrón en el orbital s de la primera capa, de ahí que su
configuración electrónica se escriba 1s1.
El litio tiene dos electrones en la subcapa 1s y uno en la subcapa 2s (de mayor
energía), de ahí que su configuración electrónica se escriba 1s² 2s1
(pronunciándose "uno-ese-dos, dos-ese-uno").

4. el fósforo, difiere del argón y
neón (1s² 2s² 2p6)
únicamente por la presencia
de la tercera capa. Así, la
configuración electrónica del
fósforo se puede escribir
respecto de la del neón
como: [Ne] 3s² 3p³.
Para átomos con
muchos electrones, esta
notación puede ser muy
larga por lo que se
utiliza una notación
abreviada, que tiene en
cuenta que las primeras
subcapas son iguales a
las de algún gas noble.

5. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller.
Para comprender el diagrama, utiliza la siguiente tabla:
Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal
desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):
s p d f
n = 1 1s 1p 1d 1f
n = 2 2s 2p 2d 2f
n = 3 3s 3p 3d 3f
n = 4 4s 4p 4d 4f
n = 5 5s 5p 5d 5f
n = 6 6s 6p 6d 6f
n = 7 7s 7p 7d 7f
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

6. La conocemos como un ordenamiento de los elementos
químicos en forma de tabla, ordenados por su número
atómico (número de protones), por su configuración de
electrones y sus propiedades químicas. Este muestra
tendencias periódicas, como elementos con
comportamiento similar en la misma columna.
En 1869, el profesor de química ruso Dmitri Ivánovich
Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en
Alemania. Un año después Julius Lothar Meyer publicó
una versión ampliada de la tabla que había creado en
1864, basadas en la periodicidad de los volúmenes
atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
Por esta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90
que existen en la naturaleza. Ambos químicos colocaron
los elementos por orden creciente de sus masas
atómicas, los agruparon en filas o periodos de distinta
longitud y situaron en el mismo grupo elementos que
tenían propiedades químicas similares, como la valencia..

7. La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos
conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a
abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están
ordenados en 7 hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas
verticales llamadas grupos o familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad
electrónica y la electronegatividad.

8. A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce como grupos o familias.
Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar. En virtud de un convenio internacional
de denominación, los grupos están numerados de 1 a 18 desde la columna más a la
izquierda los metales alcalinos, hasta la columna más a la derecha los gases nobles.
•Grupo 1 (I A): metales alcalinos
•Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos
•Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actínidos)
•Grupo 4 (IV B): familia del Titanio
•Grupo 5 (V B): familia del Vanadio
•Grupo 6 (VI B): familia del Cromo
•Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso
•Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro
•Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto
•Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel
•Grupo 11 (I B): familia del Cobre
•Grupo 12 (II B): familia del Zinc
Grupo 13 (III A): térreos
Grupo 14 (IV A): carbonoideos
Grupo 15 (V A): nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): halógenos
Grupo 18 (VIII A): gases nobles

9. Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. El número de
niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. La tabla
consta de 7 períodos