Preguntas de examen de quimica analitica

1. PREGUNTAS DE EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA ANALITICA
1. ¿Cuántos moles de cloruro de Bario deben colocarse en una fiola de
800 mL para obtener una disolución 0.14 M de Cloruro de bario? ¿A
cuántos gramos de Cloruro de bario dihidratado equivalen?.
2. ¿Qué volumen (mL) de una disolución de etanol (C2H6O) que tiene 96%
p/p contiene 0,652 moles de etanol? La densidad de la disolución es
0,807 g/mL.
3. Una solución se preparó disolviendo 13,648 g de cloruro de calcio en
72,5 g de agua, y tiene una densidad de 1.102 g/mL a 20ºC. ¿Cuál es
la concentración %p/p, %p/v, M y m de la disolución?
4. Una muestra de cloruro de sodio, que pesa 0,1684 g se coloca en un
matraz volumétrico de 400 mL y se afora con agua destilada. ¿Cuál es
la molaridad, molalidad y normalidad de la disolución resultante?.
5. ¿Cuántos moles de Sulfocianuro de potasio deben colocarse en una
fiola de 550 mL para obtener una disolución 0.25 M de Sulfocianuro de
potasio? ¿A cuántos gramos de Sulfocianuro de potasio nonahidratado
equivalen?.
6. El ingrediente activo de ciertas tabletas antiácidas es Hidróxido de
aluminio, que reacciona con el jugo gástrico (principalmente con el ácido
clorhídrico). ¿Qué masa de ácido clorhídrico se necesita para que
reaccionen totalmente dos tabletas, cada una con 350 mg de dicha
base?.
7.Determinar:
a) Cuantos ml de HCl concentrado del 37% y densidad 1,29 g/ml, se
utilizará, para preparar un ¼ de litro de disolución 0,05 Normal.
b) ¿Qué volumen de HCl concentrado del 35,82% en peso y densidad
1,1791 g/ml hay que tener para preparar 300 ml del 25% y densidad
1,0826g/ml?
8. Si usted está realizando sus prácticas pre-profesionales en la Empresa
EMAPA BARRANCA y escucha que la Ingeniera jefa de turno, le ordena
a su técnico lo siguiente “Agregue Ud. Sr. Pérez, una sustancia
coagulante al tanque de coagulación N° 2”. Como dato el Sr. Pérez,
sabe que el tanque tiene un volumen de 2,50 m3; el cual solo se utiliza
en un 78,5% de su capacidad, además que en el laboratorio existe una
cantidad de 650,60g de coagulante y que esta sustancia debe de estar
en una concentración de 450 ppm. dentro del tanque. ¿Cuánto de
sustancia coagulante agregara el Sr. Pérez?. ¿Le alcanzara la cantidad
que tiene de coagulante?. ¿Cuántos Onzas, Libras y kilogramos le
faltara o le sobrara?.

2. 9- Determinar el pH y el pOH de la solución y decidir si la solución es
ácida, básica o neutra
a) [H+] = 18,0 x 10-12
b) [H+] = 28,0 x 10-6
c) Jugo de limón: [H+] = 3,8 x 10-4
d) Líquido para limpiar vidrios: [H+] = 5,3 x 10-10
10.- Determinar el pOH y [H+]. Indicar si la solución es ácida, básica o
neutra
a) Jugo de manzana recién preparado: pH = 3,16
b) Una tableta de antiácido recién disuelta pH = 9,58
c) Una solución para limpiar hornos: pH = 12,50
d) Una solución cuyo pH = 8,67
e) Una muestra de sangre pH = 7,8
f) Una cerveza pH = 3,7
11- Calcular el pH y el pOH de una solución de:
a) HCl 1,22 x 10-3
mol/L . El HCl es un ácido fuerte,
b) HClO4 1,20 mol/L El HClO4 es un ácido fuerte.
c) KOH 1,26 x 10-3
mol/L. El KOH es una base fuerte
d) 0,4628 moles de HNO3 en 0,10 litros de solución
12. Calcule el pH de los siguientes sistemas:
a) solución 0,125 M de HCl
b) solución 0,125 M de CH3COOH (Ka= 1,8·10-5
)
c) una solución que contiene 1 mg de KOH en 1400 mL de la misma.
d) solución 0,31 M de NH3 (Kb = 1,8·10-5
)
e) solución de 450 mmol de ácido fórmico (HCOOH) en 250 mL de agua
(pKa= 3,75).
13. En una solución 0,11 M de la base metilamina (CH3NH2), ésta se
encuentra ionizada en un 18,9 %. A partir de esta información determine
Kb y el pH de la solución.
14. Calcule el pH de cada una de las siguientes soluciones acuosas:
a) 0,21 M de KF ( Ka (HF) = 7,2·Y10-4).
b) 0,021 M de NH4Cl (Kb(NH3) = 1,8·10-5
).
15. Sabiendo que el pH de una solución 0,001 M de hipoclorito de sodio
es 9,22, calcule la constante de ionización del ácido hipocloroso.
16.- Determinar el pH a partir de la concentración inicial y el pKa.
a) HNO2 0,250 mol /L pKa = 3,35
b) HCNO 0,244 mol /L pKa = 3,92
c) CH3COOH 0,250 mol /L pKa = 4,74
d) HCN 2,00 mol /L pKa = 10,15
17.- Determinar el pH a partir de la concentración inicial y el pKb.
a) NH4OH 0,350 mol /L pKb = 4,74

3. b) NaOH 0,325 mol /L (Base fuerte)
18.- El pH del jugo gástrico es 1,00. Si se considera que el volumen del
estómago es 3,00 L, que el jugo gástrico está formado por HCl y que
el estómago está lleno de jugo gástrico, determine el pH del estómago
luego de ingerir una tableta de leche de magnesia que contiene 300
mg de Mg(OH)2. ¿Cuántas tabletas debe ingerir para neutralizar
completamente el jugo gástrico?
19.- El pH de un zumo de limón es 3,2. Suponiendo que el ácido del limón
se comporta como un ácido monoprótico (HA) con constante de acidez
Ka = 7,4 · 10-4
, calcule:
a) La concentración de HA en ese zumo de limón.
b) El volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,095 M necesaria
para neutralizar 200 ml del zumo de limón
20.- Complete la tabla que se presenta a continuación. Justifique sus
respuestas con los cálculos apropiados. Una vez que haya completado
la tabla, ordene las sustancias en forma creciente de acidez: desde
menor acidez hasta mayor acidez.
Sustancia [H3O+] mol/L pH [OH-] mol/L pOH
Solución de
Jabón
3,50
Leche de
magnesia
[Mg(OH)2] = 1,08
x 10-4
mol/L
Leche 5,16 x 10-8
Agua de mar 7,6
Jugo de tomate 23,16 x 10-5
Limpiador de
baños diluido:
HCl 0,175 mol/L
Clara de huevo 7,2
Jugo de
Zanahoria 7,24 x 10-6
21.- El ácido láctico se forma en los músculos cuando se realizan ejercicios
físicos fuertes. Algunas veces ocasiona dolores conocidos como
“agujetas”. El lactato de sodio es una sal de este ácido. Determine el
pH de una solución de lactato de sodio (C2H4OHCOONa) de
concentración 0,180 mol/L Ka del ácido láctico: 1,4 x 10-4

4. 22.- Se titulan 80,00 mL de trimetilamina 0,100 mol/L con HCl 0,200 mol/L.
a) Determine el pH ANTES de comenzar a agregar el ácido.
b) Determine el pH cuando se han agregado 15,00 mL de ácido
c) Determine el pH en el punto de equivalencia
23. ¿Cuántos moles de cloruro de amonio deben disolverse en un litro de
solución de amoníaco 0,12 M para conseguir una solución reguladora
de pH 9? (Kb(NH3) = 1,8·10-5
)
24. ¿Qué peso de NaOH se debe agregar a 1 litro de solución acuosa
de HF 0,12 M para tener una solución amortiguadora (tampón) de pH
2,5 (pKa=3,01).
25. Calcule el pH y concentración de las especies resultante de mezclar
250 mL de HClO4 0,1 M con 149 mL de KOH 0,1 M.
26. Se hace reaccionar 100 mL de ácido fórmico 5·10-2 M con LiOH 2,5·10-
2 M (pKa = 3,75)
a) Calcule el pH inicial.
b) Calcule el pH de la solución resultante al agregar 20 mL de LiOH
c) Calcule el pH del punto de equivalencia
d) Calcule el pH de la solución al agregar 41 mL de LiOH.
27. Complete el siguiente cuadro. Incluya los cálculos realizados:
SOLUTO Masa del
soluto
(gr)
Moles
de la
solución
Volumen de
la solución
(ml)
Molaridad
(M)
Normalidad
(N)
Na2SO4 250 0,9
HBr 180 0,25
H2SO3 80 1,6
H3PO4 1200 4,8
Al(OH)3 500 1,25
Al2(SO4)3 45 800
CuSO4 12 6,0
Al2(CO3)3 700 7,2

5. PREGUNTAS DE EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA ANALITICA
1. ¿Cuántos moles de Sulfocianuro de potasio deben colocarse en una
fiola de 550 mL para obtener una disolución 0.25 M de Sulfocianuro de
potasio? ¿A cuántos gramos de Sulfocianuro de potasio nonahidratado
equivalen?.
2. El ingrediente activo de ciertas tabletas antiácidas es Hidróxido de
aluminio, que reacciona con el jugo gástrico (principalmente con el ácido
clorhídrico). ¿Qué masa de ácido clorhídrico se necesita para que
reaccionen totalmente dos tabletas, cada una con 350 mg de dicha
base?.
3.Determinar:
a) Cuantos ml de HCl concentrado del 37% y densidad 1,29 g/ml, se
utilizará, para preparar un ¼ de litro de disolución 0,05 Normal.
b) ¿Qué volumen de HCl concentrado del 35,82% en peso y densidad
1,1791 g/ml hay que tener para preparar 300 ml del 25% y densidad
1,0826g/ml?
4. Si usted está realizando sus prácticas pre-profesionales en la Empresa
EMAPA BARRANCA y escucha que la Ingeniera jefa de turno, le ordena
a su técnico lo siguiente “Agregue Ud. Sr. Pérez, una sustancia
coagulante al tanque de coagulación N° 2”. Como dato el Sr. Pérez,
sabe que el tanque tiene un volumen de 2,50 m3
; el cual solo se utiliza
en un 78,5% de su capacidad, además que en el laboratorio existe una
cantidad de 650,60g de coagulante y que esta sustancia debe de estar
en una concentración de 450 ppm. dentro del tanque. ¿Cuánto de
sustancia coagulante agregara el Sr. Pérez?. ¿Le alcanzara la cantidad
que tiene de coagulante?. ¿Cuántos Onzas, Libras y kilogramos le
faltara o le sobrara?.
5- Determinar el pH y el pOH de la solución y decidir si la solución es
ácida, básica o neutra
a) [H+] = 18,0 x 10-12
b) [H+] = 28,0 x 10-6
c) Jugo de limón: [H+] = 3,8 x 10-4
d) Líquido para limpiar vidrios: [H+] = 5,3 x 10-10
6.- Determinar el pOH y [H+]. Indicar si la solución es ácida, básica o
neutra
a) Jugo de manzana recién preparado: pH = 3,16
b) Una tableta de antiácido recién disuelta pH = 9,58
c) Una solución para limpiar hornos: pH = 12,50
d) Una solución cuyo pH = 8,67

6. e) Una muestra de sangre pH = 7,8
f) Una cerveza pH = 3,7
7- Calcular el pH y el pOH de una solución de:
a) HCl 1,22 x 10-3
mol/L . El HCl es un ácido fuerte,
b) HClO4 1,20 mol/L El HClO4 es un ácido fuerte.
c) KOH 1,26 x 10-3
mol/L. El KOH es una base fuerte
d) 0,4628 moles de HNO3 en 0,10 litros de solución
8. Calcule el pH de los siguientes sistemas:
a) solución 0,125 M de HCl
b) solución 0,125 M de CH3COOH (Ka= 1,8·10-5
)
c) una solución que contiene 1 mg de KOH en 1400 mL de la misma.
d) solución 0,31 M de NH3 (Kb = 1,8·10-5)
e) solución de 450 mmol de ácido fórmico (HCOOH) en 250 mL de agua
(pKa= 3,75).
9. En una solución 0,11 M de la base metilamina (CH3NH2), ésta se
encuentra ionizada en un 18,9 %. A partir de esta información determine
Kb y el pH de la solución.
10. Calcule el pH de cada una de las siguientes soluciones acuosas:
a) 0,21 M de KF ( Ka (HF) = 7,2·10-4).
b) 0,021 M de NH4Cl (Kb(NH3) = 1,8·10-5).
11. Sabiendo que el pH de una solución 0,001 M de hipoclorito de sodio
es 9,22, calcule la constante de ionización del ácido hipocloroso.
12.- Determinar el pH a partir de la concentración inicial y el pKa.
a) HNO2 0,250 mol /L pKa = 3,35
b) HCNO 0,244 mol /L pKa = 3,92
c) CH3COOH 0,250 mol /L pKa = 4,74
d) HCN 2,00 mol /L pKa = 10,15
13.- Determinar el pH a partir de la concentración inicial y el pKb.
a) NH4OH 0,350 mol /L pKb = 4,74
b) NaOH 0,325 mol /L (Base fuerte)
14.- El pH del jugo gástrico es 1,00. Si se considera que el volumen del
estómago es 3,00 L, que el jugo gástrico está formado por HCl y que
el estómago está lleno de jugo gástrico, determine el pH del estómago
luego de ingerir una tableta de leche de magnesia que contiene 300
mg de Mg(OH)2. ¿Cuántas tabletas debe ingerir para neutralizar
completamente el jugo gástrico?
15.- El pH de un zumo de limón es 3,2. Suponiendo que el ácido del limón
se comporta como un ácido monoprótico (HA) con constante de acidez
Ka = 7,4 · 10-4
, calcule:
c) La concentración de HA en ese zumo de limón.

7. d) El volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,095 M necesaria
para neutralizar 200 ml del zumo de limón
16.- Complete la tabla que se presenta a continuación. Justifique sus
respuestas con los cálculos apropiados. Una vez que haya completado
la tabla, ordene las sustancias en forma creciente de acidez: desde
menor acidez hasta mayor acidez.
Sustancia [H3O+
] mol/L pH [OH-
] mol/L pOH
Solución de
Jabón
3,50
Leche de
magnesia
[Mg(OH)2] = 1,08
x 10-4
mol/L
Leche 5,16 x 10-8
Agua de mar 7,6
Jugo de tomate 23,16 x 10-5
Limpiador de
baños diluido:
HCl 0,175 mol/L
Clara de huevo 7,2
Jugo de
Zanahoria 7,24 x 10-6
17.- El ácido láctico se forma en los músculos cuando se realizan ejercicios
físicos fuertes. Algunas veces ocasiona dolores conocidos como
“agujetas”. El lactato de sodio es una sal de este ácido. Determine el
pH de una solución de lactato de sodio (C2H4OHCOONa) de
concentración 0,180 mol/L Ka del ácido láctico: 1,4 x 10-4
18.- Se titulan 80,00 mL de trimetilamina 0,100 mol/L con HCl 0,200 mol/L.
a) Determine el pH ANTES de comenzar a agregar el ácido.
b) Determine el pH cuando se han agregado 15,00 mL de ácido
c) Determine el pH en el punto de equivalencia
19.- ¿Cuántos moles de cloruro de amonio deben disolverse en un litro de
solución de amoníaco 0,12 M para conseguir una solución reguladora
de pH 9? (Kb(NH3) = 1,8·10-5
)
20.- ¿Qué peso de NaOH se debe agregar a 1 litro de solución acuosa de
HF 0,12 M para tener una solución amortiguadora (tampón) de pH 2,5
(pKa=3,01).

8. 21.- Calcule el pH y concentración de las especies resultante de mezclar
250 mL de HClO4 0,1 M con 149 mL de KOH 0,1 M.
22. Se hace reaccionar 100 mL de ácido fórmico 5·10-2 M con LiOH 2,5·10-
2 M (pKa = 3,75)
a) Calcule el pH inicial.
b) Calcule el pH de la solución resultante al agregar 20 mL de LiOH
c) Calcule el pH del punto de equivalencia
d) Calcule el pH de la solución al agregar 41 mL de LiOH.
23. Complete el siguiente cuadro. Incluya los cálculos realizados:
SOLUTO Masa del
soluto
(gr)
Moles
de la
solución
Volumen de
la solución
(ml)
Molaridad
(M)
Normalidad
(N)
Na2SO4 250 0,9
HBr 180 0,25
H2SO3 80 1,6
H3PO4 1200 4,8
Al(OH)3 500 1,25
Al2(SO4)3 45 800
CuSO4 12 6,0
Al2(CO3)3 700 7,2
24. ¿Cuántos moles de cloruro de Bario deben colocarse en una fiola de
800 mL para obtener una disolución 0.14 M de Cloruro de bario? ¿A
cuántos gramos de Cloruro de bario dihidratado equivalen?.
25. ¿Qué volumen (mL) de una disolución de etanol (C2H6O) que tiene
96% p/p contiene 0,652 moles de etanol? La densidad de la disolución
es 0,807 g/mL.
26. Una solución se preparó disolviendo 13,648 g de cloruro de calcio en
72,5 g de agua, y tiene una densidad de 1.102 g/mL a 20ºC. ¿Cuál es
la concentración %p/p, %p/v, M y m de la disolución?
27. Una muestra de cloruro de sodio, que pesa 0,1684 g se coloca en un
matraz volumétrico de 400 mL y se afora con agua destilada. ¿Cuál es
la molaridad, molalidad y normalidad de la disolución resultante?.

9. PREGUNTAS DE EXAMEN PARCIAL DE QUIMICA ANALITICA
1. Una muestra de cloruro de sodio, que pesa 0,1684 g se coloca en un
matraz volumétrico de 400 mL y se afora con agua destilada. ¿Cuál es
la molaridad, molalidad y normalidad de la disolución resultante?.
2. ¿Cuántos moles de Sulfocianuro de potasio deben colocarse en una
fiola de 550 mL para obtener una disolución 0.25 M de Sulfocianuro de
potasio? ¿A cuántos gramos de Sulfocianuro de potasio nonahidratado
equivalen?.
3. El ingrediente activo de ciertas tabletas antiácidas es Hidróxido de
aluminio, que reacciona con el jugo gástrico (principalmente con el ácido
clorhídrico). ¿Qué masa de ácido clorhídrico se necesita para que
reaccionen totalmente dos tabletas, cada una con 350 mg de dicha
base?.
4. ¿Cuántos moles de cloruro de Bario deben colocarse en una fiola de
800 mL para obtener una disolución 0.14 M de Cloruro de bario? ¿A
cuántos gramos de Cloruro de bario dihidratado equivalen?.
5. ¿Qué volumen (mL) de una disolución de etanol (C2H6O) que tiene 96%
p/p contiene 0,652 moles de etanol? La densidad de la disolución es
0,807 g/mL.
6. Una solución se preparó disolviendo 13,648 g de cloruro de calcio en
72,5 g de agua, y tiene una densidad de 1.102 g/mL a 20ºC. ¿Cuál es
la concentración %p/p, %p/v, M y m de la disolución?
7.Determinar:
a) Cuantos ml de HCl concentrado del 37% y densidad 1,29 g/ml, se
utilizará, para preparar un ¼ de litro de disolución 0,05 Normal.
b) ¿Qué volumen de HCl concentrado del 35,82% en peso y densidad
1,1791 g/ml hay que tener para preparar 300 ml del 25% y densidad
1,0826g/ml?
8. Si usted está realizando sus prácticas pre-profesionales en la Empresa
EMAPA BARRANCA y escucha que la Ingeniera jefa de turno, le ordena
a su técnico lo siguiente “Agregue Ud. Sr. Pérez, una sustancia
coagulante al tanque de coagulación N° 2”. Como dato el Sr. Pérez,
sabe que el tanque tiene un volumen de 2,50 m3; el cual solo se utiliza
en un 78,5% de su capacidad, además que en el laboratorio existe una
cantidad de 650,60g de coagulante y que esta sustancia debe de estar
en una concentración de 450 ppm. dentro del tanque. ¿Cuánto de
sustancia coagulante agregara el Sr. Pérez?. ¿Le alcanzara la cantidad
que tiene de coagulante?. ¿Cuántos Onzas, Libras y kilogramos le
faltara o le sobrara?.

10. 9- Determinar el pH y el pOH de la solución y decidir si la solución es
ácida, básica o neutra
a) [H+] = 18,0 x 10-12
b) [H+] = 28,0 x 10-6
c) Jugo de limón: [H+] = 3,8 x 10-4
d) Líquido para limpiar vidrios: [H+] = 5,3 x 10-10
10.- En una solución 0,11 M de la base metilamina (CH3NH2), ésta se
encuentra ionizada en un 18,9 %. A partir de esta información determine
Kb y el pH de la solución.
11. Calcule el pH de cada una de las siguientes soluciones acuosas:
a) 0,21 M de KF ( Ka (HF) = 7,2·10-4
).
b) 0,021 M de NH4Cl (Kb(NH3) = 1,8·10-5).
12. Sabiendo que el pH de una solución 0,001 M de hipoclorito de sodio
es 9,22, calcule la constante de ionización del ácido hipocloroso.
13.- Determinar el pH a partir de la concentración inicial y el pKa.
a) HNO2 0,250 mol /L pKa = 3,35
b) HCNO 0,244 mol /L pKa = 3,92
c) CH3COOH 0,250 mol /L pKa = 4,74
d) HCN 2,00 mol /L pKa = 10,15
14.- Determinar el pH a partir de la concentración inicial y el pKb.
a) NH4OH 0,350 mol /L pKb = 4,74
b) NaOH 0,325 mol /L (Base fuerte)
15.- El pH del jugo gástrico es 1,00. Si se considera que el volumen del
estómago es 3,00 L, que el jugo gástrico está formado por HCl y que
el estómago está lleno de jugo gástrico, determine el pH del estómago
luego de ingerir una tableta de leche de magnesia que contiene 300
mg de Mg(OH)2. ¿Cuántas tabletas debe ingerir para neutralizar
completamente el jugo gástrico?
16.- El pH de un zumo de limón es 3,2. Suponiendo que el ácido del limón
se comporta como un ácido monoprótico (HA) con constante de acidez
Ka = 7,4 · 10-4, calcule:
a) La concentración de HA en ese zumo de limón.
b) El volumen de una disolución de hidróxido sódico 0,095 M necesaria
para neutralizar 200 ml del zumo de limón
17.- El ácido láctico se forma en los músculos cuando se realizan ejercicios
físicos fuertes. Algunas veces ocasiona dolores conocidos como
“agujetas”. El lactato de sodio es una sal de este ácido. Determine el pH
de una solución de lactato de sodio (C2H4OHCOONa) de concentración
0,180 mol/L Ka del ácido láctico: 1,4 x 10-4
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11. .- Complete la tabla que se presenta a continuación. Justifique sus
respuestas con los cálculos apropiados. Una vez que haya completado
la tabla, ordene las sustancias en forma creciente de acidez: desde
menor acidez hasta mayor acidez.
Sustancia [H3O+
] mol/L pH [OH-
] mol/L pOH
Solución de
Jabón
3,50
Leche de
magnesia
[Mg(OH)2] = 1,08
x 10-4 mol/L
Leche 5,16 x 10-8
Agua de mar 7,6
Jugo de tomate
23,16 x 10-5
Limpiador de
baños diluido:
HCl 0,175 mol/L
Clara de huevo 7,2
Jugo de
Zanahoria 7,24 x 10-6
19.- Se titulan 80,00 mL de trimetilamina 0,100 mol/L con HCl 0,200 mol/L.
a) Determine el pH ANTES de comenzar a agregar el ácido.
b) Determine el pH cuando se han agregado 15,00 mL de ácido
c) Determine el pH en el punto de equivalencia
20. ¿Cuántos moles de cloruro de amonio deben disolverse en un litro de
solución de amoníaco 0,12 M para conseguir una solución reguladora
de pH 9? (Kb(NH3) = 1,8·10-5
)
21. ¿Qué peso de NaOH se debe agregar a 1 litro de solución acuosa
de HF 0,12 M para tener una solución amortiguadora (tampón) de pH
2,5 (pKa=3,01).
22. Calcule el pH y concentración de las especies resultante de mezclar
250 mL de HClO4 0,1 M con 149 mL de KOH 0,1 M.
23. Se hace reaccionar 100 mL de ácido fórmico 5·10-2
M con LiOH 2,5·10-
2 M (pKa = 3,75)
a) Calcule el pH inicial.
b) Calcule el pH de la solución resultante al agregar 20 mL de LiOH
c) Calcule el pH del punto de equivalencia

12. d) Calcule el pH de la solución al agregar 41 mL de LiOH.
24. Calcule el pH de los siguientes sistemas:
a) solución 0,125 M de HCl
b) solución 0,125 M de CH3COOH (Ka= 1,8·10-5
)
c) una solución que contiene 1 mg de KOH en 1400 mL de la misma.
d) solución 0,31 M de NH3 (Kb = 1,8·10-5
)
e) solución de 450 mmol de ácido fórmico (HCOOH) en 250 mL de agua
(pKa= 3,75).
25. Complete el siguiente cuadro. Incluya los cálculos realizados:
SOLUTO Masa del
soluto
(gr)
Moles
de la
solución
Volumen de
la solución
(ml)
Molaridad
(M)
Normalidad
(N)
Na2SO4 250 0,9
HBr 180 0,25
H2SO3 80 1,6
H3PO4 1200 4,8
Al(OH)3 500 1,25
Al2(SO4)3 45 800
CuSO4 12 6,0
Al2(CO3)3 700 7,2
26. Determinar el pOH y [H+]. Indicar si la solución es ácida, básica o
neutra
a) Jugo de manzana recién preparado: pH = 3,16
b) Una tableta de antiácido recién disuelta pH = 9,58
c) Una solución para limpiar hornos: pH = 12,50
d) Una solución cuyo pH = 8,67
e) Una muestra de sangre pH = 7,8
f) Una cerveza pH = 3,7
27- Calcular el pH y el pOH de una solución de:
a) HCl 1,22 x 10-3
mol/L . El HCl es un ácido fuerte,
b) HClO4 1,20 mol/L El HClO4 es un ácido fuerte.
c) KOH 1,26 x 10-3
mol/L. El KOH es una base fuerte
d) 0,4628 moles de HNO3 en 0,10 litros de solución