Este documento presenta varios problemas relacionados con ácidos y bases. Incluye cálculos de concentraciones de iones H+, moles de reactivos necesarios para la neutralización, y pH de diferentes disoluciones ácidas y básicas. También pide identificar sustancias a partir de sus propiedades ácido-base.

1. 2001 E A2. Diariamente una planta industrial vierte a un río 40.000 litros de aguas
residuales de PH =1,3.
a) ¿Cuál es la concentración de iones H+ (H3O+) de las aguas residuales?
b) ¿Cuántos moles de iones H+ (H3O+) se viertan cada día al río?
c) ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio se precisan? ¿Y de hidróxido de calcio?
d) Si se utiliza NaOH sólido, cuyo precio es 1 euro/kg, calcule el coste diario de la
neutralización.
Datos: Masas atómicas: H =1; O =16; Na =23.
40.000 litros=4.104L
a) pH=1,30 → [H3O+]=10-1,3=0,05M
b)
2001 U A2. Se tiene una disolución de ácido acético 5,5.10-2 M. Calcular:
a) El grado de disociación del ácido acético.

2. b) El pH de la disolución.
c) La molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico para que su
pH fuera igual a la disolución anterior de ácido acético.
d) Los mililitros que se necesitan de una disolución de NaOH 0,1 M para neutralizar
200mL de la disolución de ácido clorhídrico.
Datos: Ka (ácido acético) = 1,86.10 -5
Calcular el grado de hidrólisis y el pH de una disolución 0,1 molar de acetato de sodio en
agua. Constante de ionización del ácido acético 1,8 . 10-5.
Sol.: α = 7,46 . 10-5 ; pH = 8,87.
2002 E B2. Se dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones 0,1 molar de ácido
sulfúrico y 0,1 M de ácido acético. Se mide su acidez, resultando que el frasco A tiene pH
= 2,9, y el frasco B, pH = 0,7.
a) Explica que frasco corresponde a cada uno de los ácidos.
b) Calcula la constante de acidez (Ka) del ácido acético.
2002 U A2. Cada comprimido de aspirina contiene 0,5 g de ácido acetilsalicilico, (HA), un
ácido monoprotico debil de formula C9O4H8 y Ka=3.10-5
a) Calcula el volumen de disolución de hidroxido de sodio 0,01M que se precisa
para neutralizar la aspirina.
b) Calcula el pH de una disolución de 100 ml obtenida al disolver una aspirina en
agua
Datos: Masas atómicas: H=1 C=12 O=16
2002 U C4. Se dispone de tres frascos, sin etiquetar, que contienen disoluciones de la
misma concentración de cloruro de sodio, cloruro amonico y acetato de sodio.
a) Escribe para cada caso las ecuaciones de los procesos que ocurren al disolver

3. la sal en agua.
b) Explica como podrias identificar las tres sales con ayuda de papel indicador (o
con un peachimetro)
Datos: Ka ácido acetico = 1,8.10-5 Kb amoniaco = 1,8.10-5
2003 E A1. En la etiqueta de una botella de vinagre comercial se indica que la acidez es
del 5 %, es decir, que contiene ese porcentaje en peso de ácido acético. Para comprobar
si es cierto, vas a realizar una valoración ácido – base utilizando NaOH 0, 1 M.
a) Describe otras sustancias y aparatos que utilizarás.
b) Explica el procedimiento.
c) Si para valorar 5 ml de vinagre se consumen 33 ml de hidróxido de sodio. ¿cuál
será su molaridad?
d) ¿Es cierto lo que dice la etiqueta?
Datos: Masas atomicas: H = 1 C = 12 O = 16 La densidad del vinagre se considera igual
que la del agua.
2003 U A2. Sabiendo que la constante de ionización del ácido acético (Ka) tiene un valor
de 1,8 10-5, calcula:
a) El grado de disociación de una disolución 0,01 M. de ácido acético.
b) su pH
2004 E A2. Cada comprimido de aspirina contiene 0,5 g de ácido acetilsalicilico, (HA), un
ácido monoprotico debil de formula C9O4H8. Se disuelve un comprimido de aspirina en
agua, hasta formar 200 mL de disolución y se mide su pH resultando ser 2,65.
a) Determina el valor de la constante de acidez del ácido acetilsalicilico, a la
temperatura de la experiencia.
b) Explica si el pH de una disolución de la sal sodica del ácido acetilsalicilico es
menor, igual o mayor que 7.
Datos: Masas atomicas, H=1; C=12; O=16

4. 2004 U B1. Se dispone de una disolucion de ácido acetico 0,01M. Determina:
a) el pH
b) el grado de disociación
Datos: Ka = 1,8.10-5
2004 U C1. El acido nitrico reacciona con el amoniaco gas para dar nitrato amonico, una
sustancia utilizada como abono.
a) Escribe la reacción citada e indica los numeros de oxidación del nitrogeno. ¿Es
un proceso redox?
b) Explica si al disolverse el nitrato de amonio en agua se obtiene una disolución
acida, basica o neutra.
Kb (amoniaco) = 1,8.10-5
2005 E A1. Todo el amoníaco gaseoso contenido en un recipiente de 2 litros, a 760 mmHg
de presión y 27ºC de temperatura, se disuelve en agua, obteniéndose 0, 5 litros de
disolución. Determina razonadamente:
a) La molaridad de la disolución de amoníaco.
b) Su pH.
Datos: Kb= 1,8.10-5, R = 0,082 atm.L / mol.K
2005 U B1. Se dispone de una disolucion de acido acetico 0,01M. Sabiendo que la
constante de ionización del ácido acético (Ka) tiene un valor de 1, 8.10-5, determina:
a) El grado de disociación y el pH .
b) la concentracion de una disolución de ácido clorhidrico para que tenga el mismo
pH.
2006 E B1. Para neutralizar el ácido acético contenido en 10 mL de un vinagre comercial,
se precisan 18 mL de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 20 g de NaOH
por cada litro:

5. a) Determine la concentración molar del ácido acético.
b) Calcule el % en peso de ácido acético en el vinagre.
Masas atómicas: H = 1 C = 12 O = 16 Na = 23.
La densidad del vinagre se considera igual a la del agua.
2006 U B1. Calcular:
a) El pH de una disolucion de amoniaco 0,1M si Kb=1,8.10-5
b) El volumen de dicha disolución que se precisa para neutralizar 100 mL de ácido
sulfurico 0,2M
2007 E B2.
a) Calcula razonadamente el ph de una disolucion 0,03M de acido etanoico
(Ka=2.10-5)
b) ¿Cuantos mL de agua hay que añadir a 10 mL de HCl 10-3M para obtener el
mismo pH que el del apartado a) anterior.
2007 U A-2. La aspirina (HA) es un ácido monoprótico débil que en concentración 10–2 M
se encuentra ionizado en un 3%. Calcule razonadamente:
a) El pH de la disolución.
b) La constante de ionización de dicho ácido.
c) La concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo
pH que la disolución de aspirina.
2008 E A-2. Se disuelven 0,27 g de cianuro de hidrógeno (HCN) en agua, hasta formar
100 mL de disolución. Se comprueba que el pH de la disolución es 5,1. Determina
razonadamente:

6. a) La constante de disociación, Ka, del cianuro de hidrógeno.
b) Los gramos de hidróxido de sodio que habrá que añadir a la disolución anterior
para su neutralización.
Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23.
2008 U A-1. Calcula la concentración molar de una disolución acuosa de ácido sulfúrico
que tenga el mismo pH que otra de acido acetico 0,250M.
Datos: Masas atomicas: H=1,0; C=12,0; O=16,0; S=32,0.
Ka (ac.etanoico)=1,8.10-5
2009 E A2.- Se han disuelto 0,47 g de dioxonitrato (III) de hidrógeno (o ácido nitroso) en
agua hasta formar 100 mL de disolución. Sabiendo que para este ácido la Ka =5,0·10-4 ,
calcula razonadamente:
a) El pH de la disolución y el grado de ionización del ácido nitroso.
b) Cuantos gramos de hidróxido de sodio serían necesarios añadir a la disolución
del ácido nitroso para alcanzar su punto de equivalencia.
c) La disolución de nitrito de sodio que se forma en el punto de equivalencia
¿tendrá pH=7,0? Razona cualitativamente la respuesta.
DATOS: masas atómicas: N=14; O=16; Na=23; H=1.
2009 E C3.- Se han preparado disoluciones acuosas, a la misma concentración, de las
sales nitrato de potasio, sulfato de amonio y acetato de sodio, pero se ha olvidado
etiquetarlas.
a) Escribe, en cada caso, los procesos que ocurren al disolver las sales en agua.
b) Explica cómo podrías identificar las sales con la ayuda de un papel indicador
universal ( o con un pH-metro) sabiendo que el ácido nítrico y el sulfúrico son
ácidos fuertes y el hidróxido de sodio y de potasio son bases fuertes.

7. 2009 E C5.-
a) Por qué muchas reacciones endotérmicas transcurren espontáneamente a altas
temperaturas?. Responde razonadamente.
b) Discute clara y brevemente el tipo de enlace en las moléculas de ioduro de
hidrógeno y de cloruro de hidrógeno. Compara la polaridad de ambas y predice
razonadamente cuál de ellas tendrá carácter ácido mas acusado.
DATOS: Z(Cl)=17; Z(I)=53; Z(H)=1
2009 U B1.- Durante la fermentación acética del vino, el etanol reacciona con el oxígeno
del aire y se transforma en ácido acético, cuya disolución acuosa produce el vinagre. Un
vinagre comercial tiene 4,286% en peso de ácido acético y una densidad de 1,120 g·cm-
3 . Razonando las respuestas:
a) Calcula la molaridad del ácido acético en este vinagre comercial y el pH que
tendrá una disolución de HCl de igual concentración (que la del ácido acético).
b) Calcula el volumen de este vinagre necesario para preparar 100 mL de una
disolución 0,080 M de ácido acético
c) Indica el material necesario y describe el procedimiento que tienes que seguir
para preparar los 100 mL de la disolución anterior 0,080 M de ácido acético.
DATOS: masas atómicas C=12; O =16; H=1
2010 E A2. Se prepara una disolución de 100 mL disolviendo en agua 10 mL de un HCl
comercial, cuya densidad es 1,19 g·cm-3 y riqueza 36% en peso. Esta disolución se valora,
utilizando como indicador fenolftaleína, con otra disolución de NaOH preparada
disolviendo 4,0 g de la base hasta 200 mL de disolución. Calcula razonadamente las
concentraciones molares de ambas disoluciones y el volumen de disolución del NaOH
necesario para valorar 20 mL de la disolución del HCl preparada. La disolución final de la
neutralización ¿se podría verter por la fregadera o es tóxica? (2,5 PUNTOS)
DATOS: masas atómicas: Cl=35,5; Na=23; O=16; H=1.
2010 U A4. Según la teoría de Brönsted- Lowry razona qué especies de las que se citan a
continuación pueden actuar sólo como ácidos, sólo como bases y cuáles como ácidos y

8. bases:
HSO4
-; SO4
2-; H3O+; HClO4; S2-; HCO3
-; CO3
2- (2 PUNTOS)
2010 U A5. Explica razonadamente los siguientes hechos:
a) La sal común, NaCl, funde a 801º C; sin embargo, el cloro es un gas a 25 ºC.
(0,5 PUNTOS)
b) El diamante no conduce la electricidad, y el Fe sí. (0,5 PUNTOS)
c) La molécula de cloro es covalente mientras que el CsCl es iónico. (0,5 PUNTOS)
2010 U B2. Se tiene 1 litro de una disolución de un ácido monoprótico (HA) débil de
concentración 0,2 M a 25ºC cuyo grado de ionización es del 28%. Calcula
razonadamente:
a) La constante de equilibrio de la ionización del ácido. (0,5 PUNTOS)
b) El grado de ionización que se tendrá cuando se añada 1g de HCl puro (1,5
PUNTOS)
c) Si se unen 100 mL de disolución del ácido AH 0,2M con otra de 10 mL de
disolución acuosa de hidróxido de sodio 2M ¿el pH resultante será ácido, básico o
neutro? (0,5 PUNTOS)
DATOS: masa atómica Cl = 35,5; H = 1 .
2011 E A P-2.
a) Calcula razonadamente la masa de dioxonitrato (III) de hidrógeno (ácido nitroso)
que deberías pesar para preparar 1L de disolución con pH =2,50, sabiendo que la
constante de ionización del ácido es 4,50·10-4 (1,3 PUNTOS)
b) Considerando que el ácido es débil, se le añade una cantidad de disolución
equivalente de NaOH, con lo que se forma la sal de sodio y agua. Formula la
reacción y justifica el carácter ácido, básico o neutro de la disolución resultante.
(1,2 PUNTOS)
DATOS: masas atómicas: (N) =14; (O) =16; (H) = 1.
2011 E B C.2. Un agricultor trata de corregir la acidez de la tierra utilizando una disolución
de nitrato de amonio y cloruro de amonio. Razona utilizando las ecuaciones iónicas, si es

9. correcto lo que está haciendo. Si no fuese adecuado, razona qué sal le recomendarías. (1
PUNTO)
2011 U A C.2.- Haz un dibujo del montaje experimental de laboratorio y explica de modo
aproximado cómo llevar a cabo el proceso para determinar la acidez de un vinagre.
(DATO: La acidez del vinagre se debe al contenido de ácido etanoico). (2 PUNTOS)
2012 U A P2. La aspirina (Asp-H) se disocia como un ácido monoprótico en agua con una
constante Ka = 3,3·10–4. Una muestra de 500mg de aspirina se disuelve en 100 mL de
agua. Calcular:
a) La masa molecular de la aspirina si se precisan 27,8 mL de hidróxido sódico 0,1
M para neutralizar la disolución anterior. (1,0 PUNTOS)
b) El pH de la disolución inicial de aspirina. Si se realizan, justificar las
aproximaciones de concentración. (1,0 PUNTOS)
c) ¿Cómo será la disolución en el punto de equivalencia de la valoración de la
aspirina, neutra, ácida o básica?. Razonar. (0,5 PUNTOS)
2012 U B P2. Una disolución acuosa 1M de ácido yódico [trioxoyodato(V) de hidrógeno]
presenta una concentración de H+ = 0,39 M. Calcular:
a) La constante de disociación del ácido yódico en agua (Ka). (1,0 PUNTOS)
b) La concentración inicial del ácido para obtener una disolución acuosa de pH =
2,8. (1,0 PUNTOS)
c) El volumen de hidróxido sódico 0,5 M necesario para neutralizar 100 mL de una
disolución 1M de ácido yódico. (0,5 PUNTOS)
2013 E A P1. La densidad del ácido acético (C2H4O2) es 1,05 g·mL–1 y su Ka = 1,8·10–5. Se
toman 14,28 mL de ácido puro y el volumen de agua necesario para formar 500 mL de
disolución.

10. a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?. (0,5 PUNTOS)
b) ¿Cuál es el pH de la disolución? (se permite una aproximación). (1,0 PUNTOS)
c) Si se toman 25 mL de disolución, ¿cuántos mL de NaOH 0,2 M se necesitarán
para neutralizarla?. (0,5 PUNTOS)
d) ¿Cómo se realiza esta neutralización en el laboratorio? (materiales, montaje,
indicador, pasos a realizar,..) (0,5 PUNTOS)
2013 E B P2. Sabiendo que una disolución saturada de hidróxido de cadmio tiene
pH=9,45 calcular:
a) La solubilidad del Cd(OH)2 en mol·L–1. (1,0 PUNTOS)
b) El Kps del hidróxido de cadmio. (0,5 PUNTOS)
c) ¿Cuántos mL de ácido clorhídrico 0,01 M hacen falta para neutralizar 2,5 litros
de una disolución saturada de hidróxido de cadmio?. (0,5 PUNTOS)
d) Si se mezclan 10 mL de una disolución 0,0003 M de NaOH con 20 mL de CdCl2
0,0003 M, ¿se formará un precipitado de Cd(OH)2?. (0,5 PUNTOS)
2013 U B P2. El pH de un vinagre comercial es 3,2. Teniendo en cuenta que Ka (CH3-
COOH) = 1,8·10–5, responder las siguientes preguntas.
a) ¿Cuál es la concentración de ácido acético del vinagre?. (1,0 PUNTOS)
b) ¿Cuántos gramos de NaOH hacen falta para neutralizar 750 mL de un vinagre
0,05 M?. (0,5 PUNTOS)
c) Tras neutralizar el vinagre ¿cómo será la disolución resultante, neutra, ácida o
básica?. ¿Por qué?. (0,5 PUNTOS)
d) ¿Cuántos gramos de ácido acético puro hay que añadir al vinagre original para
que su pH sea 2,5?.
2014 E A P2. La constante de ionización del ácido HA es Ka= 10–5.
a) ¿Qué concentración tendrá una disolución acuosa del ácido de pH=3? ¿Cuál
será la concentración del anión A- en el equilibrio? (1,25)
b) ¿De qué concentración deberá ser una disolución de ácido clorhidrico para que

11. esta tenga un pH=3? ¿Cuál será la concentración del ión cloruro en dicha
disolución? (0,75)
c) Indica cual será el pH (ácido, neutro o basico) de las disoluciones acuosas de las
sales NaA y NaCl (0,50)
2014 E B G1. Para determinar la acidez de un vinagre (porcentaje en masa de ácido
acético) se ha empleado NaOH(aq) 0,1 M. Dada la ecuación:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
a) Calcular la acidez del vinagre sabiendo que se necesitan 20 mL de NaOH (aq)
0,1M para neutralizar 2 mL de vinagre (densidad del vinagre, 1 g.mL-1)
b) En el laboratorio se realiza un montaje como el de la figura para llevar a cabo el
proceso.
b1) nombrar cada instrumento y describir como se emplea en el proceso.
b2) indicar que sustancias se colocan en cada elemento del montaje.
b3) indicar los cambios que se observan a lo largo del proceso y como se
sabe cuando termina la valoración.
2014 U B P2. Siguiendo la teoría de Brönsted-Lowry, para describir la ionización de una
base B en agua se formula la siguiente reacción: B + H2O → BH+ + OH–
a) Clasifica las especies químicas de la ecuación precedente como ácidos o bases
e indica los pares conjugados correspondientes. (0,50)
b) Sabiendo que la concentración de una disolución de la base B es 0,08 M, calcula

12. el pH de la misma y el grado de ionización de la base B. Kb(B)= 1,8·10–5. (1,25)
c) ¿Qué volumen de HCl(aq) 0,5 M se necesitará para neutralizar 50 mL de B(aq)
0,08 M? ¿Cómo será (ácida, básica o neutra) la disolución resultante?. (0,75)