Este documento contiene 23 problemas de cálculo de volumetrías y concentraciones químicas. Los problemas involucran titulaciones ácido-base y redox para determinar molaridades, porcentajes de composición y concentraciones de varias sustancias químicas en diferentes muestras.

1. CÀLCULS DE VOLUMETRIES
1. Se consumieron exactamente 27.08 ml de ácido clorhídrico para valorar 25.00 ml de
hidróxido de sodio 0.1079 M. Calcúlese la molaridad del ácido clorhídrico. R=0,0996 M
2. Una muestra de agua purificada de 100 mL consume 3 mL de nitrato de plata 0.014 M
utilizando como indicador cromato de plata. En la titulación de un blanco se
consumieron 0.2 mL del valorante. Determine la concentración de cloruros en mg/L.
-
R=13,9 mg Cl /l
3. Una muestra de 50 mL de agua de un río requiere de 12.00 mL de EDTA 0.01 M.
Calcule la dureza de esta muestra en ppm de carbonato de calcio. R=240,2 ppm
4. Calcúlese la pureza de una muestra de 500.0 mg de carbonato de sodio impuro la cual
requiere 22.00 ml de ácido clorhídrico 0.1800M para su neutralización. R=42%
5. Una muestra de 0.3000 g de cloruro de magnesio impuro (PM=95.23) se tituló con
45.00 ml de nitrato de plata 0.1000 M según la siguiente reacción:
MgCI2 + 2AgNO3 → 2AgCl(s) + Mg(N03)2
a) Calcúlese el porcentaje de cloruros (PA=35.45) en la muestra. R= 53%
b) Calcúlese el porcentaje de cloruro de magnesio en la muestra. R=71,4%
6. 100 ml de una disolución de H2SO4 se neutralizan con 25 ml de una disolución 2 M de
Al(OH)3 ¿Cuál será la [H2SO4]? R=0,75 M
7. Si 10,1 ml de vinagre han necesitado 50,5 ml de una base 0,2 M para su neutralización
(suponed que la reacción entre el ácido y la base es 1 a 1).
a) Cuál será la molaridad del ácido en el vinagre. R=1 M HAc
b) Suponiendo que su acidez se debe al ácido acético (ácido etanoico). ¿Cuál es el
porcentaje en peso del ácido acético si la densidad del vinagre es de 1,06 g/ml?
R=5,66 % HAc
8. Calcula el volumen de ácido perclórico 0,15 M necesario para neutralizar cada una de
las siguientes bases:
a) 125 mL de disolución de hidróxido bárico 0,2 M. R=333,3 mL HClO4 0,15 M
b) 0,3 g de hidrogenocarbonato de sodio.
Masas atómicas: C = 12 ; Na = 23 ; H = 1 ; O = 16. R: a) V=333,3 mL b) V=23,8 mL
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2. 9. Para valorar 20 mL de NaOH se han gastado 16,4 mL de una disolución 5·10-3 M de
H2SO4. Calcula la molaridad de la disolución de NaOH. R: 8,2·10-3 M
10. Se valoran 15 mL de una disolución de HCl con NH3 0,010 M. Como indicador se
utiliza rojo de metilo que vira cuando se han añadido 27,3 mL de amoniaco. Calcula la
molaridad de la disolución de HCl. R: 0,018 M
11. Si utilitzem 35 mL d’una base 0,25 M f. 1,0000 per neutralitzar 15 mL d’una solució
àcida desconeguda, quina és la concentració en M d’aquest àcid? R=0,58 M àcid
12. Calcula el factor d’una dissolució d’HCl teòricament 0,5 M sabent que 0,6343 g de
carbonat de sodi patró primari consumeixen 23,65 mL d’aquest àcid utilitzant ataronjat
de metil com indicador.
En una segona determinació 0,6300 g consumeixen 23 mL
En una tercera determinació 0,6320 g consumeixen 23,2 mL R: f=1,0246
13. Una disolución de hidróxido de sodio se estandariza frente a ftalato ácido de potasio
(KHFt PM=204,14) como patrón primario. Para ello se pesan 0,460 g de este patrón
primario, se disuelve en agua, y se añaden unas gotas de fenolftaleína como
indicador. ¿Cuál será la concentración molar de dicha disolución de hidróxido sódico,
si en la valoración se consumen 20,6 ml? R.- 0,1094 M
14. El porcentaje de NaHCO3 (PM=84,0) en un comprimido utilizado como antiácido
estomacal, se calculó valorando con HCl 0,10M. Para valorar 0,302 g de dicho
comprimido se necesitan 16,5 ml de ácido clorhídrico. ¿Cuál es dicho porcentaje? R.-
45,90 %
15. Se analiza un comprimido de vitamina C (ácido L-ascórbico) (C6H8O6) (PM=176,0)
mediante volumetría ácido-base valorándolo con NaOH 0,100 M. Un comprimido que
pesa 0,450 g necesita 24,4 ml de la base para su neutralización. ¿Cuál es el % de
vitamina C en el comprimido?
Dato: El ácido ascórbico se comporta como un ácido monoprótico. R.- 95,43 %
16. Una muestra de 50 ml de un vino blanco de mesa necesita 21,4 ml de NaOH 0,0377
M para alcanzar el punto final de la fenolftaleína. Expresar la acidez del vino en
gramos de ácido tartárico (H2C4H4O6) (PM=150,0) por cada 100 ml de vino.
(Supóngase que se valoran los dos protones del ácido). R.- 0,121 g/100 ml
17. Una muestra de 25 ml de una disolución de limpieza para el hogar se diluye a 250 ml
en un matraz volumétrico. Una alícuota de 50 ml de esta disolución requiere 40,4 ml
de ácido HCl 0,2506 M para llegar al punto final con verde de bromocresol (3,8-5,4).
Calcular el porcentaje (p/v) de NH3 (PF=17,0) en la muestra. (Suponer que la única
base del limpiador es el NH3). R.- 3,44 %
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3. 18. La concentración de calcio (PA=40,1) en el suero sanguíneo se suele expresar en mg
por cada 100 ml de suero, encontrándose los límites de la normalidad entre 9,0 y 11,0
mg/100ml. Una muestra de 1,00 ml de suero requiere 2,85 ml de AEDT 1,56x10-3 M
para su valoración, usando murexida como indicador, a pH=12. Calcular la
concentración de calcio e indicar si está dentro de los límites de normalidad. R.- 17,83
mg/100ml, No
19. ¿Cuántos ml de disolución de AgNO3 0,250 M se requieren para valorar:
a) 324,3 mg de FeCl3 (PM=162,15),
Ag+ + Cl-  AgCl 
b) 40,0 ml de disolución de K2C2O4 0,100 M,
2Ag+ + C2O4=  Ag2C2O4  R.- a) 24,0 ml ; b) 32,0 ml
20. Los cloruros de una disolución de BaCl2 se valoran con AgNO3 0,080 M,
consumiéndose 18,34 ml.
a) ¿Cuántos mg de Cl- (PF=35,45) están presentes?
b) ¿Cuántos mg de BaCl2 (PF=208,25) están presentes? R.- a) 52,01 mg; b) 152,8 mg
21. En una moneda que pesa 12,52 g se analiza su contenido de Ag (PA = 107,87). Para
ello la moneda se disuelve en ácido nítrico y se diluye con agua a 250,0 ml en un
matraz volumétrico. Una alícuota de 25,0 ml se valora con KCl 0,1050 M, del cual se
emplean 44,22 ml. ¿Cuál es el % p/p de Ag en la moneda? R.- 40 %
22. Una disolución de tiosulfato de sodio fue estandarizada disolviendo 0,1210 g de KIO3
(PM=214,0) en agua, añadiendo un exceso de KI, y acidificando con ácido clorhídrico.
El I2 liberado requirió 41,64 ml de la disolución de S2O3= para su valoración. Calcule la
molaridad del tiosulfato sódico. R.- 0,0815 M
23. La cantidad de ácido ascórbico (C6H8O6) (vitamina C) en zumo de naranja se puede
determinar oxidándolo a dehidroascórbico (C6H6O6) con una cantidad conocida de I2
en exceso y valorando por retroceso, con Na2S2O3, el I2 no consumido. Una muestra
de 5,0 ml de zumo se filtra y se trata con 50,0 ml de I2 0,01023 M y se necesitan 13,82
ml de Na2S2O3 0,07203 M para alcanzar el punto final del engrudo de almidón.
Calcular la concentración de vitamina C (PM=176) en mg/100 ml. R.- 48,6 mg/100 ml
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