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QUIMICA ANALITICA UNC
Ing. Jorge Lezama Bueno 1
PROBLEMAS DE ANALISIS VOLUMETRICO
Nombres y apellidos: Valery Mayerli Tello García
1. Una solución contiene 0,0109 g de Na2CO3 por ml. ¿A qué volumen habrá que llevar 100 ml
de la solución para transformarla en 0,0100 N? Rpta. 2,057 ml
2. ¿Qué volúmenes de ácidos 6,00 N y 3,00 N se deben mezclar para preparar un litro de ácido
5,00 N? Rpta. 667 ml de 6N y 333 ml de 3N
3. Se valora gravimétricamente una solución de H2SO4, encontrándose que con 25,00 ml
precipitan 0,3059 g de BaSO4. ¿A qué volumen hay que diluir un litro de ácido para
preparar una solución 0,1000 N? Rpta. 1,048 ml
4. Se dispone de un litro de solución de NaOH 0,537 N. ¿Cuántos ml de NaOH 1,00 N hay que
añadir para que la solución resultante sea 0,600 N? Rpta. 158 ml
5. a) ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 760 ml de Ba(OH)2 0,2500 M, para preparar una
solución que sea 0,1000 N?. b) ¿Cuántos g de Ba(OH)2.8H2O habrá que disolver y diluir a
400 ml para preparar una sol. 0,08333 N?. c) ¿Cuántos moles por litro y cuantos
equivalentes-g por litro contiene esta ultima solución?.
Rpta. a) 3,040 ml; b) 5,26 g; c) 0,04167 mol, 0,0833.
6. 10 ml de H2SO4 (p.e. 1,80, conteniendo el 80% en peso de SO3) se diluyen a 500 ml.
a) ¿Cuál es la normalidad de esta solución como ácido?
b) ¿Cuántos ml de H3PO4 4,00 M hay que añadir a esta solución para que la mezcla
resultante sea 1,00 N como ácido, en reacciones en que los productos finales de la
neutralización son Na2SO4 y Na2HPO4? Rpta. a) 0,719 N; b) 20,1 ml
7. ¿Qué volumen de KOH 0,206 N hay que añadir a 150 ml de KOH 0,132 N para que la
solución resultante tenga la misma basicidad que una solución que contiene 15,5 g de
Ba(OH)2 por litro? Rpta. 292 ml
8. ¿Cuántos ml de KOH 0,1421N son necesarios para neutralizar 13,72 ml. de H2SO4 0,0686 M?
Rpta.: 13,25 ml
9. Sustraer 34,37 ml. de HCL 0,1972 N. de 42 ml. de HCL 0,2000 N, convirtiendo ambos
valores en volúmenes equivalentes de ácido 1,000 N. expresar el resultado en función de :
a. Número de ml de HCl 1,000 N
b. Número de miliequivalentes de HCl.
c. Número de ml de H2SO4 0,5000 N
Rpta.: a) 1,622 ml, b) 1,622 ml, c) 3,244 ml
10. Si se requieren 13,12 ml de KOH 0,1078 N para neutralizar 10,00 ml de ácido acético
diluido. ¿Cual será la normalidad del ácido? Rpta.: 0,1414 N
11. A un litro de agua se añaden 31,21 ml de HCl 0,1000 N, 98,53 ml de H2SO4 0,5000 N y
50,00 ml de KOH 1,002 N. ¿Es alcalina o ácida la solucion resultante?.¿Cuantos ml de ácido
o álcali 0,333 N habrá que añadir para neutralizarla?
Rpta.: 6,87 ml de álcali.
12. Si se añaden 50,00 ml de HCl 1,087 N a 28,00 ml de una solución alcalina, se rebasa el
punto de neutralización, y es necesario agregar para alcanzarlo 10,00 ml de NaOH 0,1021 N.
¿Cuántos miliequivalentes contenía la solución y cual era su normalidad?

Rpta.: 1,905 N
13. Una solucion de HCl tiene una concentración tal que 45,62 ml del mismo son equivalentes a
1,600 g de Na2CO3. Calcular:
a. El N° de eq-gr de Na2CO3 que neutralizan a 1,000 litros del ácido.
b. El N° de meq-gr que neutralizan a 14,000 ml del ácido.
c. La normalidad del ácido.
Rpta.: a) 0,6617, b) 0,6617, c) 0,6617 N
14. ¿Cuál es la normalidad de una solución de HCl si se requieren 20,00 ml para neutralizar el
NH3 que se puede desprender de 4,000 milimoles de (NH4)2SO4.? Rpta.: 0,4000 N
15. ¿Cuántos ml de NaOH 3,100 N neutralizaran a:
a. 105,0 ml de H2SO4 (p.e.= 1,050)
b. 10,50 g de SO3?
Rpta.: a) 53,45 ml b) 84,64 ml
16. Se pone en digestión, en H2SO4 c.c 3 milinoles de tioúrea, CS(NH2)2, con lo que el N se
convierte en NH4HSO4. Se añade un exceso de NaOH y se recoge el NH3 que se desprende
sobre 25,00 ml de H2SO4 (1,000 ml ≈ 2,000 ml NaOH ≈ 0,03152 g de H2C2O4.2H2O). El
exceso de ácido requiere para neutralizarse 20,00 ml KOH. ¿Cuántos milimoles de P2O5
serían equivalentes a 1 ml de KOH, suponiendo que se neutraliza el H3PO4 para formar
K2HPO4? Rpta.: 0,08125 milimol.
17. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4 diluido, 10 ml de la cual tratados con BaCl2,
dan lugar a un ppdo. de BaSO4 que pesa 0,2762 g? Rpta.: 0,2367 N
18. Se prepara una solución HgI4
-2, disolviendo 0,4200 g de HgO en una solución acuosa de KI.
Formular la reacción y ajustarla. La solución resultante se valora con H2SO4 del que se
añaden 20,15 ml, cantidad que resulta excesiva, ya que hay que valorar este exceso de ácido
por retroceso, consumiéndose 2,40 ml de una solución de NaOH, un ml de la cual contiene el
equivalente de 0,150 milimoles de Na2O. Determinar la normalidad del H2SO4.
Rpta.: 0,2282 N
19. Calcular la N de una solución de HCl y la de una solución de NaOH a partir de los datos
siguientes: 1,000 ml de HCl ≈ 0,9492 ml de NaOH; 39,81 ml de HCl ≈ 0,6293 g de AgCl.
Rpta.: HCl = 0,1103 N. NaOH = 0,1162 N
20. Una muestra de CaCO3 puro pesa 1,000 g y requiere para su neutralización 40,10 ml de una
solución de HCL.
a) ¿Cuál es la normalidad del ácido?
b) ¿Qué volumen de H2SO4 de la misma normalidad sería necesario para neutralizar el
mismo peso de CaCO3?
c) ¿Qué volumen de solución de KOH, 20 ml de la cual neutralizan a 1,420 g de
KHC2O4.H2O, sería necesario para neutralizar 50,32 ml del ácido?
Rpta.: a) 0,4983 N, b) 40,10 ml, c) 51,61 ml
21. A 1,050 g de un sólido constituido por el 90,20 % de Na2CO3 y el 0,80 % de H2O, se añaden
48,24 ml de un ácido. Esta cantidad excede de la necesaria para que se neutralicen los 1,050
g de muestra, y la solución resultante se lleva a la neutralidad tratándola con 1,31 ml de
una solución de NaOH tal que 1,000 ml de la muestra equivalen a 1,010 ml de ácido.
Determinar la normalidad de este.
Rpta.: 0,4189 N

22. Al valorar una base frente a 0,1200 g de ácido sulfamínico, NH2SO3H, se agregan 38,92ml de
la base, con lo que se sobrepasa el punto final. Al introducir en la solución 0,0050 g de
H2C2O4.2H2O sólido se comprueba que e necesario adicionar 0,58 ml de la base para llegar a
la neutralización. ¿Cuál es la normalidad de la base? Rpta.: 0,03329 N
23. Se contrasta una sol. de H2SO4 frente a una muestra sólida que contiene el 91,90% de CaCO3
como único componente básico. Se ponen en suspensión en H2O, 0,7242 g del sólido y se
valoran añadiendo 29,97 ml del ácido, y a continuación se neutraliza el exceso de este con
10,27 ml de solución de NaOH. ¿Cuál es la normalidad de cada una de las soluciones, si 1,000
ml de H2SO4 se neutralizan con 1,024 ml de NaOH?
Rpta.: H2SO4 0,666 N; NaOH 0;6513 N
24. Se pesan 4,070 g de ftalato ácido de potasio KHC8H4O4, se añade solución de NaOH y se
valora el exceso de esta por retroceso con HCl. NaOH adicionado = 46,40 ml; HCl necesario =
5,35ml. Si cada ml de la solución de HCl equivale a 0,01600 g de Na2O. ¿Que volumen de H2O
o de NaOH 6,00 N hay que añadir a 500 ml del NaOH anterior para pasarlo a 0,5000 N?
Rpta.: 1,00 ml de NaOH
25. Calcular el porcentaje de CO2 en una muestra de calcita (constituida fundamentalmente por
CaCO3) a partir de los siguiente datos procedentes de la valoración: Peso de la muestra =
1,00 g, volumen de HCl 0;500N = 35 ml; volumen de NaOH 0,1 N = 17,50 ml.
Rpta.: 34,66 %
26. A partir de los datos siguientes, calcular el porcentaje de pureza de una muestra de crémor
tártaro, KHC4H4O6:
Peso de la muestra = 2,527 g
Volumen de solución de NaOH consumido = 25,87 ml
Volumen de solución de H2SO4 consumido en la valoración por retroceso = 1,27 ml
1,000 ml de H2SO4 ≈ 1,120 ml de NaOH.
1,000 ml de H2SO4 ≈ 0,02940 g de CaCO3 Rpta.: 95,50%
27. Una muestra de potasa (K2CO3 comercial) que pesa 2,000 g se valora con HCl y consume 25
ml. Si 20 ml de este HCl neutralizan exactamente el NH3 que se puede liberar de 4,000
milimoles de (NH4)2HPO4, ¿Cuál es el porcentaje en K2O de la muestra? Rpta.: 23,55 %
28. Calcular el porcentaje de K2CO3 de una muestra de potasa a partir de los siguientes datos:
Peso de la muestra = 2,020 g
HCl consumido = 49,27 ml
NaOH consumido en la valoración por retroceso = 2,17 ml
1,000 ml del HCl = 0,02926 g de CaCO3
El NaOH empleado es 0,3172 N Rpta.: 96,19 %
29. Una solucion de HCl 0,1000 N se divide en 4 porciones de 10 ml:
a) ¿A cuantos g de Na2CO3 neutralizará una de las porciones?
b) ¿Cuántos g de K2O contiene un peso de KOH que se neutraliza por otra de las del ácido?
c) Se trata un exceso de CaCO3 con la tercera de las porciones. Calcular el peso de CaCO3
que se descompone, el peso de CO2 liberado y el peso de CaCl2 formado.
d) Calcular el peso de KHC2O4.H2C2O4.2H2O con la misma capacidad neutralizante que
los últimos 10 ml del ácido.
Rpta.: a) 0,05300 g b) 0,04710 g c) 0,05004 g, 0,02200 g, 0,05550 g d) 0,08473 g

30. Una muestra de una sal amónica que pesa 1,009 g se calienta con KOH, y el NH3 liberado se
recoge sobre 50 ml de una solución ácida 0,5127 N. El exceso de ácido consume en la
valoración por retroceso 1,37 ml de álcali 0,5272 N. Calcular la pureza de la sal amónica
expresada como porcentaje en N. Rpta.: 34,59 %
31. Al calcinar la sal Seignette, KNaC4H4O6.4H2O se convierte en KNaCO3. Se calcinan 0,9546 g
de la muestra original y el producto se valora con H2SO4. Calcular el porcentaje de pureza de
la muestra a partir de los datos siguientes:
H2SO4 añadido = 41,72 ml
10,27 ml de H2SO4 ≈ 10,35 ml de NaOH 0,1297 N;
NaOH consumido en la valoración por retroceso = 1,91 ml. Rpta.: 76,94 %
32. Una muestra de 2,020 g de ZnO impuro se pone en digestión con 100 ml de H2SO4 0,500 N, y
el exceso de ácido se neutraliza con 2,96 ml de NaOH 0,1372 N. Calcular el tanto por ciento
de pureza de la muestra suponiendo que solo contiene impurezas inertes.
Rpta.: 99,89 %
33. Si todo el N de 10 ml de urea se convierten en NH4HSO4, y al tratarlo con exceso de NaOH el
NH3 que se libera se recoge sobre 50 ml de HCl (1,000 ml ≈ 0,03000 g de CaCO3), calcular el
volumen de NaOH (1,000 ml ≈ 0,03465 g de H2C2O4.2H2O) que sería necesario para
completar la valoración. Rpta.: 18,14 ml
34. El porcentaje de proteínas en los productos carnicol se determina multiplicando el porcentaje
de N, obtenido por el método de Kjeldahl, por el factor 6,25. Una muestra de 2,000 g de carne
se pone en digestión con H2SO4 c.c. y Hg (catalizador) hasta que todo el N se convierta en
NH4HSO4. se trata este compuesto con exceso de NaOH y el NH3 liberado se recoge sobre 50
ml de H2SO4 ( 1,000 ml de H2SO4 ≈ 0,01860 g de Na2O). El ácido en exceso consume 28,80 ml
de NaOH (1,000 ml ≈ 0,1266 g de Ftalato ácido de potasio, KHC8H8O4). Calcular el porcentaje
de proteína en la carne. Rpta.: 53,21 %
35. Una muestra de leche que pesa 5,00 g se digiere con H2SO4 c.c. y un catalizador, y el N de las
proteínas se convierte en NH4HSO4. Se agrega un exceso de NaOH y el NH3 liberado se
recoge sobre 25 ml de H2SO4 diluido. El exceso de ácido requiere para neutralizarse 28,2 ml
de NaOH, 31,0 ml del cual equivalen a 25,8 ml del H2SO4 diluido. Rpta.: 3,30 %
36. En un análisis de ácido oxálico en el que se emplea una muestra de 1,000 g. ¿Qué normalidad
debe tener el álcali que se utiliza en la valoración, para que la lectura de la bureta sea igual a
la mitad del porcentaje de H2C2O4.2H2O?
Rpta.: 0,3137 N
37. Una muestra de cierto ácido pesa 0,8250 g y se valora con álcali 0,2000N. Después de haber
calculado la pureza de la muestra en función del porcentaje del constituyente A, se comprobó
que aquel era exactamente igual al peso equivalente de A como ácido.¿Que volumen de
solución se empleo en la valoración?
Rpta.: 41,25 ml
38. Una muestra de piedra caliza se valora por su capacidad como álcali. Para ello se toma una
muestra de 1,000 g. ¿Cuál debe ser la normalidad de la solución ácida que se emplea en la
valoración, para que cada 10 ml representen 4 1/2 % de la capacidad de neutralización
expresada en función del porcentaje de CaO?
Rpta.: 0,1605 N

39. Se desea determinar volumétricamente la acidez de un baño ácido expresando el resultado
como ml de H2SO4 (p.e. = 1,84; riqueza = 95,60 % en peso de H2SO4). El p.e. de la solución del
baño es 1,270, y se pipetean para su análisis 25 ml. ¿Cuál debe ser la normalidad del álcali
empleado en la valoración para que cumpla las siguientes condiciones:
a) Que cada ml utilizado sea equivalente a 0,100 ml del H2SO4, de la concentración
especificada en los 25 ml de la porción del baño.
b) Que el porcentaje de sulfato de hidrogeno puro sea una décima de la lectura de la bureta.
Rpta.: a) 3,59 N b) 0,647 N
40. ¿Qué peso de sosa comercial se debe tomar en un análisis para que empleando en la
valoración HCl 0,5000 N:
a) La lectura de la bureta sea igual al porcentaje de Na2O
b) El triple de la lectura de la bureta sea igual al porcentaje de Na2O.
c) Cada 3 ml represente el 1 % de Na2O
d) Cada ml represente el 3 % de Na2O
e) La lectura de la bureta y el porcentaje de Na2O se encuentren respectivamente en la
relación 2:3.
Rpta.: a) 1,550 g; b)0,5167 g; c) 4,650 g; d) 0,5167 g; e) 1,033 g
41. Una mezcla constituida por Li2CO3 + BaCO3 pesa 1,000 g y requiere para su neutralización
15 ml de HCl 1,000 N. Determinar los porcentajes de BaCO3 y de Li en la muestra.
Rpta.: 71,26 %; 5,40 %
42. ¿Qué peso de BaCO3 se debe añadir a 1,000 g de Li2CO3 para que A g de la mezcla requieran
para neutralizarse el mismo volumen de ácido valorado que A g de CaCO3? Rpta.: 0,719 g
43. Una mezcla constituida por CaCO3 + SrCO3 pesa 0,5000 g y requiere para su neutralización
30 ml de H2SO4 0,2726 N.:
a) ¿Cuál sería la perdida en peso de la muestra original si se calcina enérgicamente?
b) ¿Qué peso de CaSO4 + SrSO4 se formará en la neutralización?
c) ¿Cuál es el peso de CaCO3 en la muestra primitiva?
Rpta.: a) 0,180 g; b) 0,647 g; c) 0,218 g
44. Una mezcla de LiOH, KOH y Ba(OH)2 pesa 0,5000 g y requiere para su neutralización 25,43
ml de un ácido 0,5000 N. El mismo peso de muestra da con CO2 un ppdo. de BaCO3 que
requiere 5,27 ml del ácido citado para su neutralización. Determinar los pesos de LiOH, KOH
y Ba(OH)2 en la mezcla original.
Rpta.: LiOH = 0,217 g; KOH = 0,057 g; Ba(OH)2 = 0,226 g
45. Se determina por valoración la acidez total de una muestra de ácido sulfúrico fumante (que
no contiene SO2 ni otras impurezas) que resultaron ser de 108,5 % cuando se expresa en
función de H2SO4. Determinar el porcentaje de SO3 libre en la muestra. Rpta.: 37,87 %
46. Se valora una muestra de ácido sulfúrico fumante que contiene únicamente SO3 y H2SO4 y se
encuentra que el porcentaje de SO3 total (libre y combinado) es de 84 %. ¿Cuál es el
porcentaje de H2SO4 en la muestra original? Rpta.: 87,1 %
47. Una solución de SO3 en H2SO4 que pesa 2,604 g requiere para su neutralización 65,10 ml de
álcali 0,9000 N. ¿Que relación en peso existe entre el SO3 y el H2SO4? Rpta.: 0,850

48. ¿Cuál es la N de una sol. de KSCN si se precisan 27,14 ml de la misma para valorar 25 ml de
AgNO3 0,1000 N? Rpta.: 0,0921 N
49. Una muestra de oleum constituida por una solución de SO3 y SO2 en H2SO4 contiene 2,06 %
de SO2. Una muestra que pesa 1,5000 g requiere para neutralizarse totalmente 21,64 ml de
KOH 1,5000 N. ¿Cuáles son los porcentajes de SO3 libre y de H2SO4?
Rpta.: 22,4 % SO3; 75,6 % H2SO4
50. Una muestra de 0,475 g que contiene (NH4)2SO4 se disuelve en agua y se alcaliniza con KOH.
Se destila el NH3 liberado y se recoge en exactamente 50 ml de HCl 0,100 N. El exceso de
HCl se valora con 11,1 ml de NaOH 0,121 N. Calcular el tanto por ciento de NH3, así como el
tanto por ciento de (NH4)2SO4 en la muestra. Rpta.: 13,1 % NH3; 50,8 % (NH4)2SO4
51. El ftalato de hidrogeno y de potasio (KHC8H4O4) contiene un solo hidrogeno capaz de
intervenir en reacciones de neutralización, y es una sustancia muy empleada como tipo
primario para bases. ¿Cuál es la N de una sol. de Ba(OH)2 de la que se consumieron 44,1 ml
para valorar una muestra de 0,271 g de ftalato de hidrogeno y potasio patrón primario?
Rpta.: 0,0301 N
52. Se valoro una solución de HCl tratando 0,330 g de Na2CO3 puro exactamente con 50 ml del
ácido. la solución se llevó a cabo a la ebullición para expulsar todo el CO2 formado en la
reacción, y el exceso de HCl remanente se valoró por retroceso, consumiendo 2,10 ml de una
solución de NaOH. Otra valoración indico que 1,00 ml de esta solución de NaOH equivalía a
1,17 ml de HCl. Calcular la normalidad del ácido. Rpta.: 0,131 N
53. Calcular la N de una solución de tiosulfato sódico que se a valorado agregando un exceso de
KI a 25 ml de un K2Cr2O7 0,1230 N y determinando el yodo liberado con dicha solución de
tiosulfato, de la cual se han consumido 41,40 ml.
Cr2O7
2-
+ 6I-
+ 14H+
3I2 + 2Cr3+
+ 7H2O
I2 + 2S2O3
2-
2I-
+ S4O6
2-
Rpta.: 0,0743 N
54. Una solución de HCl se valora por precipitación de Cl-
contenido en un volumen de 25 ml con
un exceso de AgNO3. se filtra el ppdo., se lava y se deseca. Se halla que pesa 0,0782 g. ¿Cuál
es la N del HCl? Rpta.: 0,0218 N
55. ¿Cuál es el porcentaje de BaCl2.2H2O en una muestra impura de 0,412 g que precisó 26,4 ml
de AgNO3 0,0500 N? Rpta.: 39,1 %
56. Una muestra que contenía (NH4)2SO4 se analizó disolviendo 1,82 g de la misma en una base
fuerte, destilando el NH3 liberado y recogiéndolo en 50 ml de HCl 0,0804 N. El exceso de HCl
se valoró por retroceso con 9,48 ml de NaOH 0,106 N.
a) Calcular el tanto por ciento de (NH4)2SO4 en la muestra.
b) Calcular el tanto por ciento de N en la muestra.
Rpta.: a) 10,9 % b) 2,32 %
57. ¿Cuál es el título en NaOH de una solución de HCl de la cual se necesitan 27 ml para titular
0,1994 g de carbonato de sodio? ¿Cuales son los títulos en KOH y en Na2CO3 de dicha
solución?
Rpta.: 0,005574, título en NaOH; 0,007819, título en KOH; 0,007385, título en Na2CO3.
58. ¿Cuál es porcentaje de hierro de una muestra, si se necesitan 30,07 ml de solución 0,0991 N
de dicromato de potasio para titular el hierro reducido de 0,4129 g de un mineral de hierro?

Rpta.: 40,31 %

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