Ejercicios soluciones quimicas, propiedades fisica como % m/m % M/v Normalidad molalidad concentraciones

2. EJERCICIOS SOBRE
SOLUCIONES QUÍMICAS

3. PROPIEDADES QUÍMICAS
*MOLARIDAD (M)
1) Calcula la M de una solución que tiene 8 grs.
de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de
solución.
Según la fórmula de Molaridad.
M = n / V
Para calcular la Molaridad hay que saber la cantidad
de moles y el volumen expresado en litros.

4. La cantidad de moles se calcula por
n = masa / ( Peso molecular )
n = 8 grs / 40 grs
n = 0.2 moles. Los 680 ml pasados a litros
son 0,68 lts.
M = ( 0,2 moles ) / ( 0,68 lts )
Molaridad = 0.294 M (molar).

5. MOLALIDAD (m)
¿ Cual es la molalidad de una solución preparada disolviendo 10g de NaOH en
250 g de H2O?
1. TRANFORMAR GRAMOS A MOL
n=
Molalidad =
n (nº de moles de soluto)
·
Kilogramos de disolvente
.
10g
40g/mo
l
0,25 moles
2. CONVERTIR DE G A KG
250 / 1000 = 0,25 kg

6. 3 HALLA LA MOLALIDAD TENIENDO EN
CUENTA LA FORMULA
m= 0,25moles/0,25kg= 1mol/kg

7. NORMALIDAD
1. Para encontrar la normalidad de una solución se debe
conocer cuanto pesa su Eq en gramos
2. Debemos transformar lo gramos de soluto en equivalentes
gramos
3. Aplicar la formula: N= Nº eq g / litro de solución
EJEMPLO:
¿Cuál es la N de una solución que contiene 130gramos de
Al(OH)3 en 5 litros de solución?

8. 1 1 Eq g Al(OH)3 = 78g/mol / 3 mol de OH= 26 g
2 1 Eq g = 130g/ 26
= 2 eq gramos
N= 2 Eq gramos/ 5L= 1N

9. PROPIEDADES FISICAS
% m/m = Masa de soluto/masa de solución
Calcula el % m/m de una solución que tiene 6
gramos de soluto en 80 gramos de solución.
Aplicamos la fórmula:
% m/m = 6 grs x 100 / 80 grs
% m/m = 7.5

10. % m/v
Que volumen tendrá una solución al 5% m/v
que contiene 80 grs. de soluto.
De la misma fórmula utilizada en el anterior
problema despejamos el volumen.
V = ( masa de soluto x 100) / ( % m/v sción)
V = 1600 ml.

11. % v/v
Mililitros de soluto/mililitros de solución
Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de
soluto y 180 ml de solvente.
El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos
volúmenes.
% v/v = ( volúmen de soluto x 100 ) / ( volúmen de sción )
% v/v = (9 ml / 189 ml) x 100
% v/v = 4.76.

12. SOLUCIONES