formulacion

1. I.E.S. Las Viñas, Manilva (Málaga) Dpto. Física y Química, Curso 2012/13
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS PRINCIPALES OXOÁCIDOS, INCLUYENDO EXCEPCIONES
Grupo Fórmula
Estado de oxidación
del átomo central Nombre tradicional Observaciones
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(VII A)
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HIO
------
HIO3
HIO4
H5IO6
+I
+III
+V
+VII
+I
------
+V
+VII
+VII
Á. hipocloroso
Á. cloroso
Á. clórico
Á. perclórico
Á. hipoyodoso
-------
Á. yódico
Á. metaperyódico
Á. ortoperyódico
* El flúor no forma ácidos oxácidos.
* Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO
* Etc.
El bromo forma ácidos similares a los del cloro,
* No se conoce el ácido “yodoso” ni ninguno de sus derivados.
* Meta: menor contenido en agua: I2O7 + H2O = H2I2O8 = HIO4
* Orto: mayor contenido en agua: I2O7 + 5 H2O = H10I2O12 = H5IO6
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(VI A)
H2SO2
H2SO3
H2S2O5
H2SO4
H2S2O7
Idem con Se
Idem con Te
excepto:
H2TeO4
H6TeO6
+II
+IV
+IV
+VI
+VI
+VI
+VI
Á. hiposulfuroso
Á. sulfuroso
Á. disulfuroso (pirosulfuroso)
Á. sulfúrico
Á. disulfúrico (pirosulfúrico)
Á. metatelúrico
Á. ortotelúrico
* Conocido como á. sulfoxílico.
*El prefijo “di” equivale a “piro”:
* “Di” significa que el número de átomos del elemento central es doble
de lo normal.
* “Piro” porque estos ácidos se pueden obtener a menudo por
calentamiento y consiguiente deshidratación de los ácidos normales:
Á. sulfuroso: H2SO3
Á. disulfuroso: 2·H2SO3 – H2O = H4S2O6 – H2O = H2S2O5
* TeO3 + H2O = H2TeO4
* TeO3 + 3 H2O = H6TeO6 más estable que el metatelúrico.
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(V A)
H2N2O2
H2NO2
HNO2
HNO3
H2PHO3 (H3PO3)
H3PO4
H3AsO3
H3AsO4
+I
+II
+III
+V
+III
+V
+III
+V
Á. hiponitroso
Á. nitroxílico
Á. nitroso
Á. nítrico
Á. ortofosfónico
(antes ortofosforoso)
Á. fosfórico
Á. arsenioso
Á. arsénico
* No se simplifica. Bastante estable.
* Muy inestable. De él sólo se conocen ciertas sales.
* Realmente llamado fosfónico (antes fosforoso): P2O3 + 3 H2O =
= H6P2O6 = H3PO3
* Antiguamente llamado ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 = H3PO4
hoy no se admite ese nombre.
14
(IV A) H2CO3
(H2SiO3)n
H4SiO4
+IV
+IV
+IV
Á. carbónico
Á. metasilícicos
Á. silícico (antes ortosilícico) * Orto: mayor contenido en agua: SiO2 + 2 H2O = H4SiO4

2. I.E.S. Las Viñas, Manilva (Málaga) Dpto. Física y Química, Curso 2012/13
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(III A)
(HBO2)n
H3BO3
+III
+III
Á. metabóricos
Á. ortobórico * Realmente llamado á. bórico: B2O3 + 3 H2O = H6B2O6 = H3BO3
Oxoácidos
de los
metales
de
transición
H2MnO4
HMnO4
H2CrO4
H2Cr2O7
H2WO4
+VI
+VII
+VI
+VI
+VI
Á. mangánico
Á. permangánico
Á. crómico
Á. dicrómico
Á. wolfrámico
* 2 x (H2CrO4) – H2O = H4Cr2O8 – H2O = H2Cr2O7
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS
Grupo Fórmula
Estado de oxidación
del átomo central Nombre tradicional Observaciones
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(VII A)
HF
HCl
HBr
HI
-I
-I
-I
-I
Á. fluorhídrico
Á. clorhídrico
Á. bromhídrico
Á. yodhídrico
* Todos estos compuestos son gases en condiciones normales y
estándar, y en tal estado no tienen carácter ácido, por lo que reciben
los nombres de fluoruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, etc. Sólo
tienen carácter ácido disueltos en agua, pues entonces se disocian
liberando cationes hidrógeno.
* El oxígeno no forma ácido hidrácido. Su combinación con el
hidrógeno es el agua, que no tiene carácter ácido neto (es anfótero).
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(VI A)
H2S
H2Se
H2Te
+II
+II
+II
Á. sulfhídrico
Á. selenhídrico
Á. telurhídrico
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE OTROS ÁCIDOS
Nombre tradicional Fórmula condensada Fórmula estructural Anión
Á. cianhídrico HCN H-C≡N CN-
cianuro
Á. ciánico HOCN H-O-C≡N OCN-
cianato
Á. isociánico HNCO H-N=C=O NCO-
isocianato
Á. fulmínico HCNO H-C≡N CNO-
fulminato