Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como funciones químicas, compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales, y compuestos más complejos como sales ácidas y sales dobles. El objetivo es que los estudiantes aprendan a nombrar correctamente este tipo de compuestos siguiendo las convenciones de nomenclatura química.

1. Universidad Autónoma de Chiapas
Facultad de Ciencias Químicas Campus IV
Extensión Ocozocoautla, Chiapas
Licenciatura de Químico Farmacobiólogo
Propedéutico
CONTENIDO TEMÁTICO
Unidad 5. Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
5.1. Funciones químicas. Conceptos y clasificación.
5.2. Compuestos binarios
5.2.1. Óxidos
5.2.2. Anhídridos
5.2.3. Hidrácidos
5.2.4. Sales simples o Haloideas
5.2.5. Hidruros
5.3. Compuestos ternarios
5.3.1. Bases
5.3.2. Oxiácidos
5.3.3. Oxisales
5.4. Compuestos poliatómicos
5.4.1. Sales ácidas y sales dobles
Objetivo: Manejar los prefijos “tio” y “piro” en compuestos, “hipo” y “per” con
terminaciones “oso” e “ico” en anhídridos y ácidos; cambio de terminaciones “oso” a
“ito” e “ico” a “ato”
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2
¿Qué es una función química?
 “Es un conjunto de
propiedades comunes
que caracterizan a un
grupo de sustancias,
distinguiéndolas de
las demás”.
 Las principales
funciones son: óxido,
base, ácido y sal.

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3
La fórmula química expresa la composición de moléculas y
compuestos mediante símbolos químicos
El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a
13 millones!!!
Método sistemático de nombrar los compuestos:
NOMENCLATURA

4. 4
Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr
+1
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra
+2
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6
Grupo 7 (7B) Mn +2, +3, +4,
+6, +7
Grupo 8 (8B) Fe
+2, +3
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)
Ni
Grupo 11 (1B) Cu
Ag
Au
+1, +2
+1
+1, +3
Grupo Elementos Estado de
oxidación
Grupo
12 (2B)
Zn, Cd
Hg
+2
+1, +2
Grupo
13 (3A)
B, Al, Ga, In,
Tl +3,-3
Grupo
14 (4A)
C
Si
Ge, Sn, Pb
+2, +4, -4
+2, +4
+ 2, +4
Grupo
15 (5A)
N, P, As, Sb,
Bi -3,+3,+5
Grupo
16 (6A)
O
S, Se, Te
Po
-2
+2, +4, +6, -2
+2, +4, +6, -2
Grupo
17 (7A)
F
Cl, Br, I, At
-1
+1, +3, +5, +7, -1
Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad
de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se
indican los estados de oxidación formales más usuales.

5. 5
SUSTANCIAS SIMPLES
Compuesto
Sistemática
(IUPAC)
Tradicional
(Antigua)
H2 dihidrógeno hidrógeno
F2 diflúor flúor
Cl2 dicloro cloro
Br2 dibromo bromo
I2 diyodo yodo
O2 dioxígeno oxígeno
O3 trioxígeno ozono
S8 octaazufre azufre
P4 Tetrafósforo fósforo
• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn,
Fe, Ag, …
Se llaman sustancias simples a aquellas que están
constituidas por átomos de un sólo elemento.

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6
Grupo funcional
Esta determinado por un átomo o grupo de
átomos con características similares, que
constituyen una función química
Grupo funcional Función
O-2 Óxido
(OH)-1 Hidróxido
H+1 Ácido

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7
Elemento
del sistema
periódico
Compuesto binario
+
=
Elemento
del sistema
periódico

8. 8
CLASIFICACIÓN
óxidos peróxidos hidruros sales neutras
óxidos básicosóxidos ácidos hidruros
metálicos
hidruros
no metálicos
grupos 13, 14,15
hidruros volátiles
grupos 16, 17
haluros de
hidrógeno
sales neutras sales volátiles
COMPUESTOS BINARIOS
M y O No M y O
H 2 O
M Y No M No M Y No M
M y H
NoM -H
H-X

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Óxidos
“Los óxidos son combinaciones de un
elemento con el oxígeno”.
Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos.
ÓXIDOS BÁSICOS
Resultan de la unión del oxígeno con un metal:
Metal + oxígeno óxido básico
M + O2 M2OX
Ejemplo: 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

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ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS
Resultan de la unión del oxígeno con un no metal:
No Metal + oxígeno óxido ácido
NoM + O2 (NoM2)OX
C + O 2 C2O4 CO2

11. NOMENCLATURA DE OXIDOS
11
OXIDOS EJEMPLO TRIVIAL STOCK IUPAC
BASICOS
M+O
Fe 2 O3 OXIDO DE
M
OSO-ICO
OXIDO DE
M
# ROMANO
MONO,DI,…
OXIDO DE
MONO,DI,…M
ACIDOS
No M + O
CO 2 OXIDO DE
No M OSO-
ICO o
también
ANHIDRIDO
No M OSO-
ICO
OXIDO DE
No M (#
ROMANO)
MONO,DI,…
OXIDO
DE MONO,DI,..
No M

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Hidróxido
“Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases
o hidróxidos”.
Se caracterizan por:
Poner azul el papel tornasol rojo
Enrojecer la fenolftaleína
Son cáusticos y de sabor amargo
Óxido básico + agua Hidróxido
M2OX + H2O M(OH)X
Na2O + H2O 2 Na(OH)

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14. NOMENCLATURA DE BASES
HIDROXIDOS EJEMPLOS TRIVIAL STOCK IUPAC
BASES
M+ OH
Na OH
Fe(OH)3
Pt(OH)4
HIDROXIDO
DE
M OSO-ICO
HIDRÓXIDO
DE M (#
ROMANO)
DI, TRI….
HIDRÓXIDO
DE M
14

15. 15
HIDRUROS METALICOS
HIDRUROS EJEMPLOS TRIVIAL STOCK IUPAC
M H n Li H
Co H3
HIDRURO M
OSO-ICO
HIDRURO DE
M (#
ROMANO)
DI,TRI,….
HIDRURO DE
M
Un hidruro es un compuesto químico resultante de la
combinación del hidrógeno con cualquier otro elemento
METÁLICO .El hidrógeno proporciona las características químicas
a los hidruros y es el único caso en el que presenta el estado de
oxidación −1, actuando, por tanto, como parte negativa en el
compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al
hidruro, actúa siempre con estado de oxidación positivo

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Ácidos
“Un óxido ácido al combinarse con el hidrógeno forma las
ácidos ”.
Se caracterizan por:
Enrojecer el papel tornasol azul
La fenolftaleína permanece incolora
Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser
muchos de ellos tóxicos)
Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases:
hidrácidos y oxi-ácidos.

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Ácido hidrácido
“Los hidrácidos están formados por la combinación del
“H” con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA
(F, Cl, Br, I)”.
No metal + H2 HXNoM
Cl2 + H2 2 HCl
S8 + 8 H2 8 H2S
Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.

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Ácido oxi-ácido
“Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua
forma los ácidos oxi-ácidos”.
Óxido ácido + agua Ácido oxi-ácido
No M2OX + agua Ha(NoM)bOc
CO2 + H2O H2CO3
ácido carbónico

19. NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
ACIDOS EJEMPLOS TRIVIAL STOCK IUPAC
HIDRACIDOS
H + No M
(VI,VII)
H 2 S ÁCIDO No M
HIDRICO
(EN SOL.
ACUOSA)
No M URO
DE
HIDROGENO
( EN ESTADO
PURO)
ÁCIDO No M
HIDRICO
(EN SOL.
ACUOSA)
OXIÁCIDO H Cl O AC. HIPO,
PER No M
OSO-ICO
AC. DI,TRI,….
OXO No M
OSO-ICO (#
ROMANO)
MONO, DI,
TRI… OXO
No M ITO-
ATO (# ROM)
DE
HIDROGENO
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Sales
“La combinación entre un hidróxido y un ácido
(hidrácido u oxi-ácido) da una sal más agua”.
Hidróxido + Ácido Sal + Agua
Se clasifican en:
SALES HALOIDEAS: ( M NoM) NaCl “Resultan de la combinación de
un hidróxido y Un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)
SALES OXI-ÁCIDAS: (M NoM O) CaSO4 “Resultan de la combinación
de un hidróxido y un ácido oxi-ácido(ácido con oxígeno)”. Ternaria
neutra.

21. 21
Dependiendo de su grado de sustitución se
subdividen en:
SALES ACIDAS: Se sustituyen parte de los hidrogenos del acido. Ej.
NaHCO3
SALES BASICAS: Se sustituyen parte de los OH de la base. Ej.
Fe(OH)CO3
SAL DOBLE: Se sustituyen los H por dos o mas cationes. Ej: KLiCO3
SAL MIXTA: Contiene varios aniones. Ej. CaClF , Cloruro fluoruro de
calcio, K4ClPO4 Cloruro fosfato de Potasio.
SAL HIDRATADA: O HIDRATOS: Sales con moléculas de agua en su
estructura. Ej. : CaSO4.2H2O Sulfato de Calcio dihidrato
SALES VOLATILES : (No M NoM) diferentes al O y al H . Ej : PCl3, BCL, C Cl 4,
CS2
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23. SALES EJEMPLO TRIVIAL STOCK IUPAC
HALOIDEAS O
BINARIAS M +No M
Na Cl No M URO DE
M ICO -OSO
No M URO DE
M # ROMANO
DI, TRI,.. No M
URO DE DI,TRI,..
M
OXISALES O
TERNARIAS
M + No M +O
ANIÓN
Ca SO4 No M ITO-ATO
DE M. O
también
ANIÓN ITO-ATO
DE M
ANIÓN ITO-ATO
DE M #
ROMANO
MONO, DI…
OXO No M ATO
DE M #
ROMANO
SALES ACIDAS
M +H +No M +O
NaHCO3 BI… No M ITO-
ATO DE M OSO-
ICO
No M ITO-ATO
ÁCIDO DE M
HIDROGENO No
M ITO-ATO (#
ROMANO) DE M
HIDROGENO DI,
TRI, TETRA OXO
No M ITO-ATO
(# ROMANO) DE
M ( # ROM)
23

24. 24
SALES EJEMPLOS TRIVIAL STOCK IUPAC
SALES DOBLES
M1+M2+No M
+O
KLiCO3
CaKCl3
No M ITO-ATO
(DOBLE) DE M1 Y
M2 (Orden alf.)
NoM URO
(DOBLE)DE M1 Y
M2(Orden alf.)
No M ITO-ATO
(DOBLE) DE M1 Y
M2 (Orden alf.)
(# ROMANO)
TRIOXOCARBONA
TO (IV) DE
POTASIO Y LITIO
TRICLORURO DE
CALCIO Y
POTASIO
SALES MIXTAS
M + No M1 +No
M2
Ca Cl F
K4ClPO4
No M URO No M
URO (Orden
alfab) de M
No M URO
RADICAL ITO –
ATO DE M
CLORURO
FLUORURO DE
CALCIO
CLORURO
TETRAOXOFOSFA
TO V DE POTASIO
SALES
HIDRATADAS
M+ No M+O+
H2O
CaSO4.2H2O No M ITO-ATO DE
M DI,TRI..
HIDRATO 0
HIDRATADO
SALES VOLATILES
No M + No M
DIFERENTES A
H Y O
C Cl 4
I BR5
DI,TRI,TETRA No
M URO DE No M
DI,TRI,TETRA,..
URO DE No M (#
ROMANO)
DI,TRI,TETRA,..
URO DE DI, TRI,
TETRA No M
(todo junto)

25. 25
www.bioygeo.info/pdf/Formulacion.pdf
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-
tic/14004971/helvia/sitio/upload/Formulacion_inorgani
ca_29412.pdf
http://www.acienciasgalilei.com