1. El documento presenta varios problemas de conversiones de unidades de masa y volumen, así como cálculos relacionados con densidad. Incluye también ejercicios sobre configuraciones electrónicas, nomenclatura de compuestos iónicos y balanceo de ecuaciones químicas.

1. Conversiones de unidades de masa
Unidades de masa
1. Cuantos kilogramos Kg de sal hay en 739 gramos gr?
738 gr x ( 1 Kg ) / 1000 gr = 0,739 gr
2. Cuántas libras hay en 7634 kilogramos?
7634 Kg x ( 1000gr) /1 kg x ( 1 lb / 453,6 gr) = 2,204 lb
3. Sara y Antonio son mellizos. Cuando nacieron, Sara pesaba 600 gramos
más que Antonio. Sus pesos ya se han igualado, gracias a que Antonio
come muchísimo. Sabiendo que al nacer Antonio pesaba 2,25 kilos,
¿cuánto pesaba Sara al nacer?
Para poder sumar, vamos a pasar el primer dato a kilogramos.
1 kg = 1000 g … Entonces 600 g = 600 : 1000 kg = 0,6 kg
2,25 kg + 0,6 kg = 2,85 kg
Al nacer, Sara pesaba 2,85 kg
4. Dani tiene dos perros: Tizón es de color negro y pesa 1850 decagramos. El
otro perro, Romeo, es de color gris y pesa 24 kilos. ¿Qué perro es más
pesado? ¿Qué diferencia de masa hay entre ambos perros?
Desde los dag hasta los kg hay que subir en la escala, por lo que tendremos
que dividir:
1 kg = 100 dag … Entonces 1850 dag = 1850 : 100 kg = 18,5 kg
Ahora podemos comparar: Tizón pesa 18,5 kg y Romeo 24, por lo que Romeo
es más pesado.
Para responder a la segunda pregunta, debemos restar:
24 kg – 18,5 kg = 5,5 kg
Romeo es más pesado, con una diferencia de 5,5 kg de masa
Volumen
5. Encontrar las siguientes equivalencias en el SI: 249 ml en litros, 86 litros
en Cm3, 3x 10-3 ml en litros.
249 ml x (1 litro) /1000ml = 2,49 x 10-1 litros

2. 86 litros x (1000 Cm3 / 1litro = 1 8,6 x 10 4 cm3
6. Calcula el volumen, en centímetros cúbicos, de una habitación que tiene 5 m
de largo, 40 dm de ancho y 2500 mm de alto.
7. Una piscina tiene 8 m de largo, 6 m de ancho y 1.5 m de profundidad. Se pinta
la piscina a razón de 6 € el metro cuadrado.
a) Cuánto costará pintarla.
b) Cuántos litros de agua serán necesarios para llenarla.
1 Cuánto c ostará pintarla: 540 €
2 Cuántos litros de agua serán nec esarios para llenarla: 72 000 l

3. 8. En una probeta de 6 cm de radio se echan cuatro cubitos de hielo de 4 cm de
arista. ¿A qué altura llegará el agua cuando se derritan?
Densidad
9. Calcular la densidad de la leche en gramos por centímetro cubico si 10
litros pesan 10,20 kg
Densidad = masa /volumen
D= 10,20 kg x 1000 // 10 x1000 Cm3
D= 1,02 g/ Cm3
¿Cuánto pesan 20 metros cúbicos de aire seco si su densidad es 0,00018 gr/
Cm3
1 metro cubico = 100 Cm x 100 Cm x 100 Cm = 106 Cm3
Masa = volumen x densidad
= 20 106 Cm3 x 0,00018 gr/ Cm3
= 3600 gr
= 3,6 kg
Configuraciones electrónicas
10. Es cribe la configuración electrónica del Radio (Z = 88). ¿Cuáles son los electrones de
interés en química?
Configuración electrónica del Ra: Z = 88 quiere decir que tiene 88 e-
s
n=1 2 p
n=2 2 6 d
n=3 2 6 10 f
n=4 2 6 10 14
n=5 2 6 10
n=6 2 6
n=7 2

4. La configuración electrónica es:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d10 6 s2 p6 7 s2
Escribe la configuración electrónica del 78Pt2+. ¿Cuáles son los electrones de interés en
química?
Configuración electrónica del 78Pt2+: Z=78, carga +2 quiere decir que tiene
2 e- de menos, o sea, tiene 78 - 2 =76 e-
s
n=1 2 p
n=2 2 6 d
n=3 2 6 10 f
n=4 2 6 10 14
n=5 2 6 6
n=6 2
n=7
Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d6
Electrones de interés en química: 6 s2 5 d6
4. Escribe la configuración electrónica del 52Te2-. ¿Cuáles son los electrones de interés en
química?
Configuración electrónica del 52Te2-: Z=52, carga -2 quiere decir que tiene
2 e- de más, o sea, tiene 52 + 2 =54 e-
s
n=1 2 p
n=2 2 6 d
n=3 2 6 10 f
n=4 2 6 10
n=5 2 6
n=6
n=7
Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 5 s2 p6
Electrones de interés en química: 5 s2 p6
Electrones de interés en química: 7 s2
11. Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo
de los elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51.

5. Z Nombre Símbolo Grupo Periodo
3 Litio Li (1) 2
9 Flúor F (17) 2
16 Azufre S (16) 3
38 Estroncio Sr (2) 5
51 Antimonio Sb Nitrogenoideos
(15)
5
12. Indica el nombre, símbolo y la configuración electrónica de los elementos
de números atómicos 12, 15, 17 y 37; b) ¿cuántos electrones
desapareados tiene cada uno de estos elementos en su estado
fundamental.
Nomenclatura de óxidos
ESCRIBA LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
Oxido de Calcio: CaO
Trióxido de telurio: TeO3
Hidruro de zinc: ZnH2
Hidróxido de plomo (II): Pb(OH)2
Hidróxido de platino (IV): Pt(OH)4
TRADICIONAL N. STOCK
Fe2O3 (III) Óxido Férrico Óxido de Hierro
(III)
Cl2O (I) Óxido
Hipocloroso
Óxido de Cloro
(I)
N2O5 Óxido Nítrico Óxido de
Nitrógeno (V)
HCl Ácido
Clorhídrico
Hidruro de
Cloro (I)
Nombre cada compuesto según los 3 sistemas: tradicional, stock y sistemático

6. Ejercicio de hidróxidos
Formula las siguientes sustancias:

7. Ni(OH)2
Sc(OH)3
Cd(OH)2
Mg(OH)2
Fe (OH)2
Pb(OH)2
Sr(OH)2
Co(OH)2
RbOH
Ga(OH)3
Balanceo de ecuaciones químicas
EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
POR OXIDO REDUCCIÓN
2HNO3 + 6HBr --> 3Br2 + 2NO + 4H2O
Ag + HNO3 --> NO + H2O + Ag NO3
C + HNO3 --> N2 + CO2 + H2O
C + HNO3 ---> CO2 + NO2 + H2O
CO + Fe2O3 --> Fe + CO2
Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu + HNO3 ---> NO2 + H2O + Cu(NO3)2
CuS + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
FeCl2+ H2O + HCl ---> FeCl3+ H2O
H2SO4 + HI ---> H2SO3 + I2 + H2O
H2SO4 + Zn --> ZnSO4 + H2
HCl + HClO3 ---> Cl2 + H2O

8. HCl + MnO2 ---> MnCl2 + H2O + Cl2
HNO3 + H2S ---> NO2 + H2O + S
K2Cr2O7 + HCl ---> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ---> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
KClO3 ---> KCl + O2
KMnO4 + HBr ---> MnBr2 + KBr + H2O + Br2
KMnO4+ HCl ---> MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O
KNO3 + S ---> SO2+ K2O + NO
MnO2 + HCl ---> MnCl2 + H2O + Cl2
Na2Cr2O7 + FeCl2 + HCl ---> CrCl3 + FeCl3 + NaCl + H2O
Na2Cr2O7 + HCl ---> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2
SnCl4+ NH3 ---> SnCl3 + HCl + N2