ACERTIJO DE LA BANDERA OLÍMPICA CON ECUACIONES DE LA CIRCUNFERENCIA. Por JAVI...
Proyecto del ing. aguilar
1. Otra de las teorías atómicas que tuvo gran importancia es la de Rutherford la cual nos dice
que la parte central del átomo llamado neutrón se encuentran los patrones y que en su parte
exterior se encuentra los electrones y que en su parte exterior se encuentra los electrones
girando alrededor de él.
Las diferentes teorías atómicas han tenido ciertos errores y esos errores fueron solucionados
en la parte gracias a la teoría de Bohr la cual nos dice o recurre a la teoría cuantos,
formulada por el alemán Placnck que nos dice que la energía no se propaga en forma
continua si no que se hace en forma de pequeños paquetes llamado (fotones).
BORH también nos dice que los electrones solo pueden circular alrededor del
núcleoatómico, en ciertas orbitas circulares y también nos dice que la emisión de energía
tiene lugar últimamente cuando el electrón salta de una órbita de un nivel energético a otra
a menor nivel es decir una órbita de un nivel energético a otra a menor nivel es decir una
órbita mas alegada del núcleo y la otra más cercana esta teoría fue aceptada inmediatamente
pero tuvo cierta modificaciones y una de ellas fue someter he introduce la electricidad de
las orbitas pero no nos explica los fenómenos observados por la cual fue abandonada por
otro modelo más difícil de comprender basado en el concepto matemático de probabilidad
que afirma que no se puede fijar con exactitud en qué punto se encuentra un electrón en un
determinado momento pero si se puede proveer en que región del espacio se hallara
probablemente a esta región orbital, puede haber
S= forma Espiral
F= forma de 2 lóbulos
d= forma de 4 lóbulos
También los trabajos de Heisenberg y Schrodinger que nos conducen a la introducción a los
números cuánticos los cuales son n= numero cuántico principal que expresa la distancia
media al electrón al núcleo.
E=numero cuántico acimutal que nos indican los subniveles S-P-D-F = S1-2
P1-6
d1-
10
f1-14
m1= numero cuánticomagnético que expresa la dirección del electrón del campo magnético.
ms= numero cuántico spink que nos indica el sentido de giro del electrón sobre su propio
eje. +1/2 -1/2.
Para terminar debemos tomar en cuenta el principio de Pauli el cual nos dice que un mismo
orbita existen a lo sumo (máximo) dos electrones y cada uno de ellos tienen un spin
contrario.
2. Distribución de electrones en los niveles y subniveles
Niveles Números No. De electrones Configuración
K 1 2(1)2
=2 1s2
L 2 2(2)2
=8 2s2
=2p6
M 3 2(3)2
=18 3s2
=3P6
3d10
N 4 2(4)2
=32 4s2
= 4p6
4d10
4f14
Para que podamos realizar diferentes ejercicios de distribución general de las partículas
subatómicas en los átomos debemos saber masa atómica = suma de protones + neutrones.
Numero atómico: cantidad de protones en el núcleo del átomo de los elementos.
ION= entidad con carga que resulta de la pérdida o ganancia de electrones.
Calcular los protones y electrones en el núcleo del elemento boro así como los electrones.
No. masa= P+N
N= No. Masa-P
N= 11-5
N=6
No .masa = P+N
N=N.masa= P
N=107-47
N=60
5 P
B
6 N
107
AG
47
3. Isotopos
Son aquellos que tienen mismo número de protones pero diferentes neutrones o bien
podemos decir que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa.
Por otro lado los isómeros del mismo elemento tienen propiedades químicos iguales pero
diferentes propiedades químicas.
Isotopo de cloro Uma Abundancia en la naturaleza
35 CL 34.96885 75.53
37 CL 36.96590 24.47
(34.96885 * 0.7553) + (36.96590 * 0.2447) = 35.457
DIFERENTES EJEMPLOS DE CONFIGURACION ELECTRONICA
Na: 11
K s1-2
L p1-6
M d1-10
N f1-14
1s2 s
2s2
p6
3s1
Kernel Valencia
Cl:17
1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
Na
Cl
