energia nuclear 4° medio san andres maipu

1. ENERGÍA NUCLEAR Profesor: Cristian Malebrán

2. PROPIEDADES Y ESTABILIDAD
DEL NÚCLEO ATÓMICO
El átomo esta compuesto por subparticulas tales
como protones (p+
) y neutrones (n°) que podemos
encontrar en el núcleo atómico y electrones (e-
) que
encontramos alrededor del núcleo en forma de nube
electrónica.

3. Para poder identificar la cantidad de partículas subatómicas debemos utilizar
el numero atómico (Z) y el numero másico (A).
El numero atómico (Z) nos indica la cantidad de protones que existen en el
núcleo del átomo, además, si el átomo es neutro el numero de protones será
igual al numero de electrones del átomo.
El numero másico (A) corresponderá a la cantidad total de subparticulas que
existen en el núcleo del átomo, es decir, que A es igual a la suma de
protones y neutrones en un átomo.
Z p e+ −
= =
0
A p n+
= +

4. IONES
Los iones son átomos con carga eléctrica, ya sea esta positiva o negativa lo
que corresponde respectivamente a cationes y aniones. Esto se debe al
cambio en el numero de electrones existentes en el átomo.
Los cationes son átomos con carga positiva, la formación de un catión ocurre
cuando un átomo cede uno o mas electrones.
Los aniones son átomos con carga negativa, la formación de un anión ocurre
cuando un átomo capta electrones.
X cation
X anion
+
−
=
=

5. ISOTOPOS
Los isotopos son átomos del mismo elemento que difieren en su numero de
neutrones en el núcleo pero mantienen el mismo numero de protones.

6. ISOTOPOS
Los isotopos son átomos del mismo elemento que difieren en su numero de
neutrones en el núcleo pero mantienen el mismo numero de protones.