Reacciones químicas

1. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
PARA LA VIDA
ECUACIONES Y REACCIONES
QUÍMICAS
Imagen tomada de: http://www.portalcania.com.ar/noticia/oran-salta-piden-la-sancion-de-una-ley-de-quema/
GRADO 10

2. CONCEPTOS BÁSICOS

3. SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS
• ELEMENTO: un
solo tipo de átomo.
• COMPUESTO:
dos o más átomos
diferentes.
• HOMOGÉNEA.
• HETEROGÉNE
A
• DISOLUCIONES

4. Fenómenos físicos y químicos.

5. Fenómeno físico

6. Fenómeno químico

8. REACCIONES
QUÍMICAS
Cambios físicos Cambios Químicos
Transformación
SUSTANCIAS
PURAS
No cambia la
composición

9. Moléculas Diatómicas Naturales

10. Fórmula química
• Empírica
• Molecular
1. M. condensada
2. M. semidesarrollada.
3. M. desarrollada o
estructural
4. Geométricas.
10

11. VALENCIA O NÚMERO DE
OXIDACIÓN
11

12. Determinar estados de oxidación
de los átomos siguientes.

14. • La suma algebraica de los números
de oxidación de los diferentes átomos
de una molécula será igual a cero ; y
la suma algebraica de los números
de oxidación de un ión será igual a la
carga neta del ión.
14

15. • OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

16. Oxidación y Reducción
• Oxidación: Es un cambio químico,
en el cual un átomo o grupo de
átomos pierde electrones. En una
ecuación química se nota por el
aumento en su estado de
oxidación.
• Al0
→ Al 3+

17. • Reducción: Cambio químico, en el
cual un átomo o grupo de átomos
gana electrones. En una ecuación
química se distingue por la
disminución en su estado de
oxidación.
• Fe2+
→ Fe0

18. OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

19. Agente oxidante
Es la especie química que acepta
electrones y, por tanto, se
reduce (disminuye su número de
oxidación).
Ca° + Cl2° CaCl2

20. Agente reductor
Especie química que pierde
electrones y, por tanto, se
oxida (aumenta su número de
oxidación).
Ca + Cl2 CaCl2

21. Halle estados de oxidación de cada
átomo, determine si se oxida o se reduce
y cuál es el agente oxidante y el agente
reductor.

22. CANTIDAD DE MATERIA.
Unidad fundamental empleada para
determinar cantidad de átomos,
moléculas, iones, o electrones. En el SI
(sistema internacional) la unidad es el
mol.

23. Mol
Es la unidad que mide la cantidad de
sustancia (elemento o compuesto
químico). En 12 g de C 12 hay
6,022x1023
átomos, A este número se le
conoce como Número de Avogadro.

25. Numero de Avogadro
Número de moléculas de un mol de
cualquier sustancia, representado
por el símbolo NA o L. Ha sido
establecido en 6,0221367 × 1023
25

26. Masa atómica y Masa molecular
Masa atómica de un elemento es la
masa de uno de sus átomos (protones
+ neutrones) medida en Unidades de
Masa Atómica (uma).

27. Masa molecular de un compuesto es
la masa de una de sus moléculas
medida en gramos por mol.
Corresponde a la suma de la masa de
sus átomos.
27

28. Átomo - gramo
De un elemento es la masa
expresada en gramos. Que contiene
un mol de átomos de este elemento.
Ej: átomo gramo de Mg = 24 g que
contiene 6,02 x 1023
átomos de Mg.
28

29. Molécula-gramo
De un compuesto es la masa
expresada en gramos, que contiene
un mol de moléculas del mismo.
Ej: molécula-gramo NH3 = 17 g que
contiene 6,02 x 1023
moléculas de NH3.
29

30. 1 MOL = 6,02 x 1023
ÁTOMOS o
MOLÉCULAS = Masa Atómica
(gramos)
Para los cálculos químicos se debe
expresar en gramos por mol en lugar
de u.m.a.
30

32. ACTIVIDAD

33. a. Determinar
COMPUESTO GRAMOS POR MOL
Gr/mol
Al2(CO3)3
NH3
C6H6
KMnO4
FeCl3 33

34. b.
• Calcular el número de moles de 63 g
de CaCO3.
• Calcular los gramos de nitrógeno
contenidos en 2,5 moles de N.
34

35. c. Cuantas moléculas de propano
(C3H8) hay en 100 gr de este gas.
• Peso de C3H8
• Moléculas contenidas en 1 mol de
C3H8 6,02 x 1023
35

36. d. Cuantas moléculas de cloruro
de potasio (KCl) hay en 10
moles de este compuesto.
• 1 mol = 6,02 x 1023
moléculas
36

37. e. Dados 8,8 g de CO2
determinar
• Moles de CO2
• Moles de O
• Átomos de C
37

38. f. Cuántas moléculas de HCl hay en
25 g de ese compuesto?
g. Calcular los átomos de hierro
contenidos en 22,34 g de Fe.
38

39. ECUACIONES QUÍMICASECUACIONES QUÍMICAS
Definición: expresiones
matemáticas que describen lo que
sucede en una reacción química en
sus estados inicial y final. En ella
figuran dos miembros
39

40. REACTIVOS-REACCIÓN-PRODUCTOS
40

42. Partes:
A + BC → AB + C
Significado:
Cualitativo: Indica la clase o calidad
de las sustancias reaccionantes y
productos.
Cuantitativo: Representa la
cantidad de átomos, moléculas, el
peso o el volumen de los reactivos
42

43. Empleo de Símbolos
Indica el estado físico de los
reactantes y productos entre
paréntesis: (g), (l), (s); (ac.) si se
presentan en estado gaseoso,
líquido, sólido o en solución acuosa
respectivamente.

44. REACCIONES QUÍMICAS

45. REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS
Son procesos químicos donde las
sustancias intervinientes, sufren
cambios en su estructura, para dar
origen a otras sustancias.
La sustancia inicial se llama
reactivo, mientras que el resultado
es el producto.
45

46. Evidencias
Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados
de cambios de temperatura.
Desprendimiento de luz y de
energía.
46

47. ¿Qué es una reacción química?
Vinagre Bicarbonato
(REACTIVO)
CO2
(PRODUCTO)

50. ¿Qué es una reacción química?
REACTIVOS
PRODUCTO
Leche Hongos
Yogur

51. H2O+ sales minerales + CO2.
Hojas,
clorofila + E. solar, → C→ C66HH1212OO66 + O2

52. ¿Qué es una reacción química?Veamos ahora distintos tipos de reacciones
químicas:
• Combustión.
• Oxidación.
• Fermentación.

53. La combustión.La combustión.
Reactivos
Productos

55. La oxidación.
Algunos metales, como el acero inoxidable, no sufren
esta reacción química.

56. La fermentación.
En la fabricación
del vino se
produce una
fermentación. El
zumo de uva
contiene azúcares
que, gracias a unas
levaduras, se
transforman en
alcohol.

57. Leyes ponderalesLeyes ponderales
Son un conjunto de leyes que hacen
referencia a las relaciones que, en
una reacción química, cumplen los
pesos de las sustancias reaccionante
y de los productos de la reacción
57

58. Ley de Lavoisier de la conservación
de la masa .
En cualquier reacción química,
la suma de las
masas de los
productos que
reaccionan
la suma de las
masas de los
productos
obtenidos
Esto significa que:
==

59. En una reacción
química, la materia
no se crea ni se
destruye, tan sólo se
transforma.
Ejemplo,
si 10 gramos de A se combinan con 20
gramos de B, se obtienen 3030 gramos de
A BA B.

60. +

61. Tipos de reacciones químicas

62. • A partir de elementos o
compuestos sencillos se unen
para formar un compuesto más
complejo.
• A+B → AB
• 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de síntesisReacción de síntesis

63. • Un compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más
sencillos.
• AB → A+B
• 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de descomposiciónReacción de descomposición

64. Un elemento reemplaza a otro en
un compuesto.
 A + BC → AC + B
 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de desplazamiento o
simple sustitución

65. Los iones en un compuesto
cambian lugares con los iones de
otro compuesto para formar dos
sustancias diferentes.
AB + CDD → ADD + BC
 NaOH + HClCl → NaClCl + H2O
Doble desplazamientoDoble desplazamiento
oo
doble sustitucióndoble sustitución

66. Reacciones reversiblesReacciones reversibles
Cuando los productos de una reacción
pueden volver a reaccionar entre sí,
para generar los reactivos iníciales.
• AB A+B
• 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)
66

67. Reacciones irreversiblesReacciones irreversibles
Cuando los productos permanecen
estables y no dan lugar a que se
formen los reactivos iníciales.
AB + CDD → ADD + BC
 NaOH + HClCl → NaClCl + H2O
67

68. Reacciones exotérmicasReacciones exotérmicas
Cuando al producirse, hay
desprendimiento o se libera de calor.
68

69. Reacciones EndotérmicasReacciones Endotérmicas
Cuando es necesario la absorción de
calor para que se puedan llevar a
cabo.
69

70. Reacciones de NeutralizaciónReacciones de Neutralización
Reacción entre un ácido y una base,
generalmente en las reacciones
acuosas ácido-base se forma agua y
una sal.

73. H2SO4 + H2O H3O+
+ SO4
-

74. 2NaHCO3
+ H2
SO4
Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

75. Reacciones de NeutralizaciónReacciones de Neutralización
Cu(OH) + HCl → CuCl + H2O

76. Reacciones de CombustiónReacciones de Combustión
Es una reacción en la cual se
desprende calor y luz. intervieneun
elemento que arde (combustible) y otro
que produce la combustión
(comburente) generalmente el oxígeno
en forma de O2 gaseoso.

77. CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + EnergíaEnergía

78. Reacciones Incompletas
Se presenta cuando no reacciona el
100% de los reactivos.
• Reactivo Límite. Es aquel reactivo
cuya cantidad determina la cantidad
máxima de producto que puede
formarse en la reacción.

79. FIN
PRIMERA
PARTE