Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica los conceptos clave como reactivos, productos y ecuaciones químicas. Describe los cuatro tipos principales de reacciones: síntesis, descomposición, sustitución y doble sustitución. También cubre cómo balancear ecuaciones químicas usando coeficientes para igualar los átomos de cada lado. Finalmente, propone una actividad para que los estudiantes creen una infografía sobre los tipos de reacciones químicas.

1. Ciencias Básicas de la Salud
Reacciones químicas
Semana 04

2. Logro:
Al finalizar la sesión, el estudiante explica los tipos de reacciones químicas
mediante las ecuaciones y su posterior balanceo.

3. Temario:
1. Concepto
2. Características
3. Clases de reacciones químicas
4. Balanceo de ecuaciones químicas
Práctica N° 3 - reacciones químicas

4. 1. Estimular
Cuando enciendo un palito de fósforo,
¿Qué cambios químicos ocurren?
Saberes previos:

5. 2. Explorar
Observa el video
Enlace del video: https://youtu.be/nDApRLVVXoU

6. 2. Explorar
Después de visualizar el video, responde a las siguientes preguntas a través del chat
del zoom
¿Cuál es la principal razón
de que se apague en la
botella que contiene
bicarbonato y vinagre?
¿Cuál es la principal razón
de que se encienda en la
botella que contiene agua
oxigenada y yoduro de
potasio?

7. 3. Entender
1. Concepto
Los enlaces químicos entre átomos se rompen y se forman nuevos enlaces. En este proceso
intervienen dos tipos de sustancias: las que tenemos inicialmente y conocemos como reactivos y
las que se obtienen después de la reacción química, llamadas productos.
extraido de:
https://portalacademico.cch.unam.mx/sites/default/files/q1u1oa6p04e01.jpg

8. 3. Entender
2. Características
Para identificar si ha ocurrido una reacción
química es necesario verificar si se ha dado
alguno de los siguientes eventos:
● Se produce una efervescencia
(producción de gases).
● Se libera o absorbe energía (cambia la
temperatura del matraz o recipiente
donde ocurre la reacción).
● Cambio de color de los reactivos
participantes.
● Aparece un precipitado o sustancia
insoluble.
Símbolos usados en química

9. 3. Entender
2. Características
¿Cómo se representa una reacción química?
Las reacciones químicas se representan
mediante ecuaciones químicas, es decir,
fórmulas en las que se describen los reactivos
participantes y los productos obtenidos, a
menudo indicando determinadas condiciones
propias de la reacción, como la presencia de
calor, catalizadores, luz etc.
Donde:
● A y B son los reactivos.
● C y D son los productos.
● a, b, c y d son los coeficientes
estequiométricos (son números que indican
la cantidad de reactivos y productos) que
deben ser ajustados de manera que haya la
misma cantidad de cada elemento en los
reactivos y en los productos. De esta forma
se cumple la Ley de Conservación de la Masa
(que establece que la masa no se crea ni se
destruye, solo se transforma).

10. 3. Entender
3.- Tipos de reacciones químicas
Reacción de síntesis o combinación
En este tipo de reacción dos o más compuestos
reaccionan entre sí para formar un nuevo producto.
Ejemplo: Reacción para formar Amoniaco (NH3).
extraido de https://miro.medium.com/max/1400/0*uB_jXiqSzD22oaJ-.png
Reacción de descomposición
En este tipo de reacción una sustancia o compuesto
se descomponen para formar dos o más productos.
Ejemplo: Descomposición del clorato de potasio en
cloruro de potasio y oxígeno.

11. 3. Entender
3.- Tipos de reacciones químicas
Reacción de sustitución o desplazamiento
En este tipo de reacción un elemento desplaza a otro
dentro de un compuesto químico.
Ejemplo: La reacción entre el Zinc y Sulfato de Cobre.
extraido de https://miro.medium.com/max/1400/0*uB_jXiqSzD22oaJ-.png
Reacción de doble sustitución o doble
desplazamiento
En este tipo de reacción existe un intercambio de
elementos de dos o más compuestos.
Ejemplo: La reacción en que se forma cloruro de sodio.

12. 3. Entender
3.- Tipos de reacciones químicas
Ejemplo de combinación entre el yodo y
zinc
2I2 + Zn ZnI2
yodo zinc
yoduro de zinc
Ejemplo de descomposición del agua

13. 3. Entender
4.- Balanceo de ecuaciones químicas
Metodo de tanteo:
Balancear por el método de tanteo consiste
en colocar números grandes denominados
"Coeficientes" a la derecha del compuesto o
elemento del que se trate. De manera que,
“tanteando” logremos una equivalencia o
igualdad entre los reactivos y los productos.

14. 3. Entender
4.- Balanceo de ecuaciones químicas
Ejemplos de balanceo por tanteo
1. Al + N2 –> AlN
Paso 1. Enlistamos los elementos de tal manera que
podamos ver si estos se encuentran equilibrados de
ambos lados:
1 Al 1
2 N 1
Paso 2. Como el N no está equilibrado, vamos a
agregar un 2 al principio del compuesto del lado
derecho.
Al + N2 –> 2 AlN
Paso 3. Con el paso anterior, hemos desequilibrado
al Al, así que escribiremos también un 2 en el Al del
lado izquierdo de la fórmula.
R= 2 Al + N2 –> 2 AlN

15. 4. Experimentar
Actividad sincrónica
PE2: Actividad 2 –
Elaboración de una
infografía sobre los tipos
de reacciones químicas
Extraído de: https://es.venngage.com/blog/como-hacer-una-
infografia/

16. 5. Evaluar
Conclusiones
Aportes
Aportes
La ley de conservación de masa es la base del balanceo de las ecuaciones químicas.
Aportes
Las reacciones químicas se expresa mediante las ecuaciones químicas.
Los tipos de reacciones químicas más frecuentes son:
síntesis,descomposición,desplazamiento simple y doble desplazamiento.

17. 5. Evaluar
Metacognición
¿Qué aprendimos hoy?
¿Qué dificultades tuvimos?
¿Para qué nos sirve lo aprendido?

18. 5. Evaluar
Consultas

19. Referencias
● Brown T. / LeMay H. / Bursten B. Química la Ciencia Central. 11 a ed. Pearson
Educación. México. 2009
● Reacciones químicas.Xunta de Galicia.[consultado 20/04/2022]. disponible en:
https://www.edu.xunta.gal/centros/iesarcebispoxelmirez2/system/files/PROPOST
A_DIDACTICA_FQ_3ESO_BIL_CHEMICAL_REACTIONS_2_0.pdf

20. Muchas gracias