1 ra clase 2020

QUÍMICA
GENERAL
QF JOSE AVILA PARCO
2020

QUÍMICA
“La Química es la ciencia de las sustancias: su
estructura, sus propiedades , y las reacciones
que las transforman en otras sustancias ”
Linus Pauling
Premio Nobel en Química (1954)
Premio Nobel de la Paz (1962)
10/06/2020 QF JOSE AVILA PARCO 2

La química es una ciencia que estudia la
materia…

M A T E R I A
• La materia puede definirse como aquello que existe en el universo, que
tiene masa y por tanto ocupa un lugar en el espacio
• Elemento.- Sustancia simple que no puede descomponerse, formado
por igual número de átomos (Hidrogeno H, Nitrógeno N, etc).
• Compuestos.- Son aquellos formados por dos o mas elementos y se
pueden separar por medios químicos (Agua H2O)
• Mezcla.- Combinación de dos o mas sustancias en las que cada uno
conserva su propia identidad química y por ende sus propiedades. Las
mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas
• Mezclas Heterogéneas (Ejemplo: Arena, Rocas, madera); estas pueden
ser separadas por Métodos mecánicos tales como: Selección o tamizado,
gravedad o decantación, centrifugación, filtración
• Mezclas Homogéneas (Ejemplo : El aire formado N2, O2 y otras sust. sal
+ agua), pueden ser separadas mediante destilación, precipitación,
adsorción, sublimación, disolución, flotación

MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS
ELEMENTOS
MOLÉCULA
ÁTOMOS
IGUALES
ÁTOMO
COMPUESTOS
ÁTOMOS
DIFERENTES
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
(Soluciones)
HETEROGÉNEAS

ESTADOS DE LA MATERIA
• SÓLIDO
• LÍQUIDO
• GASEOSO
• PLASMÁTICO

SÓLIDO
• FA > FR
• Forma y volumen definido
• Las partículas solo experimentan
movimiento vibracional.
• Son incompresibles.

LÍQUIDO
• FA = FR
• Volumen definido y forma variable.
• Las partículas experimentan movimientos
de vibración y traslación.
• Son incompresibles

GASEOSO
• FA < FR
• Forma y volumen indefinido.
• Las partículas experimentan mov. de
vibración, translación y rotación.
• Son altamente compresibles.

PLASMÁTICO
• Requiere altas temperaturas (>20 000 ºC).
• Conformado de una mezcla de moléculas y
átomos ionizados, así como también de
electrones.
• Es habitual en el sol y demás estrellas, así
como también en la formación de volcanes.

CAMBIOS DE ESTADOCambios de estado
Sólido Líquido Gaseoso
Fusión Evaporación
Vaporización
Solidificación Condensación
Sublimación inversa
Sublimación

Inicial/final Sólido Líquido Gas
Sólido fusión
Sublimación o
sublimación
progresiva
Líquido solidificación
evaporación y
ebullición
Gas
sublimación
inversa o
regresiva
condensación
y
licuefacción

PROPIEDADES DE LA MATERIA
P. físicas: sin modificar su composición.
• P. generales o extensivas : depende de la sustancia . Ejemplo: masa
,volumen, inercia,extensión,impenetrabilidad.
• P. particulares o intensiva : independiente de la cantidad de sustancia.
Ejemplo: tenacidad, dureza, maleabilidad, elasticidad
P. químicas: modifican su composición

CAMBIOS DE LA MATERIA
*C. FÍSICO: No altera la composición de la materia.
Ejm: rotura de un vidrio, congelación de
líquidos, deformación de una pelota
de hule, etc.
*C. QUÍMICO: altera la composición de la materia,
obteniendo nuevas sustancias (reacciones
químicas).
Ejm: fermentación de la chicha de jora,
combustión de la gasolina, etc.

ENERGÍA
“Capacidad de la materia para efectuar trabajo”
Clases: Energía cinética,
potencial, mecánica,
eléctrica, nuclear,
luminosa, radiante,
etc.

RELACIÓN “MASA Y ENERGIA”
* LEY DE CONSERVACIÓN DE LA
MATERIA (LAVOISER)
“En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa
consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los
productos”.
• LEY DE CONSERVACIÓN DE LA
ENERGÍA (JOULE)
“la cantidad total de energía en cualquier sistema aislado (sin interacción
con ningún otro sistema) permanece invariable con el tiempo, aunque
dicha energía puede transformarse en otra forma de energía.”

•Ley de conservación de la materia y energía o de la masa
(Albert Einstein - 1905)
“ la masa de toda la materia y la masa equivalente de toda la
energía en el universo permanecen constante”.
E= mxc2
Donde:
E = energía (joule: Kg.m2/s2 o ergio: g.cm2/s2)
m = masa (kg o g)
c = velocidad de la luz: 3x108m/s o 3x1010cm/s)

La teoría atómica de Dalton (1808)
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas
llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos,
tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un
elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En
cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los
elementos presentes siempre es un número entero o fracción sencilla.
3. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de
los mismos.

2
Dióxido de carbono
El oxígeno en CO y CO2
Monóxido de carbono

8 X2Y16 X 8 Y+
Átomos del
elemento X
Átomos del
elemento Y
Compuesto formado por
los elementos X y Y
Teoría atómica
de Dalton

Partículas subatómicas
Partícula
Masa
(g)
Carga
(Coulombs)
Carga
(unitaria)
Electrón (e-
) 9.1 x 10-28
-1.6 x 10-19
-1
Protón (p+
) 1.67 x 10-24
+1.6 x 10-19
+1
Neutrón (n) 1.67 x 10-24
0 0
masa p = masa n = 1840 x masa e-

Número atómico (Z) = número de protones en el núcleo
Número de masa (A) = número de protones + número de neutrones
= número atómico (Z) + número de neutrones
Isotópos son átomos del mismo elemento (X) con diferente número de
neutrones en su núcleo
XA
Z
H1
1 H (D)2
1 H (T)3
1
U235
92 U238
92
Número de masa
Número atómico
Símbolo del elemento

2.310/06/2020 QF JOSE AVILA PARCO 25

Periodo
Grupo
Metalesalcalinos
Gasesnobles
Halógenos
Metalesalaclinotérreos Tabla periódica moderna
Metaloides
Metales
No metales

Una molécula es un agregado de dos o más átomos en una
colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas
químicas
H2 H2O NH3 CH4
Una molécula diatómica contiene sólo dos átomos
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO
Una molécula poliatómica contiene más de dos átomos
O3, H2O, NH3, CH4

Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene una
carga neta positiva o negativa.
catión es un ion con carga positiva. si un átomo neutro
pierde uno o más electrones se vuelve un catión.
anión es un ion con una carga negativa.Si un átomo
neutro gana uno o más electrones se vuelve un anión.
Na
11 protones
11 electrones
Na+
11 protones
10 electrones
Cl
17 protones
17 electrones Cl- 17 protones
18 electrones

Un ion monoatómico contiene solamente un
átomo
Un ion poliatómico contiene más de un átomo
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
OH-, CN-, NH4
+, NO3
-

Iones monoatómicos

Tipos estándar de
fórmulas y modelos
Hidrógeno Agua Amoníaco Metano
Fórmula
molecular
Fórmula
estructural
Modelo de
esferas y barras
Modelo
espacial

Una fórmula molecular muestra el número exacto de átomos
de cada elemento que están presentes en la unidad más
pequeña de una sustancia.
Una fórmula empírica indica cuáles elementos están
presentes y la relación mínima, en número entero, entre sus
átomos.
H2OH2O
molecular empírica
C6H12O6 CH2O
O3 O
N2H4 NH2

Composición porcentual de un elemento en un
compuesto
n x masa molar del elemento
masa molar del compuesto
x 100%
n es el número de moles del elemento en 1 mol del
compuesto
C2H6O
%C =
2 x (12.01 g)
46.07 g
x 100% = 52.14%
%H =
6 x (1.008 g)
46.07 g
x 100% = 13.13%
%O =
1 x (16.00 g)
46.07 g
x 100% = 34.73%
52.14% + 13.13% + 34.73% = 100.0%

Fórmulas Empíricas y Moleculares
Empírica indica sólo tipo y proporción de
átomos en la molécula.
Molecular indica tipo y número de átomos
en la molécula.
Por lo tanto, dos o más compuestos pueden tener igual
fórmula empírica, pero difieren en la molecular.
Ej:
Benceno (empírica: CH; molecular: C6H6)
Etino (empírica: CH; molecular: C2H2).

DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS
Experimentalmente, se analizan los elementos que
constituyen el compuesto y su composición (%). Con estos
datos y, conociendo las masas atómicas de los elementos,
se deduce la fórmula empírica según:
1. Cálculo de n de cada elemento presente (base de
cálculo: 100 g de muestra).
2. Transformación de la relación de moles para que
resulte una relación entre números enteros sencillos
(dividiéndolas todas por la menor de ellas)
3. La anterior es la relación que existe entre los
átomos que forman la molécula, es decir, la fórmula
empírica.

Conocida la fórmula empírica y la masa molar del
compuesto, se puede determinar la fórmula
molecular:
1. Determinación de la masa molar correspondiente a la
fórmula empírica.
2. Cálculo del número de veces que se repite la fórmula
empírica en cada molécula de compuesto (dividiendo
la masa molecular del compuesto por la masa
obtenida para la fórmula empírica.
3. Multiplicación de todos los subíndices de la fórmula
empírica por el valor anterior, con lo que se obtiene la
fórmula molecular.

Todos los aminoácidos contienen nitrógeno. La lisina es un
aminoácido cuya composición porcentual es: 49,29 % de C,
9,65 % de H y 21,89 % de O. Una molécula de lisina contiene
dos átomos de nitrógeno. ¿Cual es la fórmula molecular y la
masa molar de la lisina?
Ejemplos

ACTIVIDAD
• DESARROLLAR LOS EJERCICIOS PLANTEADOS
EN EL CLASSROOM.
• CUMPLIR PUNTUALMENTE LOS TRABAJOS
ASIGNADOS Y SIGA LAS INDICACIONES .

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