Elementos químicos ordenados por su número atómico

1. Elementos químicos ordenados por su
número atómico
Los elementos de la tabla periódica ordenados por su
número atómico.
Pinche en el nombre de cualquier elemento para ver sus propiedades químicas, datos
ambientales o efectos sobre la salud.
Esta lista contiene los 118 elementos conocidos.
Los elementos
químicos de la tabla
periódica ordenados
por:
Número
atómico
Nombre del
elemento
químico Símbolo
- Nombre 1 Hidrógeno H
- Masa atómica 2 Helio He
- Símbolo 3 Litio Li
- Abundancia 4 Berilio Be
- Electronegatividad 5 Boro B
- Energía de
ionización
6 Carbono C
- Densidad 7 Nitrógeno N
- Punto de fusión 8 Oxígeno O
- Punto de
ebullición
9 Fluor F
- Radio de
VanderWaals
10 Neón Ne
- Radio covalente 11 Sodio Na
- Radio atómico 12 Magnesio Mg
- Año de
descubrimiento
13 Aluminio Al
- Apellido del
descubridor
14 Sílice Si
- Presencia en el
cuerpo humano
15 Fósforo P
Para estudiantes de
química y profesores
de universidad o
colegio: la tabla de la
16 Azufre S
17 Cloro Cl
18 Argón Ar
19 Potasio K

2. derecha muestra una
lista de los elementos
ordenados por su
número atómico.
El elemento de
mayor número
atómico es el
Ununoctio, y el de
menor el Hidrógeno.
El número atómico
no tiene unidad.
Por favor tenga en
cuenta que los
elementos no
muestran su relación
natural entre unos y
otros tal y como
ocurre en el sistema
periódico. Pinche
aquí para visitar
nuestra tabla
periódica y así
obtener más
información acerca
de los metales, semi-
conductor(es), no
metal(es), gas(es)
noble(s) inerte(s),
halógenos,
lantánidos, actínidos
(elementos de tierras
raras) y metales de
transición.
20 Calcio Ca
21 Escandio Sc
22 Titanio Ti
23 Vanadio V
24 Cromo Cr
25 Manganeso Mn
26 Hierro Fe
27 Cobalto Co
28 Níquel Ni
29 Cobre Cu
30 Zinc Zn
31 Galio Ga
32 Germanio Ge
33 Arsénico As
34 Selenio Se
35 Bromo Br
36 Kryptón Kr
37 Rubidio Rb
38 Estroncio Sr
39 Itrio Y
40 Zirconio Zr

3. 41 Niobio Nb
42 Molibdeno Mo
43 Tecnecio Tc
44 Rutenio Ru
45 Rodio Rh
46 Paladio Pd
47 Plata Ag
48 Cadmio Cd
49 Indio In
50 Estaño Sn
51 Antimonio Sb
52 Teluro Te
53 Iodo I
54 Xenón Xe
55 Cesio Cs
56 Bario Ba
57 Lantano La
58 Cerio Ce
59 Praseodimio Pr
60 Neodimio Nd
61 Promecio Pm
62 Samario Sm
63 Europio Eu
64 Gadolinio Gd
65 Terbio Tb
66 Disprosio Dy
67 Holmio Ho
68 Erbio Er
69 Tulio Tm
70 Iterbio Yb
71 Lutecio Lu
72 Hafnio Hf
73 Tantalio Ta
74 Wolframio W
75 Renio Re
76 Osmio Os
77 Iridio Ir

4. 78 Platino Pt
79 Oro Au
80 Mercurio Hg
81 Talio Tl
82 Plomo Pb
83 Bismuto Bi
84 Polonio Po
85 Ástato At
86 Radón Rn
87 Francio Fr
88 Radio Ra
89 Actinio Ac
90 Torio Th
91 Protactinio Pa
92 Uranio U
93 Neptunio Np
94 Plutonio Pu
95 Americio Am
96 Curio Cm
97 Berkelio Bk
98 Californio Cf
99 Einstenio Es
100 Fermio Fm
101 Mendelevio Md
102 Nobelio No
103 Lawrencio Lr
104 Rutherfordio Rf
105 Dubnio Db
106 Seaborgio Sg
107 Bohrio Bh
108 Hassio Hs
109 Meitnerio Mt
110 Darmstadio Ds
111 Ununio Uuu
112 Ununbio Uub
113 Ununtrio Uut
114 Ununquadio Uuq

5. 115 Ununpentio Uup
116 Ununhexio Uuh
117 Ununseptio Uus
118 Ununoctio Uuo
Pinche aquí: para una visión esquemática de la tabla periódica de los elementos.
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/numero/n%EF%BF%BDmero-
atomico.htm#ixzz3c9DuLTFs
Isótopos, número atómico y número
másico
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Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones), de
tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se
encuentran en la corteza.
El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo
rodean. Este número es un entero, que se denomina número atómico y se designa por
la letra, "Z".
La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número
másico del átomo y se designa por la letra, "A".
El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir,
como la diferencia entre el número másico y el número atómico. No todos los átomos
de un elemento dado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó
más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número
másico. Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de
neutrones en el núcleo. En un elemento natural, la abundancia relativa de sus isótopos

6. en la naturaleza recibe el nombre de abundancia isotópica natural. La denominada masa
atómica de un elemento es una media de las masas de sus isotópos naturales ponderada
de acuerdo a su abundancia relativa.
A = masa atómica del elemento natural
Ai = masa atómica de cada isótopo
xi = porcentaje de cada isótopo en la
mezcla
La nube de carga electrónica constituye casi todo el volumen del átomo, pero, sólo
representa una pequeña parte de su masa. Los electrones, particularmente la masa
externa determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctricas, químicas, etc.,
de los átomos, y así, un conocimiento básico de estructura atómica es importante en el
estudio básico de los materiales de ingeniería.
Veamos una serie de ejemplos
Para el carbono Z=6. Es decir, todos los átomos de carbono tienen 6 protones y 6
electrones.
El carbono tiene dos isótopos: uno con A=12, con 6 neutrones y otro con número
másico 13 (7 neutrones), que se representan como:
El carbono con número másico 12 es el más común (~99% de todo el carbono). Al otro
isótopo se le denomina carbono-13.
El hidrógeno presenta tres isótopos, y en este caso particular cada uno tiene un
nombre diferente
hidrógeno deuterio tritio
La forma más común es el hidrógeno, que es el único átomo que no tiene neutrones en
su núcleo.

7. Otro ejemplo son los dos isótopos más comunes del uranio:
los cuales se denominan uranio-235 y uranio-238.
En general las propiedades químicas de un elemento están determinadas
fundamentalmente por los protones y electrones de sus átomos y en condiciones
normales los neutrones no participan en los cambios químicos. Por ello los isótopos de
un elemento tendrán un comportamiento químico similar, formarán el mismo tipo de
compuestos y reaccionarán de manera semejante.
Masa atómica
La masa atómica relativa de un elemento, es la masa en gramos de 6.02 ·1023 átomos
(número de Avogadro, NA) de ese elemento, la masa relativa de los elementos de la
tabla periódica desde el 1 hasta el 105 esta situada en la parte inferior de los símbolos de
dichos elementos. El átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, es el átomo de
carbono 12 y es la masa de referencia para las masas atómicas. Una unidad de masa
atómica (u.m.a), se define exactamente como 1/12 de la masa de un átomo de carbono
que tiene una masa 12 u.m.a. una masa atómica relativa molar de carbono 12 tiene una
masa de 12 g en esta escala. Un mol gramo (abreviado, mol) de un elemento se define
como el numero en gramos de ese elemento igual al número que expresa su masa
relativa molar. Así, por ejemplo, un mol gramo de aluminio tiene una masa de 26.98 g y
contiene 6.023 ·1023 átomos.
Veamos unos ejercicios de aplicación:
La plata natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos
107 y 109. Sabiendo que abundancia isotópica es la siguiente: 107Ag =56% y 109Ag
=44%. Deducir el peso atómico de la plata natural.

8. Determinar la masa atómica del galio, sabiendo que existen dos isótopos 69Ga y 71Ga,
cuya abundancia relativa es, respectivamente, 60,2% y 39,8%. Indica la composición de
los núcleos de ambos isótopos sabiendo que el número atómico del galio es 31.
Masa atómica = 69 · 0,602 + 71 · 0,398 = 69,7 u
Núcleo del 69
31Ga: 31 protones y 38 neutrones (69 - 31)
Núcleo del 71
31Ga: 31 protones y 40 neutrones (71 - 31).
4.1 EL NÚMERO ATÓMICO Y EL NÚMERO MÁSICO
La identidad de un átomo y
sus propiedades vienen
dadas por el número de
partículas que contiene. Lo
que distingue a unos
elementos químicos de otros
es el número de protones
que tienen sus átomos en el
núcleo. Este número se
llama Número atómico y se
representa con la letra Z. Se
coloca como subíndice a la
izquierda del símbolo del
elemento correspondiente.
Por ejemplo, todos los
átomos del elemento
Hidrógeno tienen 1 protón y
su Z = 1, los de helio tienen
2 protones y Z =2, los de
litio, 3 protones y Z = 3,…
Si el átomo es neutro, el
número de electrones
coincide con el de protones
y nos lo da Z.
El Número másico nos indica el número
total de partículas que hay en el núcleo, es
decir, la suma de protones y neutrones. Se
representa con la letra A y se sitúa como
superíndice a la izquierda del símbolo del
elemento. Representa la masa del átomo
medida en uma, ya que la de los electrones
es tan pequeña que puede despreciarse.
En el ejemplo, tendríamos un átomo del
elemento neón, con 10 protones en su
núcleo y 10 electrones en su corteza (es
neutro). Tendría también: 22-10 = 12
neutrones.
4.2 REPRESENTACIÓN DE IONES
Un ion se representa
mediante el símbolo del
elemento del que procede,
con un superíndice a la
derecha, que indica la carga
que posee mediante un
número y el signo + o el
signo -.
Los cationes han perdido
electrones en el número que
indica la carga positiva. Por
Este átomo corresponde al elemento
Aluminio. Tiene 13 protones y 14
neutrones. Es un catión con carga +3, lo

9. ejemplo, +3 indicará que ese
átomo ha perdido 3
electrones.
Los aniones han ganado
electrones, en el número que
indica la carga negativa. Por
ejemplo, -2 indicará que ese
átomo ha ganado 2
electrones.
En esta escena puedes
determinar las distintas
partículas subatómicas de
una especie atómica:
que quiere decir que ha perdido 3
electrones respecto a su estado neutro; por
tanto, tiene 13-3 = 10 electrones.
5.1 ISÓTOPOS
Todos los
átomos de un
elemento
químico tienen
el mismo
número de
protones, pero
pueden
diferenciarse en
el número de
neutrones.
Se llaman
Isótopos los
átomos que
tienen el mismo
número de
protones y se
diferencian en el
número de
neutrones. Por
tanto, presentan
el mismo
número atómico
(Z) y diferente
número másico
(A).
Los isótopos
tienen masa
diferente, ya que
Hidrógeno-1.
Este isótopo tiene: 1 protón, 1 electrón y
0 neutrones.
Hidrógeno-2.
Este isótopo tiene: 1 protón, 1 electrón y
1 neutrón.
Hidrógeno-3.
Este isótopo tiene: 1 protón, 1 electrón y
2 neutrones.

10. tienen distinto
número de
neutrones.
Para nombrarlos
se indica su
nombre seguido
de su número
másico; por
ejemplo, sodio-
23 (Na-23).
LEMENTOS: NUMEROS Y PESOS ATOMICOS
ORDENADOS ALFABETICAMENTE
Referencia : Selected Values of Properties of Hydrocarbons and Related Compounds. American
Petroleum Institute, Research Project 44, Texas A & M University, College Station, Texas, June 1972.
A B C D E F G H I K L M N O P R S T U V X Y Z
Página principal
ELEMENTO SIMBOLO NUMERO
ATOMICO
PESO
ATOMICO
Actinio Ac 89
Aluminio Al 13 26,98154
Americio Am 95
Antimonio Sb 51 121,75
Argón Ar 18 39,948
Arsénico As 33 74,9216
Astato At 85
Azufre S 16 32,06
Bario Ba 56 137,34
Berilio Be 4 9,01218
Berkelio Bk 97
Bismuto Bi 83 208,9804
Boro B 5 10,81
Bromo Br 35 79,904
Cadmio Cd 48 112,40
Calcio Ca 20 40,08
Californio Cf 98
Carbono C 6 12,011
Carbono 12C 6 12
(exactamente)
Cerio Ce 58 140,12
Cesio Cs 55 132,9054
Cloro Cl 17 35,453
Cobalto Co 27 58,9332
Cobre Cu 29 63,546
Cromo Cr 24 51,996

11. Curio Cm 96
Disprosio Dy 66 162,50
Einstenio Es 99
Erbio Er 68 167,26
Escandio Sc 21 44,9559
Estaño Sn 50 118,69
Estroncio Sr 38 87,62
Europio Eu 63 151,96
Fermio Fm 100
Fierro Fe 26 55,847
Fluor F 9 18,99840
Fósforo P 15 30,97376
Francio Fr 87
Gadolinio Gd 64 157,25
Galio Ga 31 69,72
Germanio Ge 32 72,59
Hafnio Hf 72 178,49
Helio He 2 4,00260
Hidrógeno H 1 1,0079
Holmio Ho 67 164,9304
Indio In 49 114,82
Iridio Ir 77 192,22
Iterbio Yb 70 173,04
Itrio Y 39 88,9059
Kriptón Kr 36 83,80
Lantano La 57 138,9055
Lawrencio Lw 103
Litio Li 3 6,941
Lutecio Lu 71 174,97
Magnesio Mg 12 24,305
Manganeso Mn 25 54,9380
Mendelevio Md 101
Mercurio Hg 80 200,59
Molibdeno Mo 42 95,94
Neodimio Nd 60 144,24
Neón Ne 10 20,179
Neptunio Np 93 237,0482
Niobio Nb 41 92,9064
Níquel Ni 28 58,71
Nitrógeno N 7 14,0067
Nobelio No 102
Oro Au 79 196,9665
Osmio Os 72 190,2
Oxígeno O 8 15,9994

12. Paladio Pd 46 106,4
Plata Ag 47 107,868
Platino Pt 78 195,09
Plomo Pb 82 207,2
Plutonio Pu 94
Polonio Po 84
Potasio K 19 39,098
Praseodimio Pr 59 140,9077
Prometio Pm 61
Protactinio Pa 91 231,0359
Radio Ra 88 226,0254
Radón Rn 86
Renio Re 75 186,2
Rodio Rh 45 102,9055
Rubidio Rb 37 85,4678
Rutenio Ru 44 101,07
Samario Sm 62 150,4
Selenio Se 34 78,96
Silicio Si 14 28,086
Sodio Na 11 22,98977
Talio Tl 81 204,37
Tántalo Ta 73 180,9479
Tecnecio Tc 43 98,9062
Teluro Te 52 127,60
Terbio Tb 65 158,9254
Titanio Ti 22 47,90
Torio Th 90 232,0381
Tulio Tm 69 168,9342
Tungsteno W 74 183,85
Uranio U 92 238,029
Vanadio V 23 50,9414
Xenón Xe 54 131,30
Yodo I 53 126,9045
Zinc Zn 30 65,38
Zirconio Zr 40 91,22