Química General 1

1. 1. Calcule laconcentraciónde una soluciónde agua oxigenada 𝐻2 𝑂2 engramopor litrosi
se conoce que al diluir10 𝑐𝑚3 de la solucióndiluidagasta1,62 𝑐𝑚3 de permanganato
de potasio 0,1 normal, factor 1,032. En esta reacción el permanganato pasa a iones
𝑀𝑛+2 y el agua oxigenada a oxigeno molecular.
2. Calcularla molaridady la normalidadde un ácido fosfórico 𝐻3 𝑃𝑂4 cuya fracciónmolar
es 0,029 y su densidad 1.08 g/𝑐𝑚3.
3. Una solución de amínico de densidad se diluye en 25 𝑐𝑚3 a 500 𝑐𝑚3 . si 20 𝑐𝑚3 de la
solución diluida gastan es su titulación 17,25 𝑐𝑚3 de un acido 1 normal, factor 0,965.
¿Cuál es la concentración de la solución inicial de amoniaco en porcentaje en peso?

2. 4. Calcular la masa de dicromato de potasio se necesita para preparar 500 𝑐𝑚3 de una
solución0,25 normal,que se hade utilizarcomooxidanteenunareacciónenlacual los
iones dicromato ( 𝐶𝑟2 𝑂7)−2 pasa a iones crómico, ( 𝐶𝑟2)+3.
5. Si 2,0 g de una muestra que contiene 𝐾𝑀𝑛𝑂4 se disuelven en 100 mL de agua.
Determinar la pureza de la muestra si 27 mL de la solución de 𝐾𝑀𝑛𝑂4 se titulan con
20mL de una solución 0,3 M de ácido oxálico. La reacción que se lleva a cabo es la
siguiente:
2𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 5𝐻2 𝐶2 𝑂4 + 3 𝐻2 𝑆𝑂4 → 10𝐶𝑂2 + 2𝑀𝑛𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 8𝐻2 𝑂
6. El nitrato de amonio 𝑁𝐻4 𝑁03 es uno de los fertilizantes mas utilizados en agricultura.
Se puede determinar su pureza al valorar una solución de 𝑁𝐻4 𝑁03 con una solución
estándar de 𝑁𝑎𝑂𝐻. en un experimento, una muestra de 0,2041 g de 𝑁𝐻4 𝑁03,
preparadoindustrialmente,requirió24,42mL de solución de 𝑁𝑎𝑂𝐻 0,1023 M hasta su
neutralización. Calcule el porcentaje de pureza de la muestra

3. 7. Al prepararse unasoluciónde hidróxidode sodio 𝑁𝑎𝑂𝐻,haresultadoalgodiluida,solo
0,932 Molar. Calcule el volumende unasoluciónde solutopentahidratado al 32,14% en
peso y densidad 1,16 g/𝑐𝑚3 que se debe añadir a 1L de la solución original para que
resulte exactamente en 1 M
8. Determinar la pureza de una muestra de ácido oxálico, si se conoce que 0,65 g de la
misma requirieron 12,885 𝑐𝑚3 de solución de permanganato de potasio del 2,5% en
peso y densidad 1,09 g/𝑐𝑚3 , cuando ocurre la siguiente reacción:
𝐻2 𝐶203 + 𝐾𝑀𝑛04 + 𝐻+ → …… ……. + 𝑀𝑛+2 + 𝐶02+.. … …… …
9. Una muestrade 11,25 g de un ácidosulfúricoconcentradode densidad1,795 g/𝑐𝑚3 se
mezcla con agua y se lleva a un volumen de 250 𝑐𝑚3 de esta solución se gastan 21,3
𝑐𝑚3 de álcali 1 N,factor 0,939. Calcular la concentraciónde la muestrainicial de ácido
sulfúrico en tanto por ciento en peso y su molaridad

4. 10. Calcularlamasa de 𝑁𝑎2 𝑆203 se necesitaparapreparar 500 𝑐𝑚3 de una solución0,25 N
que se utilizara en la siguiente reacción: ( 𝑆2 𝑂3)−2 + 𝐼2 → ( 𝑆4 𝑂6)−2 + 2𝐼−1
¿Qué masa de yodo se puede reducir con 20 𝑐𝑚3 de esta solución?
11. Se diluye a un volumen 10 veces mayor un ácido sulfúrico de densidad 𝛿 =
1,805 𝑔/𝑐𝑚3 y 88,43% en peso. Calcular:
a) El volumen de acido diluidoque se necesita para preparar 4 litros de solución
de ácido sulfúrico 1,5 N.
12. Si la fracción molar d una solución acuosa de glucosa es 0,015. Determinar la
concentración en porcentaje en peso y su molalidad.

5. 13. A 20 °𝐶 la solubilidad del KCl en agua es: 36 g de KCl en 100g de agua expresar:
a) La concentración de la solución en % en peso de soluto a 20 °𝐶
b) Calcularen una soluciónacuosadel mismosoluto de 𝑚 = 2𝑚𝑜𝑙/𝐾𝑔 a 20 °𝐶 si
la solución es: 1) saturada,2) diluida,3) concentrada
14. Una solución de carbonato de sodio de 𝛿 = 1,105 𝑔/𝑐𝑚3 contiene 10,22% de
carbonatoanhidro.Calcularel volumende lasoluciónque podrálugarparaevaporación
a 250 g de 𝑁𝑎2 𝐶03. 10𝐻2 𝑂.
15. Se tiene unasoluciónde dicromatode potasioal 1% enpesocuyadensidades 1 𝑔/𝑐𝑚3.
Calcularel volumende estasoluciónque se necesitaparapreparar250 𝑐𝑚3 de solución
0,1 normal de dicromatode potasio.(el dicromatode potasiocomooxidante se reduce
a sales de 𝐶𝑟+3). Demostrar el valor del peso del equivalente gramo del dicromato de
potasio.

6. 16. Que disolución en volúmenes se deben realizar en una solución de ácido sulfúrico 78
molal y densidad 1,805 g/𝑐𝑚3 para obtener una solución 3 N
17. Una moneda de plata cuyo peso es de 4,652g se disuelve en ácido nítrico y se lleva un
volumen de 200 𝑐𝑚3, 10 𝑐𝑚3 de esta solución se valora adecuadamente con una
solución0,1N de clorurode sodioque se gastan19,45 𝑐𝑚3 hallarel porcentaje enpeso
de plataen la moneda.Plateare igualaslareacción de diluciónenla plata con el ácido
nítrico; y la valoración del nitrato de plata con el cloruro de sodio
18. Calcule lamolalidadylanormalidadde unasoluciónde 𝑁𝑎2 𝐶03 cuyafracciónmolares
0,0187 y densidad 1,105 g/mL

7. 19. A 25 mL de 𝐾2 𝐶𝑟04 (ac) se añaden50mL de sulfitode sodio(𝑁𝑎2 𝑆03) 0,1N,con locual
el cromato de potasio se reduce a ( 𝐶𝑟( 𝑂𝐻)2)+1, quedando un exceso de sulfito de
sodio.Al valorarse dichoexceso,se gastan 23,5 mL de cloro 0,098 N (f=1,022). Calcular
la concentración de la solución de 𝐾2 𝐶𝑟04 en g/litro de solución.
20. ¿Cuántos gramos de Al con necesarios para que reaccionen totalmente 200 𝑐𝑚3 de
ácido sulfúrico 3N?
𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝐴𝑙 → 𝐴𝑙2( 𝑆04)3 + 𝐻2
21. Calcularlas masas de sosacaustica ( 𝑁𝑎𝑂𝐻) y agua que se necesitanpara preparar 0,5
litros de una solución al 20% en peso, si se conoce que la densidad de la mezcla es
1,29g/𝑐𝑚3

8. 22. Hallar los gramos de dos soluciones de ácido nítrico del 24% y del 14% en peso que se
deben mezclarse para preparar 1200 g de solución de ácido nítrico del 20% en peso
23. Determinar los gramos de sulfato de sodio decahidratado ( 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 ∗ 10𝐻2 𝑂) que se
debe añadir a 100 gramos de una solución de sulfato de sodio al 5% en peso, para
obtener una solución de sulfato de sodio 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 al 30% en peso
24. Se disuelven13,5 g de azúcar de mesa ( 𝐶12 𝐻22 𝑂11) con agua hasta completar 100 𝑐𝑚3
de solución.Si ladensidadde lasoluciónresultantees1,05g/𝑐𝑚3, calcule sumolaridad
y su molalidad

9. 25. Se mezcla1 litrode ácidonítricodel 62,7% enpesoydensidad1,38g/𝑐𝑚3 con1 litrode
ácido nítrico del 22,38% en peso y densidad 1,13 g/𝑐𝑚3. Si la densidad de la solución
resultante es 1,276 g/𝑐𝑚3, determinar
a) La concentración de acido resultante en porcentaje en peso
b) El volumen del ácido que se forma
c) Su molaridad
d) Su molalidad
e) La fracción molar del soluto
26. Determinarel volumende solución1,5N de hipocloritode calcioque se puedepreparar
con 60,5 g de este compuesto. La solución se va a utilizar en una reacción en la que el
hipoclorito de calcio se reduce a iones cloruro
27. Una soluciónde 𝐾2 𝐶𝑟2 𝑂7 2,0Mactúa comooxidante enunareacciónenlacual se forma
𝐶𝑟𝐶𝑙3. Determinar la normalidad de la solución

10. 28. Al mezclar400 𝑐𝑚3 de una solución3 M con igual volumende una solución1,5 M del
mismo soluto, se obtiene otra del 19,34% en peso y de densidad 1,14 g/ 𝑐𝑚3. Si se
considera que los volúmenes con aditivos, calcular la masa molar del soluto
29. Para determinarel porcentaje de hierroenun mineral,se tomóuna muestra de 1,24 g
y,mediante untratamientoadecuado,se disolvióyse llevohasta1L de disolución.Una
muestrade 10 mL de esta disoluciónse valoróconunadisoluciónde permanganatode
potasio ( 𝐾𝑀𝑛𝑂4) 0,001 mol/L, gastándose 24 mL para la oxidación del 𝐹𝑒2+ 𝑎 𝐹𝑒3+.
Calcular:
a) La concentración de hierro (II) en la disolución
b) El porcentaje en peso de hierro en el mineral.
30. Calcularla normalidadyla concentraciónen gramos por litrode una soluciónde ácido
fosfórico, 𝐻2 𝑃𝑂4, cuya fracción molar es 0,1777. La densidad de la solución es 1,31
g/𝑐𝑚3.

11. 31. Calcule lamasade dicromatode potasio, 𝐾2 𝐶𝑟2 𝑂7,se necesitaparaoxidarenpresencia
de ácido sulfúrico50gde alcohol etílico, 𝐶𝐻3 𝐶𝐻2 𝑂𝐻,aacetaldehído, 𝐶𝐻3 𝐶𝐻𝑂.Enesta
reacción el dicromato pasa a iones crómico, 𝐶𝑟+3
32. Complete los espacios vacíos para que las siguientes proposiciones sean verdaderas
a) La molalidad indica cuantos …………… de soluto existen por cada ………………..
b) El pesoequivalentedel aguaoxigenada; 𝐻2 𝑂2 enunareacciónenla que pasaa
oxigeno molecular es igual a …………………..g
c) La fracción molar de una solución de ……….g de urea, 𝐶𝑂( 𝑁𝐻2)2, en 20,4 g de
agua es 0,15.
d) Si se disuelven 4 g de una base con agua y se obtienen 100 𝑐𝑚3 de solución 1
molar, entonces, el peso molecular del soluto es………..g/mol
33. El dicromato de potasio 𝐾2 𝐶𝑟2 𝑂7, reacciona con acido clorhídrico en exceso para
producirclorurode potasio,clorurocrómico,clorogaseosoyagua. Calcularel volumen
de una solución de dicromato de potasio del 12,5% en peso y densidad 1,2 g/ 𝑐𝑚3, se
necesitaparaproducir1,705 litrosde clorogaseosomedidosencondiciones normales

12. 34. Calcular que masa de agua se debe evaporar de 1000 𝑐𝑚3 de una solución de ácido
nítrico de densidad 1,13 g/𝑐𝑚3 y cuya concentración es 252,894 gramos por litro para
obtener una solución del 62,7 % en peso
35. Calcularel porcentaje enpesoy la molaridadde unasoluciónde ácidosulfúrico 11,979
molal y de densidad 1,57% g/𝑐𝑚3
36. Clasifique como metálico, molecular, iónico o red covalente a un sólido que:
a) No conduce la corriente eléctrica como sólido, pero si en estado liquido
b) Al disolverse en agua. la solución no conduce la corriente eléctrica
c) Conduce la corriente eléctrica en estado solido y en estado liquido
d) Sus partículas neutras están unidas mediante enlaces covalentes
e) En las posiciones estructurales del cristal se encuentran cationes
37. Complete los espacios vacíos para que las siguientes proposiciones sean verdaderas
a) Al aumentar la temperatura de un líquido su ………………………….disminuye
b) Para que un liquido hierva, su………………….debe ser igual a la ………………….
c) En el fenómeno de la capilaridad……………..,las fuerzas de adhesión se dan
entre………………
d) La presión………………… es la mayor presión de vapor de un liquido
e) Por encima de la………………………………. Solo existe la fase gaseosa de una
sustancia.

13. 38. Ordene de menor a mayor punto de ebullición a las siguientes sustancias: KF; 𝐶𝐻4 𝑂;
𝐻2 𝐶02; BaO
39. Una soluciónde 𝐾2 𝐶𝑟𝑂7 cuya fracción molar es 0,05 se diluye 10 veces.Determinarla
normalidadyla concentraciónengramos por litrode la solucióndiluida.Lasoluciónse
utilizará en una reacción en la cual los iones cromato, ( 𝐶𝑟𝑂4)−2, se reduce a iones
crómico 𝐶𝑟+3
40. Se diluye a un volumen cinco veces mayor un ácido clorhídrico del 26,2% y densidad
1,13 g/𝑐𝑚3. Calcular el volumende ácido diluido que se requiere para preparar 1 litro
de solución 0,1 N.