1. UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS
FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIA
DE LA SALUD
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
TEMA: VOLUMETRIA REDOX. PERMANGANOMETRIA
CURSO: QUIMICA ANALITICA II
DOCENTE: Dr. BARRETO YAYA, DANILO
INTEGRANTES:
• ALEGRIA SALAS, JAVIER
• AMASIFUEN FERNÁNDEZ, GISSELA
• BERROSPI SALAZAR, GINA
• HILARIO CAMPOS, HENRY
• ROBLES QUISPE, PAOLA
CICLO: V
2011

2. VOLUMETRIA REDOX. PERMANGANOMETRIA
OBJETIVO
 Aprender a realizar una volumetría manejando los materiales de laboratorio
adecuadamente.
 Interpretar una reacción de Reducción-Oxidación (Redox).
 Realizar una titulación Redox entre el Permanganato de Potasio y el Oxalato de
Sodio (Na2C2O4)
 Interpretar y aplicar los conceptos sobre Normalidad.
 Calcular el # de Equivalentes y el Peso Equivalente de un compuesto.
 Determinar el porcentaje del analito en una muestra desconocida.
MATERIAL
 Bureta
 Pipetas aforadas de 10ml
 Matraces erlenmeyer de 250ml
 Probeta de 100ml
 Vaso de precipitados
 Soporte universal
 Pipeta
 Permanganato de Potasio
 Oxalato de Sodio (Na2C2O4)
 Agua oxigenada H2O2 (ac)

3. FUNDAMENTO
La volumetria redox se basa en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante o
reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de oxido reducción.
Para calcular el peso equivalente, en este caso, se debe dividir el peso molecular por el
Nº de e- que posee en juego dicha sustancia.
Las soluciones valoradas de los oxidantes más comunes en la titulación de los
reductores son: KMnO4, K2Cr2O7, KI, mientras que los reductores más comunes son:
Na2C2O4, H2C2O4, Cl-.
Preparación y valoración del kMnO4 0,1 N
Las permanganimetrías tienen todas en común que el agente oxidante es el
permanganato potásico: KMnO4.
La reacción de reducción del permanganato es:
(MnO4)- + 8H+ + 5e- ---> Mn2+ + 4H2O
Si la disolución no es suficientemente ácida (pH>4), neutra o débilmente alcalina la
reacción que tiene lugar es:
(MnO4)- + 2H2O + 3e- ---> MnO2(s) + 4OH-
El permanganato es un oxidante muy potente, relativamente barato y de un color muy
intenso. Esta última propiedad hace que sea posible utilizarlo como autoindicador. El
punto final de la valoración se detecta por una aparición de un tono rosáceo en las
disoluciones. Cuando no se puede utilizar el propio permanganato como indicador (por
utilizarse muy diluido) se utiliza el ácido sulfúrico.
4(MnO4)- + 2H2O ---> 4MnO2(s) + 3O2(g) + 4OH-
Estandarización
(MnO4)- + C2O4 + H+ ---> Mn+2 + CO2 + H2O
Titulación AGUA OXIGENADA
5 H2O2 (ac) + 2 MnO4− + 6 H+ ---> 2 Mn++ + 5 O2 + 8 H2O

4. Determinar experimentalmente la normalidad de una disolución de agua oxigenada,
(disolución de peróxido de hidrógeno) , con una disolución de permanganato de potasio,
KMnO4, de normalidad aproximada a 0,1 N. así como el porcentaje de error del valor
experimental.
H2O2 ---> O2 +2e-
Eq-g= PM = 34 = 17 g /eq-g
2 2
---> 1meq = 0,017g
ESTANDARIZACION CON KMNO4
1- se pesa el oxalato de sodio (AGENTE REDUCTOR)
Peq = PM/2
peq = 134/2
peq. = 37
g = PM X M X V
g = 67 x 0.1 x 0.015
g = 0.1005
a) colocar en un matraz el oxalato con lo siguiente:
Llenar con
agua hasta que
llegue a 100ml
1/3 de acido
sulfúrico(aprox.10ml)

5. b) llevar a la plancha hasta antes que ebulla
c) llevarlo a titular con kMnO4
PUNTO FINAL
LIGERAMENTE ROSAD
TITULACION H20 OXIGENADA (H2O2)
1-Se toma de la botella de H2O2 10ml cantidad suficiente para 250ml
Homogenizar y
dejar reposar
10min.

6. 2- Se toma una alicota de 20ml de la fiola
Llenar con
agua hasta que
llegue a 100ml
3-llevar a la plancha hasta antes que ebulla
4-llevarlo a titular con kMnO4
PUNTO FINAL
LIGERAMENTE ROSAD
Alicota de
20ml Alicota de 10ml

7. ESTANDARIZACION DE PERMANGANATO
KMnO4………. N KMnO4………. N
Gasto KMnO4: 19.4 mL Gasto KMnO4: 19.5 mL
Na2C2O4 PM: 134 g/mol Na2C2O4 PM: 134 g/mol
Na2C2O4 Peso g: 0.1040g Na2C2O4 Peso g: 0.1044g
Peq= PM Na2C2O4 = 134 = Peq= PM Na2C2O4 = 134 =
67g/eq.g 67g/eq.g
2 2 2 2
Peso Meq Na2C2O4= 0.067 Peso Meq Na2C2O4= 0.067
Meq= Peso(g) = 0.1040 = 1.55 Meq Meq= Peso(g) = 0.1044 = 1.56 Meq
PesoMeq 0.067 PesoMeq 0.067
En el punto de equivalencia : En el punto de equivalencia :
Nº Meq Oxidante = Nº Meq Reductor Nº Meq Oxidante = Nº Meq Reductor
N KMnO4 x Gasto = 1.55 Meq N KMnO4 x Gasto = 1.56 Meq
N KMnO4 x 19.4ml = 1.55 Meq N KMnO4 x 19.5ml = 1.56 Meq
N KMnO4 = 0.080 N N KMnO4 = 0.080 N

8. KMnO4………. N
PROMEDIO:
Gasto KMnO4: 18.8 mL
Na2C2O4 PM: 134 g/mol X = X1 + X2+ X3
KMnO4: 0.080 N
Na2C2O4 Peso g: 0.1009g 3 HCl
Peq=Gasto: 72 mL 134 =
PM Na2C2O4 = 0,0875 M
67g/eq.g X = 0.080 + 0.080+ 0.080
2 10 ml2H2SO4 1/3 3
Peso Meq Na2C2O4= 0.067
X = 0.080 N de KMnO4:
Meq= Peso(g) = 0.1009 = 1.51 Meq
PesoMeq 0.067
_ +
MnO4 Mn2
En elH2O2 de equivalencia :2e
punto O2 +
Nº Meq Oxidante =… = Nº Meq Reductor
1 Meq H2O2 g.
N KMnO4 x Gasto = 1.51 Meq
N KMnO4 xH2O2 = PM= = 34 = Meq
Eq.g 18.8ml 1.51 17g/Eq.g
2 2
N KMnO4 = 0.080 N
1Meq= 0.017g
En el punto de equivalencia:
NºMeq KMnO4 = Nº Meq H2O2
N KMnO4 x Gasto = Nº Meq H2O2
0.080 x 72ml = Nº Meq H2O2
5.76 = Nº Meq H2O2
20.0 ml (alícuota) 5.76 Meq
H2O2
250ml (fiola) X
X= 72 meq H2O2
10 ml H2O “30%” 72 meq H2O2
100ml H2O2 720 meq
100ml H2O2 720 meq ( 0.017g
H2O2)
100ml H2O2 12.24 g g H2O2
a 12%
PERMANGANOMETRIA