Este documento presenta información sobre diferentes unidades de concentración para soluciones químicas, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje masa/volumen, fracción molar, molalidad y molaridad. Explica cómo calcular estas unidades de concentración para soluciones dadas y cómo determinar la concentración de una solución después de ser diluida usando la ecuación de dilución V1 x M1 = V2 x M2. El documento también presenta ejercicios resueltos de cálculo de diferentes unidades de concentración para varias sol

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QUÍMICA FUNDAMENTAL
TALLER 7. SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1. Determine: %p/p, %p/v, fracción molar de cada componente, y concentración molal, de una
solución formada a partir de la mezcla de 36,0 g de NaCl con 100,0 g de H2O. La densidad del
agua es 1,00 g/mL y la densidad de la solución es 1,20 g/mL. Rta = a. %P/P = 26,5%. b. %P/V
= 31,8 %. c. X NaCl = 0,0999; X H2O = 0,900 d. m = 6,16 molal
2. Se preparó una solución de sucrosa disolviendo 13,5 g C12H22O11 en agua suficiente para
llevar a 100 mL de solución, de densidad 1,050 g/mL. Calcule la molaridad y molalidad de la
solución. Rta= M= 0,394; m=0,431
3. ¿Cuánto cloruro de potasio (en g) hay que pesar para preparar 200 mL de solución de
concentración 2,5 M de KCl en agua? Rta= g KCl = 37
4. ¿Cuánto hidróxido de sodio (en g) se requiere para preparar 1500 mL de una solución 6,5
m de NaOH en agua? La densidad de la solución es de 1,23 g/mL. Rta= g NaOH = 3,8 x 102
5. Una solución de etanol en agua es 1,54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos
en 2500 g de agua? Rta= 177 g
6. ¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35,0 mL de una solución acuosa 5,50M de
Hidróxido de Potasio? Rta= 10,8g
7. ¿Cuál es la molaridad de una solución al 10,0 % p/v de Yoduro de Potasio en agua?
Rta= Molaridad KI = 0,602 M
8. Calcule la molaridad de una solución acuosa de ácido clorhídrico concentrado (37,0 % p/p).
Si 10,0 mL de esta solución concentrada se diluyen a 100,0 mL con agua. ¿Cuál es la
molaridad de esta solución diluida? (densidad HCl 37,0%= 1,185 g/mL)
9. Se tienen 505 mL de una solución 0,125 M de HCl y se quiere diluir este volumen para
hacer una solución 0,100 M de HCl. ¿Qué cantidad de agua debe añadírsele? Rta = 126 mL
10. Se mezclan 35,2 mL de una solución 1,66 M de KMnO4 con 16,7 mL de una solución
0,892 M del mismo compuesto. Calcule la concentración molar de la solución final.
11. ¿Qué volumen (en mL) de solución al 8,50 %p/v de AgNO3 se debe tomar para preparar
100 mL de una solución 0,10 M de Nitrato de plata en Agua.
12. La densidad de una solución al 18,0% p/p de Sulfato de amonio, (NH4)2SO4, es 1,10 g/mL.
¿Qué masa (en g) de Sulfato de amonio se necesita para preparar 350 mL de esta solución?
13. ¿Cuántos mL de una solución que contiene 40,0 g de CaCl2 por litro se necesitan para
reaccionar estequiométricamente con 0,642 g de Na2CO3 puro? (En la reacción se forma
CaCO3)
14. ¿Cuántos mL de NaOH 6,0 M se requieren para neutralizar 30,0 mL de HCl 4,0 M?

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QUÍMICA FUNDAMENTAL
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Porcentaje en Masa (%P/P) de Soluto:
Porcentaje Masa/Volumen (%P/V) de Soluto:
Fracción Molar (X): En una solución con dos componentes (A y B):
Molalidad (m):
Molaridad (M):
Cálculo para hallar la concentración de una solución después de ser diluida:
V1 x M1 = V2 x M2
V1 y M1 son respectivamente el volumen y la concentración Molar de la solución antes de ser
diluida. V2 y M2 son el volumen y la concentración Molar respectivamente de la solución
después de ser diluida.