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- 2. ÍNDICE • ¿Qué es un enlace? En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal forma que hace que funcionen como una sola unidad.
- 3. ÍNDICE • Otra definición algo más compleja agrega que para que exista un enlace, necesariamente tiene que existir una gran estabilidad en el compuesto que se ha formado. • Esta definición dice que enlace es la fuerza que existe entre dos átomos, cualquiera sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones. De esta forma adquieren ambos una configuración electrónica estable, la que correspondería a un gas noble.
- 4. ÍNDICE ENLACE QUÍMICO Entre átomos para formar moléculas, llamadas uniones interatómicas Entre moléculas para formar macromoléculas, llamadas uniones intermoleculares
- 5. ÍNDICE ENLACE QUÍMICO Existen 3 tipos de enlace entre átomos: 1.- Enlace iónico 2.- Enlace covalente 3.- Enlace metálico ❑ Existen enlaces entre moleculares 1.-Enlace de puentes de hidrógeno 2.-Fuerzas de Van der Waals. 3.-Ión-dipolo 4.- Dipolo- dipolo Uniones interatómicas Uniones intermoleculares
- 6. ÍNDICE NaCl Enlace Iónico El enlace iónico se establece por cesión de electrones (uno o más) de un átomo metálico (baja EN, tendencia a ceder electrones) a un átomo no metálico (EN elevada, tendencia a captar electrones). El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión. Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática. En la mayoría de los casos, el número de electrones ganados o perdidos es tal que cada uno de los iones resultantes adquiere la configuración electrónica de gas noble, es decir completa su octeto. • • •• • • • • ]2- •• •• • • • • [ [ ]2+
- 7. ÍNDICE NaCl Los compuestos iónicos no están formados por parejas de iones o asociaciones sencillas de éstos. Cada ión se rodea de iones de carga opuesta Enlace Iónico
- 8. ÍNDICE Compuestos iónicos Transferencia de e- Átomo Baja Electronegatividad Anión Catión Compuesto Iónico Pérdida e- Ganancia e- Átomo Electronegatividad elevada Enlace Iónico
- 10. ÍNDICE Enlace Iónico Formación de NaCl
- 11. ÍNDICE Enlace Iónico Algunos tipos de redes cristalinas iónicas Red del rutilo TiO2 S2- Zn2+ Cl- Cs+ Na+ Cl- F- Ca2+
- 12. ÍNDICE Enlace Iónico Cúbica centrada en el cuerpo Cúbica compacta CsCl NaCl Cúbica centrada las caras Algunos tipos de redes cristalinas iónicas
- 13. ÍNDICE Enlace Covalente. Teoría de Lewis El enlace covalente se establece por compartición de uno o mas pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada electronegatividad) En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble (octeto completo). Cl2
- 14. ÍNDICE Enlace Covalente Molécula de flúor O – H H H –N – H H
- 15. ÍNDICE Enlace Covalente Si los átomos comparten un par de electrones: enlace covalente sencillo dos pares de electrones: enlace covalente doble tres pares de electrones: enlace covalente triple Molécula de oxígeno Molécula de nitrógeno
- 16. ÍNDICE Molécula de agua Molécula de oxígeno Molécula de nitrógeno Enlace Covalente
- 17. ÍNDICE Enlace Covalente Coordinado o Dativo + Se establece cuando el par de electrones compartido, es aportado por uno de los átomos que interviene en el enlace (dador). El otro átomo (aceptor) aporta un hueco electrónico (orbital vacío donde caben dos electrones). El enlace coordinado o dativo se representa mediante una flecha dirigida hacia el átomo aceptor
- 18. ÍNDICE Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser: ◼ No polares (Apolares): Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el par o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y los electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe una distribución simétrica de los electrones. H-H ◼ Polares: Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos diferentes (distinta electronegatividad), entonces el átomo más electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos, produciéndose cierta asimetría en la distribución de las cargas en la molécula formada, que posee un polo + y uno -, constituye un dipolo eléctrico. El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos. H Cl H Cl d+ d- Cl2 HI y H2O Enlace Covalente No Polar y Polar
- 19. ÍNDICE H Cl δ+ δ- H H Cl Cl Enlace Covalente No Polar y Polar
- 20. ÍNDICE H Cl Carga postiva pequeña Menor electronegatividad Carga negativa pequeña Mayor electronegatividad d+ d- Enlace Covalente Polar Enlace Covalente No Polar y Polar H2O O H H d- d+ d+ HCl
- 21. ÍNDICE Enlace Covalente No Polar y Polar
- 23. DIFERENCIA Enlace iónico y covalente
- 24. ÍNDICE Enlaces iónico y covalente Enlace covalente - Enlace iónico
- 25. ÍNDICE Enlaces iónico y covalente
- 26. ÍNDICE Ba • • O • •• • •• Mg • • Cl • •• •• •• Cl • •• •• •• BaO MgCl2 Ejemplos enlace iónico •• O •• •• •• Ba 2+ 2- •• Cl •• •• •• Mg 2+ - •• Cl •• •• •• - Iones unidos por fuerzas electrostáticas Iones unidos por fuerzas electrostáticas
- 27. ÍNDICE N• • • • • Ejemplos enlace covalente 1 enlace covalente apolar triple N2 N • • • • • • • N N • • • • • • • • N N 3 enlaces covalentes polares sencillos NH3 N • • • • • H• H • H • N H H H • • • • • • • • N H H H d- d+ d+ d+
- 28. ÍNDICE • • • • • • • • O • • C O • • • • • • C O O • •• •• • • • •• •• • C O O •• •• • • • •• •• Ejemplos enlace covalente C O O •• •• •• •• d- d- d+ 2 enlaces covalentes polares dobles CO2
- 29. ÍNDICE Ejemplos enlace covalente + g) H3O+ h) NH4 + g) h)
- 30. ÍNDICE Enlace Metálico El enlace metálico se establece entre átomos metálicos. Los átomos metálicos dejan libres electrones s y d adquiriendo estructura de gas noble u otras estructuras electrónicas especialmente estables. Se forma así, un conjunto de iones positivos (restos positivos) que se ordenan en forma de redes, los electrones liberados se deslocalizan, moviéndose libremente por una extensa región entre los iones positivos, formando lo que se conoce con el nombre de "nube electrónica".
- 32. ÍNDICE Enlace Metálico Algunos tipos de redes cristalinas metálicas Cúbica centrada en las caras Cúbica compacta Cúbica simple
- 33. ÍNDICE Enlace Metálico Algunos tipos de redes cristalinas metálicas Red cristalina de Hierro EMPAQUETAMIENTO CUBICO CENTRADO EN EL CUERPO (Atomium Bruselas)
- 34. ÍNDICE Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción existentes entre moléculas con enlace covalente. Estas fuerzas están presentes en las sustancias covalentes cuando se encuentran en estado sólido o líquido. Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos clases: ◼ Enlace por fuerzas de Van der Waals Fuerzas de dispersión Fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas de orientación ◼ Enlace por puentes de hidrógeno Enlaces intermoleculares
- 35. ÍNDICE Enlace por fuerzas de Van der Waals dipolo-dipolo Se presentan entre moléculas covalentes polares. Se deben a la interacción entre los dipolos que constituyen las moléculas. Enlaces intermoleculares Las moléculas polares se atraen entre sí debido a las atracciones entre sus dipolos
- 36. ÍNDICE Enlace por fuerzas de Van der Waals de dispersión Se presentan entre moléculas covalentes apolares. Se deben a la aparición de dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de los electrones. Enlaces intermoleculares
- 37. ÍNDICE Enlaces intermoleculares Enlace por puentes de hidrógeno Podría considerarse como un enlace dipolo-dipolo, pero de gran intensidad. Se presenta entre moléculas que tienen el hidrógeno unido a un elemento muy electronegativo: F, N, O. También presentan este tipo de enlace otras moléculas como HF,NH3 y otras muchas moléculas orgánicas. Al estar unido el átomo de hidrógeno con un elemento muy electronegativo, oxígeno en este caso, el par de electrones del enlace estará muy atraído por éste último. En la molécula de agua se forman dos polos, O polo negativo y H polo positivo. Entonces el átomo de H forma una unión electrostática con el átomo de O de una molécula vecina. Esta unión es un enlace por puentes de hidrógeno. Moléculas de agua
- 38. ÍNDICE Enlaces intermoleculares Enlace por puentes de hidrógeno
- 39. ÍNDICE Enlace por puentes de hidrógeno Enlaces intermoleculares
- 40. RESUMEN ENLACES
- 41. ÍNDICE ENLACES IÓNICO COVALENTE METÁLICO VAN DER WAALS DISPERSIÓN ENLACES DE HIDRÓGENO