El documento describe el sistema periódico de Mendeleyev, incluyendo que un sabio ruso observó propiedades periódicas entre los elementos y los organizó en una tabla de doble entrada ordenada por masa atómica y valencia. Mendeleyev predijo correctamente propiedades de elementos aún no descubiertos y la tabla periódica moderna se ordena por número atómico.

1. TABLA PERIODICATABLA PERIODICA

2. SISTEMA MENDELEYEVSISTEMA MENDELEYEV
Sabio ruso observó que:Sabio ruso observó que:
las propiedadeslas propiedades
y valenciay valencia
De acuerdo con esta observación distribuyó a los elementos en unaDe acuerdo con esta observación distribuyó a los elementos en una
tabla de doble entrada de tal manera que verticalmente y portabla de doble entrada de tal manera que verticalmente y por
orden creciente de sus masas atómicas quedan colocados en 7orden creciente de sus masas atómicas quedan colocados en 7
grupos (familias) y horizontalmente y en orden creciente de susgrupos (familias) y horizontalmente y en orden creciente de sus
valencias.valencias.
Los elementos se colocan en varios períodosLos elementos se colocan en varios períodos
dependen
Masa atómica
fundamentalmente
ELEMENTOSELEMENTOS

3. Posteriormente agregó un octavo grupo donde sePosteriormente agregó un octavo grupo donde se
colocaron los elementos de transición, debido a quecolocaron los elementos de transición, debido a que
sus propiedades físicas y químicas no tenían similitudsus propiedades físicas y químicas no tenían similitud
con ninguno de los otros grupos.con ninguno de los otros grupos.
Uno de los aciertos más grandes de M. consistió enUno de los aciertos más grandes de M. consistió en
que los elementos ordenados de la manera que elque los elementos ordenados de la manera que el
los dispuso , permitían apreciar sus propiedades,los dispuso , permitían apreciar sus propiedades,
analogías y diferencias.analogías y diferencias.

4. En 1869, Mendeleyev, presenta una primera versión deEn 1869, Mendeleyev, presenta una primera versión de
su tabla periódica. Esta tabla fue la primerasu tabla periódica. Esta tabla fue la primera
presentación coherente de las semejanzas de lospresentación coherente de las semejanzas de los
elementos.elementos.
El se dio cuenta de que clasificando los elementosEl se dio cuenta de que clasificando los elementos
según sus masas atómicas se veía aparecer unasegún sus masas atómicas se veía aparecer una
periodicidad en lo que concierne a ciertasperiodicidad en lo que concierne a ciertas
propiedades de los elementopropiedades de los elementoss..
La primera tabla contenía 63 elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

6. En la tabla periódica moderna, se ordenan pues losEn la tabla periódica moderna, se ordenan pues los
elementos químicos de acuerdo con su número atómicoelementos químicos de acuerdo con su número atómico
en forma creciente, y está diferenciada en columnasen forma creciente, y está diferenciada en columnas
verticales conocidas como grupos o familias, y en filasverticales conocidas como grupos o familias, y en filas
horizontales denominadas periodos.horizontales denominadas periodos.
Debido al orden de los elementos en la tabla periódica,Debido al orden de los elementos en la tabla periódica,
los que tienen propiedades químicas similares selos que tienen propiedades químicas similares se
encuentran en intervalos periódicos definidos. Estaencuentran en intervalos periódicos definidos. Esta
relación se conoce como Ley Periódica.relación se conoce como Ley Periódica.
Sistema periódico o TablaSistema periódico o Tabla
periódica, esquema de todos los elementosperiódica, esquema de todos los elementos
químicos dispuestos por orden de númeroquímicos dispuestos por orden de número
atómico creciente y en una forma queatómico creciente y en una forma que
refleja la estructura de los de los elementos.refleja la estructura de los de los elementos.

7. GENERALIDADES SOBRE ELGENERALIDADES SOBRE EL
SISTEMA PERIODICO ACTUALSISTEMA PERIODICO ACTUAL
NUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICANUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICA
Núcleo de c/atm difiere del de los demás por elNúcleo de c/atm difiere del de los demás por el
número de partículas que contiene (protones)número de partículas que contiene (protones)
H – 1p+H – 1p+
He – 2p+He – 2p+
B – 5p+B – 5p+
C – 6p+C – 6p+
……………………
U – 238 p+U – 238 p+

8. Número atómico:Número atómico:
número de protones o electrones de un átomonúmero de protones o electrones de un átomo
Masa Atómica (N° de masa):Masa Atómica (N° de masa):
número de protones + número de neutronesnúmero de protones + número de neutrones
Isótopo:Isótopo:
átomos de un elemento que difiere en cuanto al númeroátomos de un elemento que difiere en cuanto al número
de neutronesde neutrones
Peso atómico:Peso atómico:
promedio ponderado de los isótopos naturales de unpromedio ponderado de los isótopos naturales de un
elementoelemento

9. Períodos y seriesPeríodos y series
Los elementos guardan relaciones entre síLos elementos guardan relaciones entre sí
Es decir cierto número de ellos forma un grupo conEs decir cierto número de ellos forma un grupo con
propiedades similares, otros elementos formanpropiedades similares, otros elementos forman
otro grupo y así sucesivamenteotro grupo y así sucesivamente
La T.P. los clasifica en orden según sus númerosLa T.P. los clasifica en orden según sus números
atómicos formando 7 períodosatómicos formando 7 períodos
Ver tabla.Ver tabla.

10. Los elementos están ordenados en siete hilerasLos elementos están ordenados en siete hileras
horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnashorizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas
verticales, llamadas gruposverticales, llamadas grupos
El primer periodo, que contiene dos elementos, elEl primer periodo, que contiene dos elementos, el
hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cadahidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada
uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.
Los periodos restantes, llamados periodos largos,Los periodos restantes, llamados periodos largos,
contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5,contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5,
o 32 elementos en el del periodo 6.o 32 elementos en el del periodo 6.

12. ElectronegatividadElectronegatividad
La atracción que sobre ciertos eLa atracción que sobre ciertos e--
tiene un átomotiene un átomo
dentro de una molécula.dentro de una molécula.
La electronegatividad de los elementos aumentanLa electronegatividad de los elementos aumentan
en la misma forma en que aumenta la energíaen la misma forma en que aumenta la energía
necesaria para expulsar el enecesaria para expulsar el e--
del elementodel elemento

14. Medeleyev al elaborar su clasificación observó yMedeleyev al elaborar su clasificación observó y
destacó :destacó :
Valencia de elemento ( capacidad de combinarseValencia de elemento ( capacidad de combinarse
con otros elementos)con otros elementos)
Relacionada
# del grupo en el que está colocado ese
elemento
Nivel exterior: 1,2,3,4,………. e-

15. Átomos que tiene e su nivel exterior:Átomos que tiene e su nivel exterior:
1 electrón grupo I-A1 electrón grupo I-A
7 electrones grupo VII-A7 electrones grupo VII-A
2 electrones grupo II-A2 electrones grupo II-A
6 electrones grupo VI-A6 electrones grupo VI-A
clasificación periódicaclasificación periódica
Son químicamente muy activos y su valencia es
1
So menos activos que los anteriores y su
valencia es 2 (ordiariamente)
clasificación periódicaclasificación periódica

16. 3 electrones grupo III-A3 electrones grupo III-A
5 electrones grupo V-A5 electrones grupo V-A
4 electrones grupo IV-A4 electrones grupo IV-A
Los elementos que presenta e su corteza exterior 8 eLos elementos que presenta e su corteza exterior 8 e--
sonson
nulivalentesnulivalentes
Casi no se combina con ningún otro elemento a temperaturasCasi no se combina con ningún otro elemento a temperaturas
ordinarias (grupo cero de la clasificación)ordinarias (grupo cero de la clasificación)
Son químicamente menos activos y su valencia
es 3 y 5 respectivamente
Generalmente presenta valencia 4
Su actividad química es nula
clasificación periódicaclasificación periódica

17. Por esa reducida actividad química los gases que forma este grupoPor esa reducida actividad química los gases que forma este grupo
se llama “gases inertes” actualmente “gases nobles” incluido el Hese llama “gases inertes” actualmente “gases nobles” incluido el He
que tiene dos electronesque tiene dos electrones
PROPIEDADES:PROPIEDADES:
 Son gases incoloros e inodoros que se hallan en la atmósfera. ElSon gases incoloros e inodoros que se hallan en la atmósfera. El
más abundante es el argón que se encuentra en 0.9%más abundante es el argón que se encuentra en 0.9%
 Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquidoSe obtiene por destilación fraccionada del aire líquido
 El Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respiraEl Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respira
los buzoslos buzos
 El neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descargaEl neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descarga
 El argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee unaEl argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee una
atmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanioatmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanio

18. Números de OxidaciónNúmeros de Oxidación
N.O. más importante que valencia:N.O. más importante que valencia:
Se dice que un elemento:Se dice que un elemento:
- N.O.N.O. positivopositivo dede ++ IIII
- N.O.N.O. negativonegativo dede –– IIII
cuando puede perder los dos ecuando puede perder los dos e--
de su capa electrónica exteriorde su capa electrónica exterior
cuando puede ganar otros dos ecuando puede ganar otros dos e--
............
Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o
que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.
Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o
que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.

19. Grupos o FamiliasGrupos o Familias
La T.P. clasifica elementos por grupos (columnasLa T.P. clasifica elementos por grupos (columnas
verticales), 18verticales), 18
El número de grupo da a conocer el # de eEl número de grupo da a conocer el # de e--
que losque los
elementos pertenecientes a ese grupo tiene en el último nivelelementos pertenecientes a ese grupo tiene en el último nivel
(e(e--
que intervienen en las combinaciones)que intervienen en las combinaciones)
Cada uno de los grupos, a excepción del grupo cero (gasesCada uno de los grupos, a excepción del grupo cero (gases
nobles) se divide en dos subgrupos o familiasnobles) se divide en dos subgrupos o familias
Los subgrupos o familias son:Los subgrupos o familias son:
I-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-AI-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-A
I-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-BI-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B

20. Ejemplo: uso de la T.P.Ejemplo: uso de la T.P.
Consultando T.P. indicar para el ClConsultando T.P. indicar para el Cl
a.a. Número atómicoNúmero atómico
b.b. Número de masaNúmero de masa
c.c. Número de neutronesNúmero de neutrones
d.d. Período y grupoPeríodo y grupo
17
35
35 – 17 = 18
P = 3 G = VII-A