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1. Tema : PREPARACIÓN DE SOLUCIONES EN PESO Y VOLUMEN
Asignatura : BIOQUÍMICA
Docente : Q.F. ACHISHKA FERNANDEZ PALOMINO
ESCUELA PROFESIONAL DE
FARMACIA Y BIOQUÍMICA

2. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES EN PESO Y VOLUMEN
Una solución es una mezcla cuyos
componentes forman una sola fase. Se
reconocen dos tipos de componentes: el
solvente es el componente predominante
en una solución y un soluto es un
componente que se encuentra en menor
cantidad. Por concentración se entiende la
cantidad de soluto contenida en una
cantidad del solvente.

3. Se denomina solución química o disolución a una mezcla homogénea de dos o
más sustancias cuya vinculación ocurre a grado tal que se modifican o pierden
sus propiedades individuales. Así, la unión de ambas sustancias arroja una
sustancia nueva, con características propias, en la que los dos componentes
mezclados resultan indistinguibles el uno del otro.
De esta manera, la disolución resultante de la mezcla de los dos
componentes tendrá una única fase reconocible (sólido, líquido o gaseoso) a
pesar inclusive de que sus componentes tuvieran fases distintas. Por ejemplo,
disolver azúcar en agua.

5. La ESTEQUI0METRÍA es una herramienta indispensable en la química.
Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración
de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a
partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el
carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de
ESTEQUIOMETRÍA.

6. PESO ATÓMICO:
Se puede definir como la masa en gramos de un mol de átomos. En términos
más específicos, el peso atómico es el peso total de las masas de los
isótopos naturales del elemento. Los isótopos son átomos del mismo
elemento, pero contienen distinto número de neutrones en su núcleo. En
una escala arbitraria, la de unidades de masa atómica (uma), el peso
atómico del hidrógeno, H, es 1.0080 uma; el del sodio, Na, 22.98977 uma y el
del magnesio, Mg, es 24.305 uma.

7. PESO FÓRMULA, PESOS MOLECULARES Y MOLES
El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos
atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas
veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la
masa de la unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual
que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos
relativos.

9. La molaridad
es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un
litro de solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad
dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve
en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente
se completa hasta el volumen deseado con el solvente
expresa la concentración como los moles de soluto en un litro. De
solución. Se expresa como M:
M = moles de soluto/Litro de solución

10. Molalidad: es un valor que representa el número de moles de
soluto disueltos en un kilogramo de disolvente (mol /
Kg.disolv.).

11. La normalidad (N),
es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un litro de
solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la
cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad
de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen
deseado con el solvente
Es el número de equivalentes de soluto contenidos en un litro de solución:
N = número de equivalentes/Litro de solución

12. Número de equivalente=masa molecular del reactivo/número de
equivalencia
Porcentaje peso en peso (p/p o m/m)
indica la masa de soluto por masa de solución. Así, una solución 15%
m/m tendrá 15 gramos de soluto en cada 100 gramos de solución. Si
se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la
densidad de la solución.

13. El porcentaje peso en volumen (p/v o m/v) indica la masa de soluto
por
Unidad de volumen;. El porcentaje volumen en volumen (v/v) da
cuenta del volumen de soluto por volumen de solución.
Partes por millón (ppm).
Es el número relativo de unidades de peso de soluto por cada
millón de partes de disolución
ppm = 1mg de soluto/L de solución.
ppm = peso del soluto/peso de la disolución x 106

14. 1. Cálculos para una sal
Preparar 200 mL de CuSO4 a O .05M y 0.2N
Para conocer cuántos gramos de sulfato de cobre hay que pesar se aplica la
siguiente formula.
W = M x V (L) x R.M
W = Ñ x V(L) x número Equiv.

15. 1. Cálculos para un ácido
Preparar 70 ml de H2S04 a 0.4 M y 0.01 N
Necesitamos conocer su densidad y porcentaje de pureza
Densidad del H2S04 = 1.84 g/mL Pureza = 97.5 %
Aplicamos la misma fórmula pero consideramos la densidad y pureza

16. Disolución
Una vez que tenemos la solución preparada puede diluirse añadiendo más
disolvente. Los cálculos que se deben hacer parten de esta fórmula.
C1V1 =C2V2
C1concentración inicial C2= concentración final
V1= volumen inicial V2= volumen final
Se puede usar cualquier unidad de concentración siempre y cuando sean las
mismas en ambos lados de la ecuación.
Hallar la concentración de una disolución producida al diluir 200 mL de NaOH
de 1.5M en 500mL