Capa de ozono

2. ¿Qué es el ozono?
 Compuesto inestable de tres átomos de oxígeno
 Fórmula química: O3
 Potente filtro solar: evita el paso de una pequeña parte de la
radiación ultravioleta (UV).
 El gas ozono tiene un color agudo y permanente. En su estado
puro es de color azul.
O3

3. ¿Dónde se encuentra el ozono?
 El 90%: en la estratosfera (entre
10 a 50 km sobre la superficie
terrestre), donde se absorbe la
radiación ultravioleta.
 El 10% restante: en la
troposfera, (“atmósfera
baja”), donde en altas
concentraciones causa
daños a nivel respiratorio,
al ser una sustancia
reactiva.

4. Ubicación del ozono

5. ¿Cómo se mide el ozono?
 Las mediciones de concentración de O3 en la
atmósfera se realizan con globos sonda, con cohetes o
con satélites que analizan la radiación.
 Las primeras mediciones son del año 1930 de una
estación meteorológica de Arosa en Suiza.

6. Unidades del ozono
 Estas concentraciones se miden en unidades Dobson,
donde:
 1 UD = 2.7 x 1018 (moléculas O3/cm3)
Entre los trópicos la concentración normal es de 250 a
260 UD, en latitudes mayores las concentraciones
superan las 400 UD; en el polo sur en septiembre,
octubre durante la primavera son 125 a 150 UD.

7. Radiación UV
 UV: produce daños a seres vivos, dependiendo de
su intensidad y el tiempo de exposición:
 Promueve e inicia el cáncer de piel maligno y benigno.
 Daña el sistema inmunológico: vulnerabilidad a
bacterias y virus.
 Provoca daño a los ojos: cataratas.
 Más severas las quemaduras del sol: envejecimiento.
 Aumenta riesgo de dermatitis alérgica y tóxica.
 Reduce el rendimiento de las cosechas e industria
pesquera.

8. Destrucción de la capa de ozono
 Uno de los problemas
ambientales más graves.
 Causa millones de casos de
cáncer de la piel y perjudica la
producción agrícola.
 Debido principalmente: acción de
CFCs, que la atacan durante
más de 100 años antes de
desvanecerse.

9. CFC’s
 Los CFC o Clorofluorocarbonos son una familia de
gases empleados como líquidos refrigerantes,
agentes extintores y para aerosoles, entre otras
cosas
 Los creó DuPont y fueron muy usados por tener
mejores características, mejores que los
refrigerantes tradicionales, como:
 Peso ligero
 Muy estables o inertes
 Baratos
 No tóxicos ni flamables
 Hoy se encuentran prohibidos por los daños que
ocasionan al ozono.

10. Usos de los CFC’s
USOS DE LOS CFC
Espuma
12%
Solvente
4%
Refrigerantes
11%
Varios
15%
Otros
2%
Dacrón
4%
Aerosol
52%

11. Agujero en la Antártida
 La pérdida de ozono se extiende principalmente en
la Antártida y las regiones Polares Árticas.
 Cada primavera austral se abre un "agujero" en la
capa de ozono sobre la Antártida
 Tan extenso como los Estados Unidos y tan
profundo como el Monte Everest.
 Crece casi todos los años, desde 1979.
 Ha aparecido cada año, excepto en 1988.

12. Agujero en la Antártida

13. Agujero en la Antártida

14. ¿Por qué en los polos?
 Una variable importante en esta distribución es el momento de
apertura del vórtice polar.
 Este es un enorme remolino que se forma en la atmósfera sobre el polo
sur, que produce corrientes de aire circulares que encierran masas de
gases. Esto impide el intercambio de estos gases con el exterior, por
causa de la formación de una pared de corrientes de aire.
 Este proceso evita el ingreso de las corrientes cálidas del Ecuador
cargadas de ozono. Este fenómeno que controla en gran medida la
cantidad de O3 en la atmósfera polar solo se presenta en el Polo Sur
debido a que el Polo norte tiene un relieve que impide la formación de
remolinos.
 También la presencia de cadenas montañosas de Norte América,
Europa y Asia frenan la llegada de los vientos.

15. ¿Por qué en los polos?
 Dentro del vórtice polar se anulan las reacciones fotoquímicas,
pero no las químicas.
 El Cl2 , se almacena inerte en la oscuridad del invierno polar y en
la primavera se activa disociándose en radicales libres de cloro:
Cl2 ->Cl + Cl
 Estos radicales son muy activos y comienzan el ciclo destructor
del ozono en la estratósfera.
 Los años en que se registraron las menores concentraciones de
O3, fueron en los que el vórtice se abrió más tardíamente.
 Otro factor que influye es la diferencia de temperaturas entre los
polos, siendo la temperatura del Polo Sur 10 a 15 ºC menor que la
del Polo Norte. El punto de máxima concentración del ozono es
en la estratósfera a las 22 km. de altura.

16. Creación del ozono
O +
O2 O3 (ozono)

17. Destrucción del ozono
 El proceso por el cual se destruye el ozono es el
siguiente:
 La radiacion uv-b arranca el cloro de la
molecula de clorofluocarbono, este, al
combinarse con una mole]cula de ozono lo
destruye, para luego combinarse con otras
moleculas de ozono y eliminarlas.

18. Formación de radicales libres de Cl-
Radiación
UV+Cl
Cl
F
F
C
C
Cl
F
F
+
Cl-
“radical
libre”Un rayo UV libera un átomo de cloro de la
molécula de CFC.

19. Destrucción del ozono
Cl-
“radical libre”
O3
(ozono)
+
O
2
ClO
+
ClO
+
O Cl-
“radical libre”
+
O
2

20. Destrucción del ozono
 El proceso es muy dañino, ya que en promedio
un átomo de cloro es capaz de destruir hasta
100,000 moléculas de ozono.
 Este proceso se detiene finalmente cuando este
átomo de cloro se mezcla con algún compuesto
químico que lo neutraliza.

21. Situación actual
 Según el PNUMA, la tasa de crecimiento en la
producción de sustancias que agotan el ozono
(SAO), como los CFCs, ha decrecido por la
reducción de emisiones globales de éstas.
 Pero hay crecimiento constante de sustancias que
destruyen el ozono en la estratósfera de fuentes
industriales.

22. Tratados
 En 1987 se firmó la convención de Viena y el Protocolo
de Montreal que limitan el uso de este tipo de gases.
 México han dejado recientemente de producir estos
compuestos químicos para respetar los compromisos
adquiridos en Montreal.
 La fecha límite para que todos los países dejen de
producirlos está pautada para el año 2010.

23. ¿Cómo evitar su deterioro?
 No comprar productos que la dañen
 No usar sprays con CFC’s
 RECICLAR las neveras antiguas que usaran
CFC, NUNCA tirarlas: seguirían emitiendo
dicho gas.

24. Bibliografía
 http://www.argentinaxplora.com/activida/eco/ecozon
o.htm
 http://es.wikinews.org/wiki/El_agujero_de_la_capa_d
e_ozono_puede_haber_alcanzado_su_m%C3%A1ximo
_en_2003
 http://www.google.com.mx/search?hl=es&q=Capa+de
+ozono+en+los+polos&meta=