1. García Arisaca / Mamani Yucra / Castillon
Caira

2. ¿Qué es el ozono?
 Compuesto inestable de tres átomos de oxígeno
 Fórmula química: O3
 Potente filtro solar: evita el paso de una pequeña parte de la
radiación ultravioleta (UV).
 El gas ozono tiene un color agudo y permanente. En su estado
puro es de color azul.
O3

3. ¿Dónde se encuentra el ozono?
 El 90%: en la estratosfera (entre
10 a 50 km sobre la superficie
terrestre), donde se absorbe la
radiación ultravioleta.
 El 10% restante: en la
troposfera, (“atmósfera
baja”), donde en altas
concentraciones causa
daños a nivel
respiratorio, al ser una
sustancia reactiva.

4. Ubicación del ozono

5. Radiación UV
 UV: produce daños a seres vivos, dependiendo de su
intensidad y el tiempo de exposición:
 Promueve e inicia el cáncer de piel maligno y benigno.
 Daña el sistema inmunológico: vulnerabilidad a
bacterias y virus.
 Provoca daño a los ojos: cataratas.
 Más severas las quemaduras del sol: envejecimiento.
 Aumenta riesgo de dermatitis alérgica y tóxica.
 Reduce el rendimiento de las cosechas e industria
pesquera.

6. Destrucción de la capa de ozono
 Uno de los problemas
ambientales más graves.
 Causa millones de casos de
cáncer de la piel y perjudica la
producción agrícola.
 Debido principalmente: acción de
CFCs, que la atacan durante
más de 100 años antes de
desvanecerse.

7. CFC’s
 Los CFC o Clorofluorocarbonos son una familia de
gases empleados como líquidos
refrigerantes, agentes extintores y para
aerosoles, entre otras cosas
 Los creó DuPont y fueron muy usados por tener
mejores características, mejores que los
refrigerantes tradicionales, como:
 Peso ligero
 Muy estables o inertes
 Baratos
 No tóxicos ni flamables
 Hoy se encuentran prohibidos por los daños que
ocasionan al ozono.

8. Producción global de CFC

9. Usos de los CFC’s
USOS DE LOS CFC
Dacrón Varios
4% 15%
Otros
2%
Ref rigerant es
11%
Aerosol
Solvente
52%
4%
Espuma
12%

10. Los contaminantes son causa natural o
humana
•Existen muchos compuestos
naturales sobre la superficie
terrestre que contienen cloro,
pero ellos son solubles en
agua, por lo que no pueden
alcanzar la estratósfera.
•Grandes cantidades de cloro
(en forma de cloruro de sodio)
son evaporadas de los
océanos, pero son solubles en
agua por lo que son atrapados
por las nubes y vuelven a
bajar en gotas de agua, nieve
o hielo.

11. Los contaminantes son causa natural o
humana
El cloruro de hidrógeno, producto de
las las erupciones volcánicas es un
claro ejemplo de un contaminante
natural, pero este cloro es convertido
en ácido clorhídrico, el cual es soluble
en agua por lo que no alcanza la
estratósfera.
En cambio, halocarbonos hechos por
el hombre, como los
CFCs, tetracloruro de carbono (CCI4) y
metil cloroformo (CH·CCI3) no son
solubles en el agua, por lo que no
caen con la lluvia o nieve y alcanzan
la estratósfera.

12. Agujero en la Antártida
 La pérdida de ozono se extiende principalmente en
la Antártida y las regiones Polares Árticas.
 Cada primavera austral se abre un "agujero" en la
capa de ozono sobre la Antártida
 Tan extenso como los Estados Unidos y tan
profundo como el Monte Everest.
 Crece casi todos los años, desde 1979.
 Ha aparecido cada año, excepto en 1988.

13. Debido al frío se forman
cristales de hielo, con cloro y
otras moléculas adheridas, que
tienen gran capacidad de
destruir ozono.
Así se forma lo que se suele
denominar el "agujero" de
ozono.
Cuando el vórtice circumpolar se
debilita, el aire con muy poco
Esto provoca una importante disminución ozono de la Antártida se mezcla
en la concentración de ozono en toda la con el aire de las zonas vecinas.
zona de alrededor, y parte de América del
Sur, Nueva Zelanda y Australia quedan
bajo una atmósfera más pobre en ozono
que lo normal.

14. Agujero en la Antártida

15. Agujero en la Antártida

16. ¿Por qué en los polos?
 Una variable importante en esta distribución es el momento de apertura
del vórtice polar.
 Este es un enorme remolino que se forma en la atmósfera sobre el polo
sur, que produce corrientes de aire circulares que encierran masas de
gases. Esto impide el intercambio de estos gases con el exterior, por causa
de la formación de una pared de corrientes de aire.

17.  Este proceso evita el ingreso de las corrientes cálidas del
Ecuador cargadas de ozono. Este fenómeno que controla en
gran medida la cantidad de O3 en la atmósfera polar solo se
presenta en el Polo Sur debido a que el Polo norte tiene un
relieve que impide la formación de remolinos.
 También la presencia de cadenas montañosas de Norte
América, Europa y Asia frenan la llegada de los vientos.

18. ¿Por qué en los polos?
 Dentro del vórtice polar se
anulan las reacciones
fotoquímicas, pero no las
químicas.
 El Cl2 , se almacena inerte en
la oscuridad del invierno polar
y en la primavera se activa
disociándose en radicales
libres de cloro:
Cl2 ->Cl + Cl
 Estos radicales son muy activos
y comienzan el ciclo destructor
del ozono en la estratósfera.

19.  Los años en que se
registraron las menores
concentraciones de O3,
fueron en los que el
vórtice se abrió más
tardíamente.
 Otro factor que influye
es la diferencia de
temperaturas entre los
polos, siendo la
temperatura del Polo Sur
10 a 15 ºC menor que la
del Polo Norte. El punto
de máxima
concentración del ozono
es en la estratósfera a las
22 km. de altura.

20. ¿Cómo se mide el ozono?
 Las mediciones de concentración de O3 en la
atmósfera se realizan con globos sonda, con cohetes
o con satélites que analizan la radiación.
 Las primeras mediciones son del año 1930 de una
estación meteorológica de Arosa en Suiza.

21. Unidades del ozono
 Estas concentraciones se miden en unidades Dobson, donde:
 1 UD = 2.7 x 1018 (moléculas O3/cm3)
Siempre hay que tener en cuenta la época y el lugar para decidir si los
niveles de ozono que se están midiendo corresponden a niveles altos
o bajos. La capa de ozono varía según época y lugar geográfico en que
uno se encuentra.
El ozono es un gas muy
fundamental, pero también
extremadamente raro en la
atmósfera, ya que existe una
relación de 3 moléculas de
ozono por cada 10 millones de
moléculas de aire.

22. Creación del ozono
O +
O2 O3 (ozono)

23. Destrucción del ozono
 El proceso por el cual se destruye el ozono es el
siguiente:
 La radiacion uv-b arranca el cloro de la
molecula de clorofluocarbono, este, al
combinarse con una mole]cula de ozono lo
destruye, para luego combinarse con otras
moleculas de ozono y eliminarlas.

24. Formación de radicales libres de Cl-
Cl
C
F
Cl
F
C Radiación
F Cl + UV +
F Cl-
“radical
Un rayo UV libera un átomo de cloro de la libre”
molécula de CFC.

25. Destrucción del ozono
Cl-
+ O3 + O
ClO
“radical libre” (ozono) 2
+ +
ClO O Cl- O
“radical libre” 2

26. Destrucción del ozono
 El proceso es muy dañino, ya que en
promedio un átomo de cloro es capaz de
destruir hasta 100,000 moléculas de ozono.
 Este proceso se detiene finalmente cuando
este átomo de cloro se mezcla con algún
compuesto químico que lo neutraliza.

27. Situación actual
 Según el PNUMA, la tasa de crecimiento en la
producción de sustancias que agotan el ozono
(SAO), como los CFCs, ha decrecido por la
reducción de emisiones globales de éstas.
 Pero hay crecimiento constante de sustancias que
destruyen el ozono en la estratósfera de fuentes
industriales.

28. Tratados
 En 1987 se firmó la convención de Viena y el Protocolo
de Montreal que limitan el uso de este tipo de gases.
 México han dejado recientemente de producir estos
compuestos químicos para respetar los compromisos
adquiridos en Montreal.
 La fecha límite para que todos los países dejen de
producirlos está pautada para el año 2010.

29. ¿Cómo evitar su deterioro?
 No comprar productos que la dañen
 No usar sprays con CFC’s
 RECICLAR las neveras antiguas que usaran
CFC, NUNCA tirarlas: seguirían emitiendo
dicho gas.

31. Bibliografía
 http://www.argentinaxplora.com/activida/eco/eco
zono.htm
 http://es.wikinews.org/wiki/El_agujero_de_la_cap
a_de_ozono_puede_haber_alcanzado_su_m%C3%
A1ximo_en_2003
 http://www.google.com.mx/search?hl=es&q=Capa
+de+ozono+en+los+polos&meta=