1. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Modelo actual del átomo
 Tiene un núcleo atómico.
 Tiene una nube electrónica.
 Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad (niveles, subniveles y orbitales).
 Entre más adentro esté el electrón menos energía tiene el mismo y viceversa.
 Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y por consiguiente más niveles de energía.
Niveles de energía
 Se representan con la letra minúscula “n”, y van desde 1 a 7.
 Entre más cerca estén del núcleo menos electrones tienen.
 El número total de electrones de cada nivel se encuentra con la ecuación: 2n2.
 El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2
 El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32
Subniveles de energía
 Los subniveles se representan con la letra minúscula “l ”.
 Son 4 subniveles posibles para cada nivel, representados con las letras s,p,d y f.
 “s” siempre tiene como máximo 2 e-.
 “p” siempre tiene como máximo 6 e-.
 “d” siempre tiene como máximo 10 e-.
 “f” siempre tiene como máximo 14 e-.
Principio de Aufbau
 Los electrones llenan primero los niveles y subniveles de menor energía.
Regla de Hund
 Los electrones ocupan el mayor número de orbitales disponibles de cada subnivel.
Subniveles Según La Posición En La Tabla Periódica
Pasos para buscar la configuración electrónica para el último electrón de un elemento:
 Encontrar el número de electrones totales del elemento.
 Encontrar el nivel del elemento.
 Encontrar el subnivel del elemento.
 Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel.
 Rellenar de acuerdo a la regla de diagonales
Regla de diagonales

2. NÚMEROS CUÁNTICOS
Conjunto de números cuánticos
Número cuántico principal (n): indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida de los niveles
energéticos.
Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 e
infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estado
fundamental.
Número cuántico secundario (l): llamado también como momento angular o azimutal indica el
subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.
Su valor se asigna de la siguiente manera: l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1.
Número cuántico magnético (Ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, es decir el
orbital en que se encuentra el electrón dentro del subnivel de energía, sus valores se asignan con la
fórmula: m = -l,...,0,...,l.
Número cuántico de espín (Ms), indica el sentido de giro del electrón dentro del campo magnético
del orbital, este campo magnético se produce cuando el electrón gira sobre su eje. Toma valores 1/2
y -1/2.
Número cuántico Valores posibles
n 1, 2, 3,...
l 0,..., (n-1)
m - l..., 0,.... +l
ms -1/2, +1/2
Máximo número
Valor de l Letra
de electrones
0 s 2
1 p 6
2 d 10
3 f 14