1. COMPUESTOS QUÍMICOS
Y
REACCIONES QUÍMICAS
PROF. ARTURO BLANCO MEZA

2. COMPUESTO QUÍMICO
Sustancia pura formada
por dos o más
elementos químicos
diferentes.

3. IMPORTANCIA DE LOS
COMPUESTOS QUÍMICOS
• La vida no se podría dar sin ellos: CO2,
H2O, NaCl, Na2HCO3 , HCl, entre otros.
• Son parte de la vida cotidiana: NaClO
(cloro o lejía), Vinagre CH3-COOH
(C2H4O2), Gasolina C8H18 , Alcohol
CH3-CH2-OH (C2H6O).

4. COMPUESTOS CONTAMINANTES
• La contaminación es alteración del medio ambiente y
algunas sustancia rompen el equilibrio ecológico y
dañan especies biológicas.
• Compuestos contaminantes:
• CFC (Daño en la capa de ozono)
• CO2 (efecto invernadero y calentamiento global)
• SO2 (lluvia ácida)
• CH4 (gas de la descomposición de la basura)

5. ¿QUÉ ES UNA MOLÉCULA?
Parte más pequeña de una sustancia
que conserva sus propiedades
químicas, y a partir de la cual se
puede reconstituir la sustancia sin
reacciones químicas.

6. TIPOS DE MOLÉCULAS
• Moléculas elementales.
• Moléculas compuestas.

7. MOLÉCULAS ELEMENTALES
Unidad estructural en la que todos los átomos son de
un mismo elemento.
• Monoatómica está constituida por sólo un
elemento (todos los metales y gases nobles)
• Diatómicas están constituidas por dos átomos.
(H2, Br2 , F2 , Cl2 , N2 , I2 ,O2)
• Triatómica: formada por tres átomos (ozono O 3)
• Poliatómicas están compuestas por cuatro o
mas átomos. (Azufre S8 y Fósforo P4)

8. MOLÉCULAS COMPUESTAS
• Están formados por moléculas de más
de un elemento.
• Por ejemplo el agua está formada por
dos moléculas de hidrógeno y uno de
oxígeno. (H2O, NaCl, HCl, CO2).

9. FÓRMULAS QUÍMICAS
• Sirven para representar los
compuestos químicos.
• Nos dan información de los
elementos que forman el compuesto
y el número de átomos de cada
elemento.

10. CLASIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOS QUÍMICOS.
SEGÚN LA
PRESENCIA DE
CARBONO COMO
ÁTOMO PRINCIPAL
COMPUESTOS COMPUESTOS
INORGÁNICOS ORGÁNICOS
SIN CARBONO CON CARBONO

11. CLASIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOS QUÍMICOS.
4o+
CUATERNARIOS ELEMENTOS
DIFERENTES
SEGÚN LA
3 ELEMENTOS
CANTIDAD DE TERNARIOS
DIFERENTES
ELEMENTOS
2 ELEMENTOS
BINARIOS
DIFERENTES

12. CLASIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOS QUÍMICOS.
SEGÚN LA
FUNCIÓN
QUÍMICA
OXIDO COMPUESTOS
METÁLICO ENTRE NO
METALES
BINARIOS
OXIDO NO SAL
METÁLICO BINARIA
HIDRURO HIDRÁCIDO

13. CLASIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOS QUÍMICOS.
SEGÚN LA
FUNCIÓN
QUÍMICA
TERNARIOS
HIDRÓXIDO SAL
OXÁCIDO TERNARIA

14. CLASIFICACIÓN DE LOS
COMPUESTOS QUÍMICOS.
SEGÚN LA
FUNCIÓN QUÍMICA
CUATERNARIOS
SAL SAL
ÁCIDA SAL
BÁSICA MIXTA

15. FORMULA QUÍMICA DE LOS
BINARIOS
COMPUESTO TIPO DE ELEMENTOS
QUE LO CONFORMAN
OXIDO METALICO METAL + OXÍGENO
OXIDO NO METALICO NO METAL + OXÍGENO
HIDRURO METAL + HIDROGENO
HIDRÁCIDO HIDRÓGENO + RADICAL SIMPLE (NO METAL)
SAL BINARIA METAL + RADICAL SIMPLE (NO METAL)
COMP. ENTRE NO METALES NO METAL + RADICAL SIMPLE (NO METAL)

16. FORMULA QUÍMICA DE LOS
TERNARIOS
COMPUESTO TIPO DE ELEMENTOS
QUE LO CONFORMAN
HIDRÓXIDO METAL + HIDROXILO (O+H)
OXÁCIDO HIDRÓGENO + RADICAL
COMPUESTO (NM+O)
SAL TERNARIA METAL + RADICAL COMPUESTO
(NM+O)

17. NÚMERO DE OXIDACIÓN
• Indica el número de electrones que
un átomo podría ganar o perder.
• Se asigna de acuerdo a una serie de
reglas.

18. NUMEROS DE OXIDACIÓN
ELEMENTOS
• Na k Li Rb Cs Ag +1 • Mn +2 +3 +4 +6 +7
• Ca Mg Sr Be Zn Ba Cd +2 • Cr +2 +3 +6
• Fe Co Ni +2 +3 • Al B Ga +3
• Au +1 +3 • O -2 +2 +4
• U +6 • Cl I Br -1 +1 +3 +5 +7
• Sn Pb Pt +2 +4 • N -3 +3 +5
• Hg Cu +1 +2

19. RADICALES SIMPLES
• Cl cloruro -1 • S sulfuro -2
• Br bromuro -1 • N nitruro -3
• F fluoruro -1
• C carburo -4
• I yoduro -1
• NH4 Amonio +1
• OH hidróxido -1
• CN cianuro -1

20. RADICALES COMPUESTOS -1
ClO hipoclorito BrO3 bromato NO2 nitrito
ClO2 clorito BrO4 perbroma NO3 nitrato
ClO3 clorato IO hipoyodito MnO4 Permanganato
ClO4 perclorato IO2 yodito
BrO hipobromito IO3 yodato
BrO2 bromito IO4 peryodato

21. RADICALES COMPUESTOS -2
SO2 hiposulfito CrO3 cromato
SO3 sulfito Cr2O7 dicromato
SO4 sulfato SiO3 silicato
CO3 carbonato MnO4 Manganato

22. RADICALES COMPUESTOS -3
PO4 fosfato AsO4 arseniato
PO3 fosfito AsO3 arsenito
AlO3 aluminato BO3 borato

23. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
Se ha extendido el uso de dos sistemas
complementarios de nomenclatura inorgánica.
• Stock: Se usa en compuestos metálicos. Se anota
en número romano entre paréntesis.
• Estequiométrico: Indica el número de átomos
mediante prefijos griegos se aplica en compuestos
binarios.

24. SISTEMA STOCK
• Óxidos metálicos: “oxido de” + nombre del
metal + número romano entre paréntesis (en
caso de varias valencias).
• Sales binarias: nombre de radical simple + de
+ nombre del metal + número romano entre
paréntesis (en caso de varias valencias).
• Hidruro metálico: “hidruro de” + nombre del
metal + número romano entre paréntesis (en
caso de varias valencias).

25. SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO
• Óxidos no metálicos: prefijo + oxido + de +
prefijo + nombre del no metal
• Hidrácidos: ácido + nombre del radical
simple cambiando terminación (uro por
hídrico)
• Compuestos entre no metales: nombre del
radical simple + prefijo + nombre del no
metal

26. SISTEMA STOCK
• Hidróxidos metálicos: “hidróxido” + de +
nombre del metal + número romano entre
paréntesis (en caso de varias valencias).
• Sales Ternarias: nombre del radical
compuesto + de + nombre del metal +
número romano entre paréntesis (en caso de
varias valencias).

27. SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO
• Oxácidos: ácido + nombre
del radical compuesto
intercambiando la
terminación ato por ico y
ito por oso.

28. REACCIONES QUÍMICAS
• Es la transformación de sustancias en
otras con propiedades se diferentes.
• Antes del cambio se llaman reactivos y
luego productos.
• Se representa con la fórmula o
ecuación química.
A + B → C +D

29. TIPOS DE REACCIONES
SEGÚN FLUJO ENERGÉTICO
• Endotérmicas: requieren energía para
realizarse, (por ejemplo implementar
calor).
• Exotérmicas: liberan energía al
realizarse (por ejemplo se calienta el
recipiente o genera una llamar o
explosión)

30. TIPOS DE REACCIONES SEGÚN TIPOS DE
REACTIVOS Y PRODUCTOS
Combinación A + B → AB
Descomposición AB → A + B
Desplazamiento único A + BC → AC + B
Doble Descomposición AC + BD → BC + AD

31. BALANCEO DE ECUACIONES
QUÍMICAS
Para balancear ecuaciones:
• Anotar los símbolos y las fórmulas de los
reactivos y los productos.
• Contar el número de átomos de cada
elemento antes de la reacción y después de
ella.
• Ajustar por tanteo los coeficientes de
reacción.