Trabajo practico que explica la teoria de hibridación de orbitales segun Linus Pauling

1. HIBRIDACIÓN DE
ORBITALES
Cristian Vazquez y Florencia Heredia

2. INTRODUCCIÓN
 En química, se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos
dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos.
 Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de
los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría
molecular.

3. LINUS PAULING
EL CREADOR DE LA TEORÍA DE ORBITALES
 Desarrolló por primera vez esta Teoría con el fin de explicar la
estructura de las moléculas como el metano (CH4).

4. ORBITALES SP
Es la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con
orientación lineal, con un ángulo de 180º .
Se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos (por
ejemplo el acetileno):
se caracteriza por la presencia de 2 orbitales pi(π).

5. ORBITALES SP2
 Surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se
producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces
covalentes.
 Los átomos pueden formar compuestos con enlaces dobles.
 Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana.
 A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma y los enlaces dobles
están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi.

7. ORBITALES SP3
 El Carbono tiene seis electrones, y se ubican:
 Dos en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes en el 2p (2p²).
 Debido a su orientación en el plano tridimensional: el subnivel 2p tiene
capacidad para ubicar 6 electrones.
 Los dos últimos electrones se ubicarían en el 2px y en el 2py donde el
orbital 2pz permanece vacío.

8. ORIENTACIÓN TRIDIMENSIONAL

9. • Para satisfacer su estado energético inestable, con orbitales parcialmente
llenos, tiende a formar enlaces con otros átomos que tengan electrones
disponibles.
• En la naturaleza, éste tipo de átomos redistribuyen sus electrones formando
orbitales híbridos.
• Asi en el Carbono uno de los electrones del orbital 2s es extraído y se ubica
en el orbital 2pz. Así, los cuatro últimos orbitales tienen un electrón cada uno:

10. • El estímulo para excitar al electrón del 2s al 2pz es aportado por el primer electrón
en formar enlace con un átomo con este tipo de valencia.
• Por ejemplo, el hidrógeno en el caso del Metano.
• Esto a su vez incrementa la necesidad de llenado de los restantes orbitales. Estos
nuevos orbitales híbridos dejan de ser llamados 2s y 2p y son ahora llamados sp3

11. • De los 4 orbitales formados, 1 es proveniente del orbital s del carbono
(25%) y 3 provenientes de los orbitales 2p (75%) .
• Tridimensionalmente, la distancia entre un hidrógeno y el otro en el
metano son equivalentes e iguales a un ángulo de 109,5°.

13. CONCLUSIÓN:

14. ¡MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCIÓN !
 Para mayor información:
 Cristianvazquez80@gmail.com
 Florenciaheredia25@gmail.com