En dichas diapositivas se especifica la Configuracion electronica de los diversos elementos quimicos utilizados en el area medica, asi como sus especificaciones individuales- Bioquimica Medicina

1. ESTRUCTURA ELECTRONIC

2. NUMEROS CUANTICOS

3. NUMEROS CUANTICOS
Son valores numéricos discretos que indican las características de los
electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr.
n l m s
Numero cuantico
principal.
Indica el TAMAÑO DEL
ORBITAL.
Nos dice el nivel de
energía del electron y
el renglón de la tabla
periódico que se
localiza.
0,1,2,3…
Numero cuantico
secundario.
Indica la FORMA DEL
ORBITAL.
Van desde 0 hasta n-1
l = 0 Orbital “s”, Forma esférica
l = 1 Orbital “P”, Forma
mancuerna
l = 2 Orbital “d”, Forma trébol
de 4
l = 3 Orbital “f”, Forma de 4
Magnetico
Indica las
ORIENTACIONES EN EL
ESPACIO
Valores:
-l hasta +l
incluyendo el
0
Numero cuantico de
giro o “Spin”
INDICA HACIA DONDE
GIRA EL e-
Valores:
+1/2 y -1/2

4. NUMEROS CUANTICOS
n l m s
Propuesto por Niels
Bohr
Propuesto por
Sommerrfiel
Propuesto por Pieter
Zeeman Propuesto por Sam
Goudsmit

5. ORBITALES ATOMICOS

6. ORBITALES
ATOMICOS
S
Siguiendo la antigua terminología de los
espectroscopistas, se designa a los orbitales
atómicos en función del valor del número cuántico
secundario, l, como:
l = 0 orbital s (sharp)
l = 1 orbital p (principal)
l = 2 orbital d (diffuse)
l = 3 orbital f (fundamental)

7. S
En este orbital s(l=0) es esférico y tiene una orientación única
(m=0).
Esta fijado junto al nucleo, centrado en el. Los orbitales 2s,
3s tienen una aspecto similar al 1s pero con un mayor
tamaño.

8. p* Comienzan con el numero cuantico n=2
* Distinta orientación en los ejes X, Y y Z
* Se componen de lobulos unidos entre si por sus
vertices y orientados de forma perpendicular al eje
que los contiene

9. d
* Valor minimo de n=3
* Aunque el orbital dz2, se ve distinto, es equivalente
a los otros cuantro orbitales
* Hay cinco tipos de orbitales d (que corresponden a
m=-2, -1, 0, 1, 2)

10. f * Es la cuarta capa y en las capas mas grandes
también tenemos otras cuatro subcapas que tiene
siete orbitales atomimcos
F (l=3 ---- ml= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3)

11. CONFIGURACION
ELECTRONICA

12. La Configuración o Distribución
electrónica nos dice como están
ordenados los electrones en los
distintos niveles de energía
(órbitas), o lo que es lo mismo
como están distribuidos los
electrones alrededor del núcleo
de su átomo.

13. 6
nivel
subnivel
Numero
de e-

14. Corresponde a la
ubicación de los
electrones en los
orbitales de los
diferentes niveles
de energía
MAXIMO DE e-
ORBITALES
2 6 10 14
1 3 5 7
CONFIGURACION
ELECTRONICA

15. EL PRINCIPIO
DE CONSTRUCCION

16. PRINCIPIOS DE CONSTRUCCION PROGRESIVA
O DE AUFBAU
Principio de Aufbau, Aufbau significa
“construcción progresiva”.
Dice: “Los electrones ocupa primero los
orbitales de menor energía en el atomo”

17. El Principio de exclusión de Pauli
“En un orbital magnético solo es
posible asignarle un maxio de dos
electrones y estos debe tener spines
opuestos”