modelo atómico de Bohr

1. Modelo
Atómico de
Bohr
INTEGRANTES DEL
EQUIPO:
JHOANA TERESA
METZTLY MEDINA
JAIME GARIBO
ANGEL PRECIADO
ANDREA REYES
MATERIA: QUIMICA
3°B

2. NIELS BOHR

4. POSTULADOS DE BOHR
PRIMER POSTULADO
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del
átomo sin irradiar energía.
La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de
momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una
carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de
radiación
SEGUNDO POSTULADO
No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede
encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, L,
del electrón sea un múltiplo entero
la llamada energía del estado fundamental del átomo de Hidrógeno.
Y podemos expresar el resto de energías

5. TERCER POSTULADO
El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita
permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía
es la diferencia de energía entre ambos niveles.
Esta última expresión fue muy bien recibida porque explicaba teóricamente
la fórmula fenomenológica hallada antes por Balmer para describir las
líneas espectrales observadas desde finales del siglo XIX en Hidrógeno.

6. •Cuando los electrones se encuentran en los niveles de energía más
bajos posibles, se dice que se encuentran en el estado fundamental.
•Cuando un electrón gana energía puede saltar al nivel superior. Este
salto, se conoce con el nombre de salto cuántico.
•Cuando el electrón salta hacia el nivel superior, se dice que se excita
y el átomo con tales electrones es un átomo excitado. Los átomos
excitados tienden a regresar a los niveles de energía más bajos y,
finalmente, al su estado fundamental.
•El electrón sólo absorbe la energía que necesita para efectuar un
cambio de nivel, o sea, que si se le aplica una energía intermedia no
la absorbe. Y, si se le aplica una cantidad mayor absorbe solamente
la necesaria y emite el exceso en forma de radiación o calor.

7. •Los electrones se ubican en órbitas o niveles de energía. No existen
niveles de energía intermedios.
•Los electrones giran alrededor del núcleo únicamente en órbitas
circulares de trayectoria definida. No todas las órbitas son estables,
sino tan sólo un número limitado de ellas. Es decir, el electrón, no
puede moverse a cualquier distancia del núcleo, sino a distancias
determinadas.
•Cuando un electrón se encuentra en un nivel estable (el de menor
energía), no emite energía. Los electrones sólo pueden ganar o perder
energía cuando saltan de una órbita a otra.