23. Grupo:18
Período:2
Es un gas no reactivo a temperatura ambiente; se
lo utiliza en carteles de publicidades y lámparas.

24. Grupo:14
Período:2
Es un sólido negro; puede presentarse en
diversas formas, pero las mas conocidas son el
grafito y el diamante. Su estructura es gigante, es
decir que forma una red tridimensional con
millones de átomos.

25. Grupo:16
Período:2
Es el gas necesario para realizar la combustión de
cualquier sustancia. Constituye el 21% del aire y
tiene 6 electrones en el ultimo nivel electrónico.

26. Grupo:15
Período:3
Es un sólido cuyos átomos tienen 5 electrones
en su ultima capa. Forma un compuesto que se
llama fosfina

27. Grupo:17
Período:2
Es un gas que reacciona rápidamente con el
sodio para formar el compuesto de las pastas
dentales.

28. Grupo:15
Período:2
Es el gas mas abundante del aire. No conduce
electricidad y tiene 5 electrones en su ultima
capa. Es uno de los elementos presentes en el
amoniaco

29. Grupo:18
Período:3
Es un gas que no reacciona, se utiliza en
lámparas y tiene 18 protones y 8 electrones en su
último nivel energético .

30. Grupo:16
Período:3
Es un sólido amarillo que se vende en las
farmacias en forma de barritas. Se lo extrae de
depósitos bajo la tierra y volcanes. Tiene 6
electrones en su última capa

31. Grupo:14
Período:3
Es uno de los elementes presentes en la arena y
en las siliconas. Tiene una estructura gigante

32. Grupo:17
Período:3
Es muy reactivo; por eso se encuentra formando
compuestos con otros elementos en la
naturaleza. Uno de estos compuestos, lo forma
con el sodio formando la sal de mesa.

33. Estos elementos de a pares, tienen propiedades en común ya
que pertenecen al mismo grupo.
Silicio y carbono grupo 14
Nitrógeno y fósforo grupo 15
Azufre y oxigeno grupo 16
Flúor y cloro grupo 17
Argón y neón grupo 18

34. ¿Cómo se relaciona el número de electrones en la última
capa electrónica o nivel energético con el numero de grupo
que ocupa el elemento ?
La relación que existe entre el número de electrones en la última
capa electrónica con el numero de grupo que ocupa el elemento
es que sumando los electrones de esta ultima capa ( de su
configuración electrónica externa) podemos saber el grupo en el
que se encuentra.
(No se cuentan los electrones del grupo d)
Las propiedades de los elementos están determinados por esto,
así como también las clases de uniones que se pueden formar

35. ¿Cómo se relaciona la posición de un elemento en la
tabla periódica con el número de protones que se
encuentra en su núcleo ? ¿ Y con su Número total
de electrones?
Las posiciones de los elementos están determinadas
por su número atómico Z que es equivalente al número
de protones en su núcleo
Y tienen la misma relación los electrones, ya que son la
misma cantidad que los protones.

36. ¿Qué particularidad presenta la configuración
electrónica externa de los gases nobles?
La particularidad que presentan los gases nobles en
su configuración electrónica externa es que tienen
la última capa de sus niveles completas ( con 8
electrones ). No tienen valores de
electronegatividad porque no pueden perder ni
ganar electrones.
Por lo tanto son muy estables y no pueden realizar
uniones con otros elementos en condiciones
normales. En condiciones especiales pueden
formar algún tipo de compuesto pero con elementos
muy reactivos.

40. Elaborado por:
Profra. Alma Maité Barajas Cárdenas.
CIENCIAS III
Escuela Secundaria Técnica #107
2010©almamaitebarajascárdenas