1. TABLA PERIÒDICA DE LOS ELEMENTOS

2. A]- Se tienen 10 no metales, designados con números romanos I a X, que presentan las siguientes características: I . Es un gas no reactivo a temperatura ambiente; se lo utiliza en carteles de publicidad y lámparas. NEON (Ne) II . Es un sólido negro; puede presentarse en diversas formas pero las más conocidas son el grafito y el diamante. Su estructura es gigante, es decir que forma una red tridimensional con millones de átomos. CARBONO (C) III . Es el gas necesario para que ocurra la combustión de cualquier sustancia. Constituye el 21% del aire y tiene 6 electrones en el último nivel electrónico. OXIGENO (O) IV . Es un sólido cuyos átomos tienen 5 electrones en su última capa. Forma un compuesto que se llama fosfina. FOSFORO (P) V . Es un gas que reacciona rápidamente con el sodio para formar un compuesto que se encuentra en la pasta de dientes VI . Es el gas más abundante en el aire. No conduce electricidad y tiene 5 electrones en su última capa. Es uno de los elementos presentes en el amoníaco. FLUOR (F) NITROGENO (N) VII . Es un gas que no reacciona, se utiliza en lámparas y tiene 18 protones y 8 electrones en su último nivel energético ARGÒN (Ar) VIII . Es un sólido amarillo que se vende en las farmacias en forma de barritas. Se lo extrae de depósitos bajo la tierra y volcanes. Tiene 6 electrones en la última capa. IX . Es uno de los elementos presentes en la arena y en las siliconas. Tiene una estructura gigante. AZUFRE (S) SILICIO (Si) X . Es muy reactivo; por eso, se encuentra formando compuestos con otros elementos en la naturaleza. Uno de estos compuestos, la sal de mesa, lo forma con el sodio. CLORO (Cl)

3. B]- Agrupen de a pares los elementos con propiedades similares. Grupo Ne - Ar F - Cl O - S N - P C - Si Sòlidos C - Si Si - F Si - C P - F P - C P - Si C - S C - P S - Si Si - P S - P S - C

4. Gases Inertes Ne - Ar Estructura Cristalina C - N O - S Ne - Ar Gases Cl - F Cl - O N - O Cl - N N - F N - Cl F - Cl F - N F - O O - Cl O - N O - F

5. C]- Utilizando una tabla periódica, identifiquen cuáles son los elementos descriptos y a qué grupo de la tabla corresponden. Grupo 14 15 18 16 17 Ne - Ar F - Cl O - S N - P C - Si

6. D]- De acuerdo con la tabla periódica, los datos señalados para cada elemento y lo que puedan investigar de los libros, enciclopedias e Internet, contesten las siguientes preguntas. 1. ¿Cómo se relaciona el número de electrones en la última capa electrónica o nivel energético con el número de grupo que ocupa un elemento? Los elementos representativos tiene la misma cantidad de electrones ,en su nivel energético, q el Nº. De grupo. Ejemplo : El magnesio (Mg) esta ubicado en el grupo 2 y tiene 2 electrones en su nivel energético. Sin embargo con los elementos de transición no pasa lo mismo q con los representativos. 2. ¿Cómo se relaciona la posición de un elemento en la tabla periódica con el número de protones que se encuentra en su núcleo? ¿Y con el número total de electrones? El nº de protones q tiene un elemento representa el nº atómico (Z) de dicho elemento, y estos están ordenados en forma creciente de acuerdo a su nº atómico. 3. ¿Qué particularidad presenta la configuración electrónica de los gases nobles? Mencionen una propiedad de esos gases que sea consecuencia de dicha configuración La particularidad que presentan los gases nobles es que tienen su ultima capa electrónica completa, excepto el Helio. Esta particularidad hace q los gases nobles sean químicamente inactivos.

7. Representativos Representativos Transición Interna Transición