2. 1.- ¿Cuál era la teoría de Niel Bar?
Normalmente, los átomos contienen un número igual de protones y de
electrones.Ya que las cargas negativas y positivas se neutralizan, los
átomos son eléctricamente neutrales.
2.- ¿porqué el electrón en el átomo de bohr esta limito a girar
alrededordel electrón a una distancia fija?
Louis de broglie,quien postulo que los electrones se pueden
comportardualmente, osea de dos formas a la vez
3.-¿ las partículas también pueden tener propiedadesondulatorias?
Según broglie el electrón se comportacomo una onda estacionaria, la
cual debe tener longitud de onda tal que la onda pueda cerrarse en
una circunferencia.
4.-¿la órbita puede tener cualquier tamaño?
No, porque el electrón debe calzar dentro de de ella.
5.-¿Qué es una órbita?
una órbita es la trayectoria que describe un objeto físicoalrededorde
otro mientras está bajo la influencia de una fuerza central, como
la fuerza gravitatoria.
6.- ¿Quién fue Louis de broglie?
Louis de broglie,fue aquel que propuso que la materia y la radiación
tienen propiedadestanto de ondas como de partículas.
3. 7.-¿Cuál fue la conclusióna la cual llego Louis de broglie?
.broglie llego a la conclusión de que las ondas se comportan como
partículas y las partículas presentan propiedadesde onda y estableció
una ecuación en la cual relaciono las propiedadesde una partícula con
las propiedadesondulatorias
8.-¿Qué se encuentra en la tabla periódica?
En la tabla periódicase encuentran elementos químicos
9.-¿Qué es una sustancia química?
Es cualquier sustancia con una composiciónquímicadefinido
10.-¿Quiénes demostraronque el electrón poseíapropiedades
ondulatorias?
Fueron los científicos Clintondavisson, lester germery George
thomson
11.-¿Qué es z?
Z es un numero atómico.
12.-¿Quiénes fuerongerd binnig y heinrich rohner?
Fueron los creadores de el microscopio de explotación de túnel o stm.
13.-¿Qué es un átomo de vonadio?
Es aquel que contiene 28 electones, un elemento químico.
14.-¿qué es un átomo antinomio?
Son aquellos que tienen propiedades intermedias entre metales
15-¿Quiénfue Wernerheisenberg?
Heisenberg fue un físico alemánque formuló la teoría que en la
actualidad se conoce como principio de incertidumbre.
4. 16.-¿Qué es la tabla periodica?
Es un organigrama compuesto porelementos químicos.
17.-¿en que se basa en principio de incertidumbre?
se basa en la posibilidad de conocersimultáneamente y con exactitud
la posicióny la cantidad de movimiento de un electrón.
18.-¿Quién fue erwin shrodinger?
Shrodinger era un físicoaustriaco que formulo la ecuación matemática
que describe el comportamiento y la energía de las partículas
subatómicas en general encontrando la posible ubicación del electrón.
19.-¿ que es una inecuación?
Es una desigualdad matemática. En ella, los términos se relacionan
con signos de mayor o menor, pudiendo o no incluir la opciónde
igualdad.
20.-¿Qué es la emisiónelectromagnética?
Es la emisiónde energía en forma de electromagnéticas, producida
muchas veces cuando los electrones de una átomo regresan desde un
estado excitado a su estado basal.
21.- ¿ los electrones giran en cualquier parte dentro del atomo?
No, ya que la energía esta cuantizada, los electrones permanecena
ciertas distancias del núcleo (Niveles de energía).
5. 22.-¿Qué significa que el electrónsea partícula y onda a la vez?
Significa que su comportamiento es a la vez el de una partícula
(cuerpo con masa) y el de una onda (sin masa). Eso implica que el
electrón a veces interactué con la materia y a veces no.
23.- ¿Qué es un polielectronico?
Es cualquier átomo que tiene dos o más electrones.
24.- ¿qué es el modelo mecánico cuántico?
Es un modelo de funcionamiento del átomo, y es el modelo que se
maneja hoy en día
25.- ¿qué es el numero cuántico principal(n)?
El número cuántico principal originalmente propuesto por bohr, es
aquel que indica en nivel de energíaen el que se encuentra un
electrón.
26.- ¿ qué es el numero cuántico secundario(l)?
Se indica con la letra l e indica la forma del orbital atómico. Du valor
depende delnúmero cuántico principal , ya que l toma todos los
números entre 0 y n-1.
27.- ¿ qué es numero cuántico magnético (m)?
El numero cuántico magnético es aquel que indica la oricentacion que
tiene en el espacio orbital atómico, su valor depende delnumero
cuántico secundario (l) ya que m toma todos los números enteros
entre –l, o y +l.
28.-¿ Qué es un orbital atómico?
6. Un orbitalatómico es una determinada solución particular, espacial e
independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger y es una zona
del espacio donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de
encontrar al electrón.
29.- ¿Qué valores toman los números cuánticos?
I) El número cuántico principal (n), indica el nivel de energíaen el que
se halla el electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valores
enteros: 1,2,3,...,∞. Se relaciona con la distancia promedio delelectrón
al núcleo del orbital.
II) El número cuántico del momento secundario (l), indica la forma de
los orbitales y el subnivel de energíaen el que se encuentra el
electrón, ("l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1)."
III)El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial
del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay
2l+1 valores de m
IV) El número cuántico de spín (s), indica el sentido de giro del campo
magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores
1/2 y -1/2.
31.-¿ Cuál la relación entre las células y los átomos?
La relación es que ambos son constituyentes de cosas más grandes.
En el caso de las células, son las que constituyen los órganos y tejidos
vivientes mientras que los átomos son los constituyentes de la materia
universal
32.-¿Qué es el principio de aufbaw?
Contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de el
electron en las orbitas de un átomo.
33.- ¿Cuántos electrones caen en una órbita?
Caen 2 electrones.
7. 34.- ¿qué es la Activación de neutrones?
Sometercualquier sustancia al bombardeode neutrones, en un
reactor nuclear, o en una fuente de neutrones. Los neutrones
activados producenisótopos radiactivos dentro de la misma sustancia.
35.- ¿qué es un átomo?
Unidad más pequeña de un elemento químico,que consiste de un
núcleo central rodeado por electrones orbitales. Se mantiene unido por
la fuerza electromagnética
36.- ¿Qué es un catión?
Ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva; con defecto
de electrones.Los cationes se describencon un estado de oxidación
positivo.
37.- ¿Qué es un electrón?
Partículas de masa despreciable que rodea al núcleo, prácticamente
nula, y con carga eléctrica negativa; la carga eléctricadel electrónse
toma como unidad fundamental de carga eléctrica.
38.- ¿Qué es un elemento?
Sustancia que no puede separarse en sustancias más sencillas por
métodos químicos.
39.- ¿Qué es una formula química?
Expresiónsimbólicade la composiciónde una especie químicacuyos
elementos componentes están representadosporsus
correspondientessímbolos
8. 40.- ¿Qué es la longitud de onda?
Distancia entre dos puntos idénticos de ondas sucesivas.
41.- ¿Qué es la materia?
Elemento químico con gran facilidad para perderelectrones,de alta
conductividad térmica y eléctrica, con brillo, maleabilidad y ductibilidad.
42.- ¿Qué es una mezcla?
Combinaciónfísicaformada por dos o más componentes,que no
tienen una proporciónfija o definida. En una mezcla cada componente
conserva inalterables sus propiedades físicas y químicas.
43.- ¿Cuál es la mezcla heterogénea?
Mezcla formada por dos o más componentes;se puedendistinguir sus
componentesa simple vista
44.- ¿Cuál es la mezcla homogénea?
Mezcla formada por dos o más componentes;no se puedendistinguir
sus componentes asimple vista,
45.- ¿Qué es núcleo?
Centro del átomo, con carga positiva, que contiene protones y
neutrones y casi toda la masa del átomo, aunque representa sólo una
pequeña fracciónde su volumen
46.- ¿Qué es el numero cuántico spin?
Define al movimiento rotacional que puede adquirir un electrón.
47.- ¿Cuál es el número cuántico magnético?
M: Por ser el electrón, una partícula con carga eléctrica en
movimiento, crea un campo magnético,y es un pequeño imán, y por
tanto se orienta en cualquier campo magnético externa
9. 48.- ¿Cuál es el número cuántico secundario?
L: Puede tomar n valores, empezando por 0; su valor máximo es n-1
49.- ¿Cuál es el numero cantico principal?
N: Nivel energético principal o fundamental, se le asigna un número
entero1, 2, 3, que nos da información acerca de la energíadel electrón
en su nivel energético principal
50.- ¿Qué es una reacciónquímica?
O cambio químico,es todo proceso químico enel que una o más
sustancias
51.- ¿Qué es un símbolo químico?
: De un elemento es la representaciónsimbólicaque lo identifica
universalmente y correspondea la letra inicial mayúscula de su
nombre latino, seguidade una segunda letra minúscula, cuando es
necesario
52.- ¿Cuál es la teoría cuántica?
Explica la existencia real del átomo, fundándose en que el electrón es
una partícula que tiene asociada cierta cantidad de energía, y que
puede emitir radiaciones electromagnética
53. ¿que es un compuesto?
Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos
de la tabla periódica, en una razón fija.
54.- ¿Qué es una molécula?
Es una partícula formadapor un conjunto de átomosligados por
enlaces covalenteso metálicos, de forma que permanecen
unidos.
10. 55.- ¿Qué es una densidad?
Es una magnitud referidaa la cantidad demasía contenida en un
determinadovolumen, y puede utilizarseen términos absolutos o
relativos.
56.- ¿a que se le llama cambio químico?
Es todo proceso químicoen el cual una o más sustancias
(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se
transformanen otras sustancias llamadas productos.
57.- ¿Qué es un numero atómico?
Es el númeroentero positivo que es igual al número total de
protonesen un núcleo del átomo
58.- ¿a que se le llama cambio físico?
Los cambios de un material en los que su composición
química permanece invariable se denominan cambios físicos,
es decir, las sustancias puras que las componen son las
mismas antes y después del cambio.
59.- ¿Qué es un soluto?
Correspondea la sustancia que generalmente,no siempre,se
encuentra en menor cantidad en la solución y es la que se disociaen
iones.
60.- ¿Qué es un anión?
Correspondea un átomo con un exceso de electrones (e-) en las
orbitas o niveles principales de energía.
11. 61.- ¿Qué es un disolvente?
Correspondea la sustancia que generalmente,no siempre,se
encuentra en mayor cantidad en la colusión, y es quien disocia
(disuelve) al soluto.
