Reactividad de los metales

2.  Hipótesis 1: De acuerdo a la posición
estándar en la tabla será el nivel de
reactividad.
Todos los metales reaccionan igual.
 Hipótesis 2: Mientras mas radio atómico
mas reactividad
 Hipótesis 3: A mayor energía de ionización
menor reactividad.

3. Metales: Na, K, Mg, Al, Pb, Cu, Zn
 Fenolftaleína
 Agua destilada
Materiales:
 2 vasos precipitados 1 mechero
 10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo
de ensayo
 1 gradilla
 Cerillos
 1 cronómetro

4.  En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar
2 gotas de fenolftaleína, agregar un pedazo pequeño (del tamaño
de una lenteja) de potasio metálico, al que se ha eliminado con
un papel los residuos de petróleo que hay sobre su superficie.
 En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar
2 gotas de fenolftaleína, tapa con un vidrio e reloj el vaso y
levantándolo un poco por un lado, agregar un pedazo pequeño
(del tamaño de una lenteja) de sodio metálico y volver a tapar
rápidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un cerillo
encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en aparecer
la coloración rosada. Describe tus observaciones
 En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos
gotas de fenolftaleína. Uno por uno se le hará el siguiente
tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar con el dedo
la boca del tubo. Hasta que cambie de color destapar y acercar el
cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tardó en
aparecer la coloración rosada. Describe tus observaciones.
 Si con agua fría no reaccionaron alguno de los metales,
someterlos a calentamiento lento hasta que se observe cambio
de color y acerque el cerillo encendido.

5. METAL TIEMPO DE REACCIÓN IMAGEN
SODIO 1 segundo
POTASIO 1 segundo
MAGNESIO 5 segundos
ALUMINIO NO REACCIONO
PLOMO NO REACCIONO
COBRE NO REACCIONO
ZINC NO REACCIONO

6. Zn(s) + HCL(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)
Cu(s) + HCL(ac) CuCl2(ac) + H2(g)
Al(s) + HCL(ac)