Modelos Atómicos

1. Aportaciones a los
Modelos Atómicos

2. Modelo Atómico
Un modelo atómico es una representación gráfica de la
estructura que tienen los átomo y lo que representa es una
explicación o esquema de cómo se comportan los átomos.
A lo largo de la historia se han elaborado diferentes modelos
atómicos que tienen el nombre de su descubridor, veamos los
más importantes.

3. Demócrito
El filósofo griego Demócrito, consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser
divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas
partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".
Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos,
inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron
aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de
transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos
fuera tomada de nuevo en consideración.

4. John Dalton
John Dalton retomó lo dicho por Demócrito y propuso su teoría
atómica en cual explicaba a los átomos como minúsculas
partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre si
en cada elemento químico.
Las aportaciones de la teoría atómica fueron el primer modelo
atómico que permitió con bases científicas aclarar porque las
sustancias químicas reaccionaban en proporciones
estequiometricas fijas.

5. J.J. Thompson
Demostró a través del estudio de los rayos catódicos, que
dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones.
En su modelo introduce la idea de que el atomo puede dividirse
en las llamadas partículas fundamentales: protones, electrones
y neutrones.

6. Ernest Rutherford
En 1911 Ernest Rutherford trabajando en equipo con Ernest
Mardensen y Hans Geiger utilizó las partículas alfa (a) como
proyectiles para sus investigaciones sobre la estructura de la
materia.
Bombardeó una delgada lámina de oro con partículas alfa
procedentes de materiales radiactivos. Observó que, en su
mayor parte, las partículas atravesaban la lámina sin sufrir
desviaciones y sólo una pequeña fracción era fuertemente
desviada e incluso rebotaba. Estos resultados eran
incompatibles con el modelo propuesto por Thomson.

7. Ernest Rutherford (continuación)
 Rutherford demostró que los átomos no eran macizos, como
se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su
centro hay un diminuto núcleo.
 Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza
con los electrones girando alrededor de un núcleo central
cargado positivamente.

8. Niels Bohr
Tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels
Bohr trató de incorporar en él la teoría de “cuantos de energía”
desarrollada por Max Planck y el efecto fotoeléctrico observado
por Albert Einstein.
En 1913, Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño
sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube
de electrones que giran alrededor del núcleo.

9. Niels Bohr (continuación)
La teoría de Bohr afirma que:
 Los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas muy
determinadas, negando todas las demás.
 En cada una de estas órbitas, los electrones tienen asociada
una determinada energía, que es mayor en las órbitas más
externas.
 Los electrones no irradian energía al girar en torno al núcleo.
 El átomo emite o absorbe energía solamente cuando un
electrón salta de una órbita a otra.

10. Niels Bohr (continuación)
 Estos saltos de órbita se producen de forma espontánea.
 En el salto de una órbita a otra, el electrón no pasa por
ninguna órbita intermedia.

11. Arnold Sommerfeld
En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo de Bohr, en el
cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir
que también podían girar en orbitas elípticas. Introduce el
concepto de subnivel.
Sommerfeld razonaba que si el átomo es homólogo al sistema
solar, el electrón debe girar no sólo en círculos, como el modelo
de Bohr,sino también en elipses, con la particularidad de que el
núcleo debe hallarse en el centro.
El número de elipses posibles (subniveles) no supera el número
del nivel propuesto por Bohr.

12. Schrodinger
Schrödinger fue un físico austriaco que vivió entre los años
1887 y 1961 cuyo modelo cuántico y no relativista explica que
los electrones no están en órbitas determinadas.
Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo
mediante ecuaciones matemáticas pero no su posición.Decía
que su posición no se podía determinar con exactitud.
Schrödinger propuso entonces una ecuación de onda que
ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón,
que se conoce como “ecuación de Schrödinger”.

13. Heisenberg
Es conocido sobre todo por formular el principio de
incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la
teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir
simultáneamente de forma precisa la posición y el momento
lineal de una partícula.

14. Louis de Broglie
Estableció la teoría de la dualidad onda-corpúsculo, según la
cual las partículas microscópicas, como pueden ser los
electrones, presentan una doble naturaleza, pues, además de
un anteriormente identificado comportamiento ondulatorio, al
desplazarse a grandes velocidades se comportan así mismo
como partículas materiales, de masa característica, denominada
masa relativista, lógicamente muy pequeña y debida a la
elevada velocidad.