El documento describe la historia de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito en la antigua Grecia hasta el modelo actual de Schrodinger. Se mencionan los modelos propuestos por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Heisenberg y Schrodinger, que fueron refinando la comprensión de la estructura atómica a lo largo del tiempo al incorporar nuevos descubrimientos experimentales.

1. HipótesisAtómica:
ModelosAtómicos

2. Integrantes :
● Ayelen Zuñiga
● Valentina Brancacho
● Juan Culquipoma
● Mauricio Chapoñan
● Anderson Maldonado
● Andi Núñez
● Arellys Barba
● Daniel Rios
● Jefferson Solorzano
● Joaquin Montoro
● Melvin Almerco

3. ¿ Qué es un modelo atómico?
EL MODELO ATÓMICO ES
UNA EXPLICACIÓN A LA
ESTRUCTURA DE LA
MÍNIMA CANTIDAD DE
MATERIA EN LA QUE SE
CREÍA QUE SE PODÍA
DIVIDIR UNA MASA.

4. HISTORIA DEL MÓDELO
ATÓMICO

5. Aristóteles: “4 elementos”
Aristóteles, postuló que la materia
estaba formada por los 4 elementos
(aire,fuego tierra y agua) pero niega
la idea de átomo, hecho que se
mantuvo hasta 200 años después
en el
pensamiento de la humanidad.

6. Demócrito:
Demócrito propuso que el mundo estaba formado
por partículas mínimas e indivisibles, de existencia
eterna, homogéneas e incompresibles, cuyas
únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca
de funcionamiento interno.
Según demócrito, las propiedades de la materia
estaban determinadas por el modo en que los
átomos se agrupaban.

7. Jhon Dalton:
El modelo atómico de Dalton fue el primer
modelo atómico con bases científicas, propuesto
en varios pasos entre 1803 y 1808 por John
Dalton, aunque el autor lo denominó más
propiamente "teoría atómica".
El modelo permitió aclarar por qué las
sustancias químicas reaccionaban en
proporciones estequiométricas fijas (Ley de las
proporciones constantes), y por qué cuando dos
sustancias reaccionan para formar dos o más
compuestos diferentes, entonces las
proporciones de estas relaciones son números
enteros (Ley de las proporciones múltiples).

8. John Thomson: “Budín de pasas”
atómico planteado por Thomson, es más
conocido como el modelo de Budín de pasas. Fue
anunciado en el año 1904. Está compuesto por una
esfera de carga positiva, con electrones distribuidos en
número suficiente para neutralizar la carga positiva.

9. Rutherford:
El modelo atómico de Rutherford es un
modelo atómico o teoría sobre la estructura
interna del átomo propuesto por el químico
y físico británico-neozelandés Ernest
Rutherford en 1991, para explicar los
resultados de su «experimento de la lámina
de oro»

10. Niels Bohr(1913):
En 1913, Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema
solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que
giran alrededor del núcleo.
El electrón de un átomo describe también órbitas circulares, pero los
radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor, sino valores
fijos.Cuando un electrón salta de una órbita a otra, lo hace sin pasar por
órbitas intermedias. Esto es una afirmación que rompe las ideas
normales que tenemos, porque no podemos visualizar cómo sucede esto
exactamente.
La característica esencial del modelo de Bohr es que, según él, los
electrones se ubican alrededor del núcleo únicamente a ciertas
distancias bien determinadas. El por qué de esta disposición se
estableció más tarde, cuando el desarrollo de la mecánica cuántica
alcanzó su plena madurez.

11. Heisenberg:
El modelo atómico de Heisenberg (1927) introduce el
principio de incertidumbre en los orbitales de electrones
que rodean el núcleo atómico. El destacado físico alemán
instauró los cimientos de la mecánica cuántica para
estimar el comportamiento de las partículas subatómicas
que conforman un átomo.El modelo atómico de
Heisenberg es por medio del cual se realizó un cálculo
sobre el comportamiento que tenían los electrones que
formaban el átomo lo que ayudó a comprender los
patrones en los movimientos de los mismos dentro del
átomo.

12. MODELO ATÓMICO ACTUAL DE
Schrodinger:
fue desarrollado en 1926. Esta propuesta es conocida como el
modelo mecánico cuántico del átomo, y describe el
comportamiento ondulatorio del electrón.
El modelo atómico concebía los electrones como ondas de materia.
Esa nueva interpretación es compatible con los electrones concebidos
como partículas cuasipuntuales cuya probabilidad de presencia en una
determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función
de onda en una región.
ecuación: