1. Fecha: Docente: Anderson Osorio Sierra Periodo: Cuarto
Grado: Decimo Asignatura: Química Área: Ciencias Naturales
TALLER DE NIVELACION CUARTO PERIODO
REALICE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
Dada la reacción:
1. NH3 + O2 NO + H2O
A. Cuantos gramos y litros de NO, se forman a partir de la reacción entre 12.5 litros de
amoniaco NH3 y 45.8 gramos oxígeno, si la reacción se da a 39.5 C y 985 mm Hg.
B. Cuantos litros del reactivo en exceso sobran?
C. Si el rendimiento de la reacción es del 98.3 %, cuántos litros de NO se forman?
2. C2H6 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
Cuando el Etano C2H6, se quema en presencia de Oxigeno, los productos son Dióxido de Carbono
y Agua.
A. Si se queman 28,53 gr de Etano con 21,2 gr de Oxigeno. Cuantos litros de dióxido de
Carbono se producen si la reacción se da a 28 oC y 896 mmHg?
B. Cuantos litros del reactivo en exceso sobran?
C. Si el rendimiento de la reacción es del 92,5 % , cuantos litros de Dióxido de Carbono
se produjeron?
3. ¿Cuál es la presión total que ejerce una mezcla de 2,5 gr de Ar y 6,3 gr de O2 cuando la
mezcla está confinada en un volumen de 2356 ml a 28ºC? ¿Cuáles son las presiones
parciales de Ar y O2 en esta mezcla?
4. El propileno es un producto químico importante que se utiliza en la síntesis de otros
productos orgánicos y en la obtención de plásticos (polipropileno). Un recipiente de vidrio
pesa 40,1305 g limpio, seco y hecho al vacío; 138,2410 g cuando se llena con agua a
25,0ºC (densidad del agua: 0,9970 g/mL); y 40,2959 g cuando se llena con gas propileno a
740,3 mm Hg y 24,0ºC. ¿Cuál es la masa molar del propileno?
5. El volumen de un gas es de 1452 ml cuando su temperatura es de 35 0C, ¿Cuál es su
volumen si la temperatura es de – 3 0C?
6. Un termómetro de gas mide la temperatura basado en cambios de volumen. Un
termómetro de hidrógeno tiene un volumen de 150,0 cm3 cuando se sumerge en una
mezcla de hielo y agua (0,00 ºC). Cuando se sumerge en amoníaco líquido en ebullición, el

2. volumen de hidrógeno a la misma presión es de 131,7 cm3. Encuentre la temperatura de
ebullición del amoníaco en K y O°C.
7. Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión
son 8ºC y 6,4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 25ºC y la presión
es de 1,0 atm. Calcule el volumen final (en Lt) de la burbuja si su volumen inicial fue de 2,1
mL
8. La presión de cierta cantidad de H2S a 20 0C es de 625 torr. ¿Cuál es su presión a 80 0C si
el volumen permanece constante?
9. Considere la reacción 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l)
Suponga que se mezclan 5,50 litros de NH3 con 5,50 litros de O2. La reacción se da a 25ºC y 1,0 atm . a)
¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Qué cantidad (en gramos y en litros) de NO se forman ? c) ¿Qué
volumen del reactivo en exceso quedó
sin reaccionar? d) Pero si el % de eficiencia es del 65%, ¿Qué volumen se forma de NO? e)¿Cuántos
gramos de H2O se producen?
10. ¿Cuántos litros de oxígeno puro, medidos a 740 mm Hg y 24ºC, se necesitan para quemar 1,00 g de
octano (C8H18), dando dióxido de carbono y agua?
2C8H18(l) + 25O2(g) 16CO2(g) + 18H2O(l)
¿Cuántos litros de CO2 se forman ? ¿Cuántos gramos de agua se obtienen?
11. El peróxido de hidrógeno, H2O2, se utiliza para desinfectar lentes de contacto.
H2O2(ac) H2O(l) + O2(g)
Calcule el volumen en mililitros de O2(g) a 22ºC y 752 mm Hg que puede liberarse de 10,00 mL de
disolución acuosa que contiene 3,00 por ciento en masa de H2O2. La densidad de la disolución
acuosa de H2O2 es 1,01 g/mL .
12. La azida de sodio (NaN3) se utiliza en bolsas de aire de algunos automóviles. El impacto de un choque
desencadena la descomposición de NaN3 de la siguiente forma:
NaN3(s) Na(s) + N2(g)
El gas nitrógeno producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el parabrisas.
Calcule el volumen de N2 generado a 21ºC y 823 mm Hg por la descomposición de 60,0 g de NaN3.