TALLER

1. TALLER
PROPIEDADES DE LOS GASES CON ESTEQUIOMETRIA
Docente: Anderson Osorio Sierra
NOTA: recuerde balancear por tanteo o en su defecto por oxido - reducción.
1. ¿Cuál es la presión que ejerce una mezcla de 1,0 g de H2 y 5,00 g de He cuando la mezcla está confinada
en un volumen de 5,0 L a 20ºC ? ¿Cuáles son las presiones parciales de H2 y He en esta mezcla?
2. Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son 8ºC y 6,4
atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 25ºC y la presión es de 1,0 atm. Calcule el volumen
final (en mL) de la burbuja si su volumen inicial fue de 2,1 mL .
3. El monocloroetileno se utiliza para obtener cloruro de polivinilo (PVC). Calcule la masa molar del
monocloroetileno sabiendo que tiene una densidad de 2,56 g/L a 22,8ºC y 756 mm Hg
4. Un cilindro que se cierra mediante un pistón que se mueve libremente, contiene un gas a una presión de
5,25 atm. Cuando se permite que el gas se expanda hasta un volumen final de 12,5 litros, la presión baja
hasta 1,85 atm. ¿Cuál era el volumen ocupado originalmente por el gas?
5. Cuando el etano, C2H6, se quema en presencia de oxígeno, los productos son dióxido de carbono y agua.
Si se queman 35,7 litros de etano con 0,066 gramos de Oxígeno, a)¿cuántos litros se forman de CO2? b)
¿cuántas moles se forman de H2O? Todos los volúmenes se forman a 400ºC y 4 atm de presión.
2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(g)
6. El propileno es un producto químico importante que se utiliza en la síntesis de otros productos orgánicos y
en la obtención de plásticos (polipropileno). Un recipiente de vidrio pesa 40,1305 g limpio, seco y hecho al
vacío; 138,2410 g cuando se llena con agua a 25,0ºC (densidad del agua: 0,9970 g/mL); y 40,2959 g cuando
se llena con gas propileno a 740,3 mm Hg y 24,0ºC. ¿Cuál es la masa molar del propileno?
7. Suponiendo que el aire contiene 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Ar, todos en volumen, ¿cuántas moléculas
de cada gas están presentes en 1,0 litro de aire a CN?
8. Un termómetro de gas mide la temperatura basado en cambios de volumen. Un termómetro de hidrógeno
tiene un volumen de 150,0 cm3
cuando se sumerge en una mezcla de hielo y agua (0,00 ºC). Cuando se
sumerge en amoníaco líquido en ebullición, el volumen de hidrógeno a la misma presión es de 131,7 cm3
.
Encuentre la temperatura de ebullición del amoníaco en K y oC.
9. Considere la reacción.
NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(l)
Suponga que se mezclan 5,50 litros de NH3 con 5,50 litros de O2. La reacción se da a 25ºC y 1,0 atm.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Qué cantidad (en gramos y en litros) de NO se forman?

2. c) ¿Qué volumen del reactivo en exceso quedó sin reaccionar?
d) Pero si el % de eficiencia es del 65%, ¿Qué volumen se forma de NO?
e) ¿Cuántos gramos de H2O se producen?
10. ¿Cuántos litros de oxígeno puro, medidos a 740 mm Hg y 24ºC, se necesitan para quemar 1 g de octano
(C8H18), dando dióxido de carbono y agua?
C8H18(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
a. ¿Cuántos litros de CO2 se forman?
b. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen?
11. El peróxido de hidrógeno, H2O2, se utiliza para desinfectar lentes de contacto.
2H2O2(ac) 2H2O(l) + O2(g)
Calcule el volumen en mililitros de O2(g) a 22ºC y 752 mm Hg que puede liberarse de 10,00 mL de disolución
acuosa que contiene 3,00 por ciento en masa de H2O2. La densidad de la disolución acuosa de H2O2 es 1,01
g/mL .
12. La azida de sodio (NaN3) se utiliza en bolsas de aire de algunos automóviles. El impacto de un choque
desencadena la descomposición de NaN3 de la siguiente forma:
NaN3(s) Na(s) + N2(g)
El gas nitrógeno producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el parabrisas.
Calcule el volumen de N2 generado a 21ºC y 823 mm Hg por la descomposición de 60,0 g de NaN3.