Este documento presenta 20 problemas de estequiometría y propiedades de los gases. Los problemas cubren temas como presión parcial, volúmenes de gases en reacciones químicas, leyes de los gases ideales y cálculos relacionados con masas, volúmenes y cantidades de sustancias en reacciones y mezclas gaseosas.

1. TALLER DE NIVELACION CUARTO PERIODO – GRADO 10
PROPIEDADES DE LOS GASES CON ESTEQUIOMETRIA
Docente : Anderson Osorio Sierra
NOTA: recuerde balancear por tanteo o en su defecto por oxido - reducción.
1. ¿Cuál es la presión que ejerce una mezcla de 1,0 g de H2 y 5,00 g de He cuando la mezcla está confinada
en un volumen de 5,0 L a 20ºC ? ¿Cuáles son las presiones parciales de H2 y He en esta mezcla?
2. Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son 8ºC y 6,4 atm,
hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 25ºC y la presión es de 1,0 atm. Calcule el volumen final
(en mL) de la burbuja si su volumen inicial fue de 2,1 mL .
3. El monocloroetileno se utiliza para obtener cloruro de polivinilo (PVC). Calcule la masa molar del
monocloroetileno sabiendo que tiene una densidad de 2,56 g/L a 22,8ºC y 756 mm Hg
4. Un cilindro que se cierra mediante un pistón que se mueve libremente, contiene un gas a una presión de
5,25 atm. Cuando se permite que el gas se expanda hasta un volumen final de 12,5 litros, la presión baja hasta
1,85 atm. ¿Cuál era el volumen ocupado originalmente por el gas?
5. Cuando el etano, C2H6, se quema en presencia de oxígeno, los productos son dióxido de carbono y agua. Si
se queman 35,7 litros de etano con 0,66 gramos de Oxígeno, a)¿cuántos litros se forman de CO2? b)¿cuántas
moles se forman de H2O? Todos los volúmenes se forman a 400ºC y 4 atm de presión.
2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(g)
6. El propileno es un producto químico importante que se utiliza en la síntesis de otros productos orgánicos y
en la obtención de plásticos (polipropileno). Un recipiente de vidrio pesa 40,1305 g limpio, seco y hecho al
vacío; 138,2410 g cuando se llena con agua a 25,0ºC (densidad del agua: 0,9970 g/mL); y 40,2959 g cuando
se llena con gas propileno a 740,3 mm Hg y 24,0ºC. ¿Cuál es la masa molar del propileno?
7. Suponiendo que el aire contiene 78% de N2, 21% de O2 y 1% de Ar, todos en volumen, ¿cuántas moléculas
de cada gas están presentes en 1,0 litro de aire a CN?
8. Un termómetro de gas mide la temperatura basado en cambios de volumen. Un termómetro de hidrógeno
tiene un volumen de 150,0 cm3
cuando se sumerge en una mezcla de hielo y agua (0,00 ºC). Cuando se
sumerge en amoníaco líquido en ebullición, el volumen de hidrógeno a la misma presión es de 131,7 cm3
.
Encuentre la temperatura de ebullición del amoníaco en K y oC.
9. Considere la reacción.
NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(l)
Suponga que se mezclan 5,50 litros de NH3 con 5,50 litros de O2. La reacción se da a 25ºC y 1,0 atm.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?

2. b) ¿Qué cantidad (en gramos y en litros) de NO se forman?
c) ¿Qué volumen del reactivo en exceso quedó sin reaccionar?
d) Pero si el % de eficiencia es del 65%, ¿Qué volumen se forma de NO?
e) ¿Cuántos gramos de H2O se producen?
10. ¿Cuántos litros de oxígeno puro, medidos a 740 mm Hg y 24ºC, se necesitan para quemar 1 g de octano
(C8H18), dando dióxido de carbono y agua?
C8H18(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
a. ¿Cuántos litros de CO2 se forman?
b. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen?
11. El peróxido de hidrógeno, H2O2, se utiliza para desinfectar lentes de contacto.
2H2O2(ac) 2H2O(l) + O2(g)
Calcule el volumen en mililitros de O2(g) a 22ºC y 752 mm Hg que puede liberarse de 10,00 mL de disolución
acuosa que contiene 3,00 por ciento en masa de H2O2. La densidad de la disolución acuosa de H2O2 es 1,01
g/mL .
12. La azida de sodio (NaN3) se utiliza en bolsas de aire de algunos automóviles. El impacto de un choque
desencadena la descomposición de NaN3 de la siguiente forma:
NaN3(s) Na(s) + N2(g)
El gas nitrógeno producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el parabrisas.
Calcule el volumen de N2 generado a 21ºC y 823 mm Hg por la descomposición de 60,0 g de NaN3.
13. La presión parcial se define como:
A - Es la presión que ejercería un gas que forme parte de una mezcla si ocupase él solo el volumen total.
B - Es la presión que ejerce un gas componente de una mezcla cuando se encuentra él solo ocupando el
volumen total en las mismas condiciones de presión y temperatura que la mezcla de la que forma parte.
C - Es la presión que ejerce cada mol de gas en una mezcla de gases que se encuentran en un determinado
recipiente.
D - Es la presión que ejercería un gas que forme parte de un compuesto si ocupara él solo el volumen total.
14. Un recipiente contiene dos gases, A y B, cuyas masas moleculares son, respectivamente 20 y 40 y
que se dejan difundir a través de una pared porosa. Puede afirmarse que:

3. a) La energía cinética media de las moléculas de A es menor que las de B.
b) La velocidad de difusión de A es mayor que la de B.
c) La velocidad de difusión de B es Mayor que la de A.
d) El más denso es el A.
Las preguntas 15 y 16 se responden de acuerdo al siguiente texto.
Un grupo de estudiantes realizó un montaje para estudiar el comportamiento de dos gases ideales en el
laboratorio. Para ello utilizó dos recipientes conectados entre sí por una válvula cuyo volumen es
despreciable. Las condiciones bajo las cuales se experimentó con los gases fue de una temperatura constante
de 27 OC
, y un volumen para cada recipiente de 5 litros. El montaje se muestra a continuación:
15. Una vez que se abrió la válvula, los estudiantes determinaron que la temperatura se mantenía
constante a 27 0C
. La anterior medición permite
A. concluir que el volumen afecta la energía cinética de las partículas de un gas ideal.
B. evidenciar que las fuerzas y los choques no mantienen el equilibrio térmico.
C. concluir que los gases solo mantienen la temperatura si el volumen es constante.
D. evidenciar que un gas se mantiene en equilibrio térmico con las paredes.
16. Si se mantienen constante la temperatura (T) y la cantidad del gas (n) la ley que mejor permite
explicar el comportamiento del gas cuando el volumen sea el doble, es la ley de.

4. A. Boyle porque la presión del gas aumentará directamente proporcional al volumen.
B. los gases ideales porque permite evidenciar los cambios de presión de cada gas.
C. Boyle porque la presión del gas disminuirá inversamente proporcional al volumen.
D. los gases ideales porque permite evidenciar los cambios de volumen de cada gas.
17. Resuelva el siguiente ejercicio.
Escriba la ecuación de la combustión del Etano C2H6. Y resuelva
a. Si se queman 12,5 litros de Etano con 16,7 gr de Oxigeno del 89% de pureza. Cuantos litros de óxido
carbónico se producen si la reacción se da a 32o
C y 857 mmHg?
b. Cuantos litros del reactivo en exceso sobran?
c. Si el rendimiento de la reacción es del 85,8 % , cuantos litros de Dióxido de Carbono se produjeron?
Resuelva los siguientes ejercicios
18. La nitroglicerina , un compuesto explosivo, se descompone de acuerdo con la siguiente ecuación
C3H5N3O9 (S) CO2(g) + H2O(g) + N2(g) + O2(g)
Calcule el volumen total de los gases recolectados a 860 mmHg y 25 °C a partir de 206 gr de nitroglicerina.
¿Cuáles son las presiones parciales de los gases en estas condiciones?
19. El butano C4H10, se quema en presencia del oxígeno para producir oxido carbónico y vapor de
agua. Responda
a. Escriba la ecuación balanceada de la reacción.
b. Calcule los litros y gramos de óxido carbónico medidos a temperatura y presión estándar a partir de
5,45 gr de butano y 7 gramos de oxígeno.
20. La cal viva (oxido de calcio) se produce por calentamiento de carbonato de calcio liberándose
igualmente dióxido de carbono a la atmosfera. Determine el volumen de dióxido de carbono
que se puede producir a condiciones normales a partir de la descomposición de 345 gramos de
carbonato de calcio.