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ANEXO 1
Unidad 1: Fisicoquímica Atmosférica Fase 2 – Aire
1. Una mezcla de metano (CH4) y etano (C2H6) se almacena en un contenedor a 294 mmHg.
Los gases se queman en el aire para formar CO2 y H2O. Si la presión del CO2 es de 356
mmHg medida a la misma temperatura y volumen que la mezcla original, calcule las
fracciones molares de los gases.
2. Asuma que ud consume 500 galones de gasolina por año en su automóvil (1 gal =
3.7879L).
Suponga que la gasolina se puede representar como compuesta completamente por C8H18.
(Gasolina) la cual tiene una densidad de 0,85 g cm-3. Suponga que la combustión de C8H18
produce CO2 y H2O ¿Cuántos kilogramos de CO2 contribuye su combustión a la atmósfera?
¿cada año? Determine la presión del CO2 producido a condiciones estándar.
3. El cloro se utiliza mucho para purificar el agua de los municipios municipales y para tratar
las aguas de las piscinas, suponga que el volumen de una muestra particular de gas Cl2 es de
8,70 litros a 985 torr y 24°C.
 ¿Cuántos gramos de Cl2 hay en la muestra?
 ¿A qué temperatura el volumen será de 15 litros, si la presión es de 8,76x102 torr?
 ¿A qué presión el volumen será igual 5 litros si la temperatura es de 58°C?
4. Una pieza de dióxido de carbono sólido con una masa de 5.50 g se coloca en un recipiente
de 10 L que ya contiene aire a 705 torr y a 24°C. Después de que se evapora todo el dióxido
de carbono, ¿cuál es la presión parcial del dióxido de carbono y la presión total en el
recipiente a 30°C?
5. El gas natural es muy abundante en muchos pozos petroleros. Sin embargo, el costo de
transporte del gas hacia los mercados en otras partes del mundo es muy elevado debido a que
es necesario licuar el gas, el cual es principalmente metano y por lo tanto tiene un punto de
ebullición de -164°C a presión atmosférica. Una estrategia posible es oxidar el metano en
metanol, CH3OH, el cual tiene un punto de ebullición de 65°C y, por tanto, se puede
transportar con más facilidad. Suponga que se oxida a metanol 10.7x109 ft3 de metano a
presión atmosférica y 25°C.
 ¿Qué volumen de metanol se forma si la densidad del CH3OH es de 0,791g/ml?
 Escriba la ecuación química balanceada para las oxidaciones del metano y metanol a
CO2 (g) y H2O. Calcule el cambio total de entalpía para la combustión completa de
10.7x109 ft3 de metano y para la combustión completa de la cantidad equivalente de
metanol. Realice un análisis de lo obtenido.
 Considere la siguiente reacción X + Y ⎯→ Z A partir de los siguientes datos,
obtenidos a 360 K.
a) determine el orden de la reacción.
b) determine la rapidez inicial de desaparición de X cuando su concentración es
0.30 M y la de Y es 0.40 M.
QUIMICA AMBIENTAL
2ª. Oxígeno disuelto - OD: determine la cantidad máxima de OD en agua pura a temperatura
estándar (25 ℃), en las unidades estándar de mg/L de O2. Suponga una presión barométrica
de 1,0 atm y 21% de oxígeno.
Descripción del ejercicio 3.
Determine la dureza cálcica, dureza magnésica, dureza carbonácea, dureza no carbonácea y
alcalinidad total de una muestra de agua que contiene determinadas concentraciones de Ca2+
y Mg2+. Para calcular la alcalinidad, trabaje con el valor de concentración de iones carbonatos
y bicarbonatos que su tutor le indique en el foro, así como la concentración de cada ion.
Descripción del ejercicio 4.
A un laboratorio de análisis de agua, llegó una muestra de agua cruda. A partir de la
información suministrada por su tutor en el foro sobre las concentraciones de diferentes
especies presentes en la muestra de agua, determine la concentración de iones que aportan a
la dureza, asumiendo que las unidades están dadas en ppm CaCO3.

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  • 1. ANEXO 1 Unidad 1: Fisicoquímica Atmosférica Fase 2 – Aire 1. Una mezcla de metano (CH4) y etano (C2H6) se almacena en un contenedor a 294 mmHg. Los gases se queman en el aire para formar CO2 y H2O. Si la presión del CO2 es de 356 mmHg medida a la misma temperatura y volumen que la mezcla original, calcule las fracciones molares de los gases. 2. Asuma que ud consume 500 galones de gasolina por año en su automóvil (1 gal = 3.7879L). Suponga que la gasolina se puede representar como compuesta completamente por C8H18. (Gasolina) la cual tiene una densidad de 0,85 g cm-3. Suponga que la combustión de C8H18 produce CO2 y H2O ¿Cuántos kilogramos de CO2 contribuye su combustión a la atmósfera? ¿cada año? Determine la presión del CO2 producido a condiciones estándar. 3. El cloro se utiliza mucho para purificar el agua de los municipios municipales y para tratar las aguas de las piscinas, suponga que el volumen de una muestra particular de gas Cl2 es de 8,70 litros a 985 torr y 24°C.  ¿Cuántos gramos de Cl2 hay en la muestra?  ¿A qué temperatura el volumen será de 15 litros, si la presión es de 8,76x102 torr?  ¿A qué presión el volumen será igual 5 litros si la temperatura es de 58°C? 4. Una pieza de dióxido de carbono sólido con una masa de 5.50 g se coloca en un recipiente de 10 L que ya contiene aire a 705 torr y a 24°C. Después de que se evapora todo el dióxido de carbono, ¿cuál es la presión parcial del dióxido de carbono y la presión total en el recipiente a 30°C? 5. El gas natural es muy abundante en muchos pozos petroleros. Sin embargo, el costo de transporte del gas hacia los mercados en otras partes del mundo es muy elevado debido a que es necesario licuar el gas, el cual es principalmente metano y por lo tanto tiene un punto de ebullición de -164°C a presión atmosférica. Una estrategia posible es oxidar el metano en metanol, CH3OH, el cual tiene un punto de ebullición de 65°C y, por tanto, se puede transportar con más facilidad. Suponga que se oxida a metanol 10.7x109 ft3 de metano a presión atmosférica y 25°C.  ¿Qué volumen de metanol se forma si la densidad del CH3OH es de 0,791g/ml?
  • 2.  Escriba la ecuación química balanceada para las oxidaciones del metano y metanol a CO2 (g) y H2O. Calcule el cambio total de entalpía para la combustión completa de 10.7x109 ft3 de metano y para la combustión completa de la cantidad equivalente de metanol. Realice un análisis de lo obtenido.  Considere la siguiente reacción X + Y ⎯→ Z A partir de los siguientes datos, obtenidos a 360 K. a) determine el orden de la reacción. b) determine la rapidez inicial de desaparición de X cuando su concentración es 0.30 M y la de Y es 0.40 M. QUIMICA AMBIENTAL 2ª. Oxígeno disuelto - OD: determine la cantidad máxima de OD en agua pura a temperatura estándar (25 ℃), en las unidades estándar de mg/L de O2. Suponga una presión barométrica de 1,0 atm y 21% de oxígeno. Descripción del ejercicio 3. Determine la dureza cálcica, dureza magnésica, dureza carbonácea, dureza no carbonácea y alcalinidad total de una muestra de agua que contiene determinadas concentraciones de Ca2+ y Mg2+. Para calcular la alcalinidad, trabaje con el valor de concentración de iones carbonatos y bicarbonatos que su tutor le indique en el foro, así como la concentración de cada ion. Descripción del ejercicio 4. A un laboratorio de análisis de agua, llegó una muestra de agua cruda. A partir de la información suministrada por su tutor en el foro sobre las concentraciones de diferentes especies presentes en la muestra de agua, determine la concentración de iones que aportan a la dureza, asumiendo que las unidades están dadas en ppm CaCO3.