Lord Rayleigh midió la densidad de muestras de nitrógeno preparadas por diferentes métodos. Las masas de las muestras preparadas a partir de compuestos de nitrógeno fueron similares, mientras que las masas de las muestras preparadas a partir del aire fueron ligeramente mayores. Esto llevó a Rayleigh y a Sir William Ramsey a descubrir los gases nobles al determinar que la densidad del nitrógeno preparado a partir de compuestos y del aire era significativamente diferente.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE PETROELO, GAS NATURAL
Y PETROQUÍMICA PQ-222 2014 I
EXÁMEN PARCIAL
1.-Lord Rayleigh preparó muestras de nitrógeno (N2) utilizando distintos métodos. La
densidad de cada muestra se midió como la suma de gas necesario para llenar un matraz
especial bajo ciertas condiciones de presión y temperatura. Las masas de las muestras de N2
preparado por descomposición de varios compuestos de N2 fueron de: 2,29890; 2,29940;
2,29849 y 2,30054 g. Las masas de N2 preparado por eliminación de oxígeno del aire
mediante diversos procedimientos fueron: 2,3100; 2,31163 y 2,31028g ¿la densidad del N2
preparado a partir de los compuestos de N2 difiere significativamente de la densidad del N2
preparado a partir del aire? ¿Cuál es la probabilidad de llegar a una conclusión errónea? (El
estudio de esta diferencia llevó a Sir William Ramsey, Lord Reyleigh, al descubrimiento de
los gases nobles)
2.- Una muestra de 5,00g de un pesticida se descompuso con sodio metálico en alcohol y el
ion cloruro liberado se precipitó como AgCl. Expresar el resultado de este análisis en
términos de porcentaje de DDT (C14H9Cl5, cuya masa molar es 354,50 g / mol), basado en
la obtención de 0,1606 g de coluro de plata.
3.- Una muestra de 1.1402 g que contiene cloruro se disolvió en medio ácido y luego se le
añadieron 0.6447g de MnO2 (M = 86.94g/mol) dando lugar a la siguiente reacción:
MnO2 (s) + 2Cl- + 4 H+ → Mn 2+ + Cl2 (g) + 2 H2O (l)
Después de completarse la reacción, el exceso de MnO2 se lavó y se secó, obteniéndose
0.3521g. Exprese el resultado de este análisis en términos del % KCl (M = 74.551g/mol)
4.- Una mezcla que contiene NaBr, KCN y KSCN se pone en disolución y requiere 14.6 ml
de AgNO3 0.100 M hasta aparición de una tenue turbidez. A otra muestra idéntica se le
añaden 52.5 ml de AgNO3 0.100 M, necesitándose a continuación 8.25 ml de KSCN 0.0920
M para valorar el exceso de Ag+ por el método de Volhard. El precipitado total obtenido se
trata hasta descomposición de todos los precipitados, a excepción del de AgBr. La
disolución resultante se valora seguidamente con KSCN 0.00920 M, del cual se requieren
39.1 ml. Calcular las masas de NaBr, KCN y KSCN presentes en la muestra.
5.- Construir una curva de titulación para 50 ml de Fe2+ 0,0150M con EDTA 0,0300M en
una solución amortiguada a pH =7. Calcule los valores de pFe después de añadir. 0,00,
10.00; 24,00; 24,90; 25,00; 25,10; 26,00 y 30,00 ml del titulante.
EL PROFESOR