Este documento presenta 10 problemas de cálculo gravimétrico relacionados con la determinación de diversos componentes en muestras mediante reacciones químicas y precipitaciones. Los problemas involucran el cálculo de relaciones molares, porcentajes de componentes en aleaciones y muestras, y conversiones entre pesos de reactivos y productos para determinar la composición de las muestras originales.

1. Química Ambiental
Saneamiento Ambiental IV
TALLER N°2. GRAVIMETRIA
1. Calcular las relaciones molares de: a) Fe presente en Fe3O4 b) Mg en Mg2P2O7 c) P en
Mg2P2O7d) SO3 en BaSO4 e)AgCl en KClO3 f) Cl en K2PtCl6
2. Una aleación contiene: 65.4% Cu, 0.24% Pb, 0.56% Fe y 33.8% Zn. Se
disuelven0.8060 g de la muestra en HNO3 y se electrolizan. Se deposita Cu en el cátodo y
PbO2en el ánodo. Cuando se añade NH3 a la solución residual precipita Fe(OH)3 que
secalcina a Fe2O3. El Zn del filtrado se precipita como ZnNH4PO4 y el precipitado
secalcina a Zn2P2O7. ¿Qué pesos se depositaron sobre los electrodos y cuáles fueron
lospesos del resto de los precipitados?
Las transformaciones ocurridas para cada componente de la aleación son:
3. El sodio y potasio se determinaron en una muestra de feldespato de 0.5034 g
primeroaislando los metales en forma de cloruros combinados. La mezcla de NaCl y KCl
pesó0.1208 g. Esta mezcla se disolvió en agua y se trató con AgNO3, dando 0.2513 g
deAgCl. Calcular los porcentajes de Na2O y K2O en el feldespato.
4. Una muestra de 0.4200 g que contiene oxalatos de calcio CaC2O4y oxalato de
magnesioMgC2O4 e impurezasvolátiles produce un residuo de 0.2500 y 0.1584 g cuando
se calienta a 600 y 900 ºC,respectivamente. Teniendo en cuenta la curva
termogravimétrica de CaC2O4 y MgC2O4,calcular el porcentaje de Ca, Mg e impurezas
presentes en la muestra.
5. Una mezcla de NaBr, NaI y NaNO3 pesa 0.6500 g. Al tratarla con AgNO3 se formaun
precipitado de haluros que pesa 0.9390 g. Al calentar este precipitado en corriente

2. Química Ambiental
Saneamiento Ambiental IV
deCl2se convierte en AgCl que pesa 0.6566 g. ¿Cuál es el porcentaje de NaNO3 en
lamuestra original?
6. El tratamiento de una muestra impura de 0.2500 g de KCl con un exceso de AgNO3 da
como resultado la formación de 0.2912 g de AgCl. Calcule el % de KCl en la muestra.
7. El Al presente en una muestra de 0.910 g de NH4Al(SO4)2 se precipito con amoniaco
acuoso como Al2O3.xH2O hidratado. Se filtró el precipitado y se calcino a 1000 °C para
formar Al2O3 anhidro, cuyo peso fue de 0.2001 g. Exprese los resultados de este analito
en términos de: a) % Al b) % Al2O3
8. Una muestra de 0.2121 g de un compuesto orgánico se quemó en una corriente de
oxígeno, y el CO2 producido se recogió en una solución de Ba(OH)2. Calcule el %C en la
muestra si se formaron 0.6006 g de BaCO3.
9. El mercurio contenido en una muestra de 0.8142 g se precipitó con un exceso de ácido
paraperyódico, H5IO6: 5Hg+2 + 2H5IO6
 Hg5(IO6)2 + 10H+. El precipitado se filtró, se
lavó para eliminar el agente precipitante y se secó, se recuperaron 0.4114 g. Calcule el %
de Hg+2 en la muestra.
10. El yoduro de una muestra que también contiene cloruro se convirtió en yodato por
medio del tratamiento con un exceso de bromo:
3H2O + 3Br2 + I- 6Br- + IO3
- + 6H+
El bromo que no reacciono se eliminó por ebullición, después se agregó un exceso de
iones bario para precipitar el yodato:
Ba+2 + 2IO3
- Ba(IO3)2
En el análisis de una muestra de 1.97 g se recuperaron 0.0612 g de yodato de bario
Ba(IO3)2. Exprese los resultados de este análisis en % yoduro de potasio KI.