1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
ESCUELA DE ENFERMERIA
Laborato
rio
Bioquími
ca
Electrolito
Docente
Bioq. Carlos García MsC
Estudiante
Miguel Andrés Rivera Ávila
Curso
Primer semestre “B”
TEMA

2. TEMA:
Electrolito
OBJETIVO:
Comprobar el paso de energía.
MATERIALES
1Cuba Hidráulica
1Varilla de Vidrio
1 Cable Solido
1 Cable Gemelo
1 Cinta Adhesiva
1 Foco
1 Boquilla
SUSTANCIAS
Agua (H2O)
Cloruro de sodio (NaCl)
GRÁFICOS
Materiales:
Cuba Hidráulica Varilla de vidrio Cable solido Boquilla
Cable gemelo Cinta adhesiva Foco

3. SUSTANCIA:
Cloruro de sodio (NaCl) Agua (H2O)
PROCEDIMIENTO
 Llenamos la cuba hidráulica con agua y le colocamos cloruro de sodio,
mezclamos bien con la varilla de vidrio hasta que haiga una mezcla
homogénea.
 El docente hizo la instalación de los cables con la boquilla.
 Adaptamos los cables a un toma corriente
 Una vez que los cables estén listos tomamos cada cable y empezamos a
introducir las puntas en la solución creada.
 Metemos el dedo al agua para comprobar si pasa energía.
OBSERVACIONES
 Al momento que los cables hicieron contacto con el agua inmediamente se
encendió el foco
 Al introducir el dedo sentíamos un poco de corriente.

4. CONCLUSIONES
Con esta práctica concluimos que los electrolitos es un buen conductor de
energía.
RECOMENDACIONES
 Utilizar mandil
 Hacer la instalación correctamente
 No tocar el foco con los cables
 Tener cuidado de unir los dos polos diferentes.
CUESTIONARIO
1. ¿Qué es ánodo y cátodo?
Ánodo: El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación,
mediante la cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de
oxidación.
Cátodo: Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de
reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle
electrones.
Pila galvánica Celda electrolítica
Tipo de transformación Energía química → Energía eléctrica Energía eléctrica → Energía química
Electrodo positivo Cátodo (reducción) Ánodo (oxidación)
Electrodo negativo Ánodo (oxidación) Cátodo (reducción)
2. ¿Qué es un anión y un catión?
Anión:Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de
oxidación negativo. Los aniones poli atómicos se describen como un conjunto de

5. átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de
oxidación individuales y tiene cargas negativas.
Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poli atómicos:
Aniones monoatómicos:
Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su
capa de valencia.
Anión Nombre
Cl-
anión cloruro
H-
anión hidruro
S2-
anión sulfuro
NH2-
anión amiduro
CN-
anión cianuro
Aniones poli atómicos:
Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado
electrones, o de un ácido que ha perdido protones.
Sustancia Nombre
H2SO3 ácido sulfuroso
SO3
2-
anión sulfito
H2SO4 ácido sulfúrico
SO4
2-
anión sulfato
Catión:Un catión es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es
decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de
oxidación positivo. Esto se debe a que han ganado o perdido electrones de su
dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.
Cationes frecuentes
Nombre IUPAC Símbolo Nombre tradicional
Cationes simples
Catión aluminio Al3+ Catión aluminio
Catión bario Ba2+ Catión bario
Catión berilio Be2+ Catión berilio

6. Catión cesio Cs+ Catión cesio
Catión calcio Ca2+ Catión calcio
Catión cromo (II) Cr2+ Catión cromoso
Catión cromo (III) Cr3+ Catión crómico
Catión cromo (VI) Cr6+ Catión percrómico
Catión cobalto (II) Co2+ Catión cobaltoso
Catióncobalto (III) Co3+ Catión cobáltico
Catión cobre (I) Cu+ Catión cuproso
Cationes poli atómicos:
Catión amonio NH4+
Catión hidronio H3O+
Catión nitronio NO2+
Catión mercurio (I) Hg22+ Catión mercurioso
3. En nuestro organismo ¿A que ayudan los electrólitos?
Los electrolitos participan en los procesos fisiológicos del organismo, manteniendo
un complejo equilibrio entre el medio intracelular y el medio extracelular. Cada
electrólito tiene una concentración característica en el plasma sanguíneo, el
líquido intersticial y el líquido celular.
El espacio intracelular contiene grandes cantidades de Potasio, Fosfato, Magnesio
y proteínas; por el contrario los electrolitos más importantes en el espacio
extracelular son el Sodio, el Cloro y el Calcio.
La distribución de los iones entre las células y el espacio extracelular depende de
su transporte activo y pasivo a través de las membranas celulares.
Pero, para qué sirve cada uno de los electrolitos:
 Potasio, ayuda en la función muscular, en la conducción de los impulsos
nerviosos, la acción enzimática, el funcionamiento de la membrana celular,
la conducción del ritmo cardiaco, el funcionamiento del riñón, el
almacenamiento de glucógeno y el equilibrio de hidratación.
 Sodio, ayuda a la regulación de la hidratación, disminuye la pérdida de
fluidos por la orina y participa en la transmisión de impulsos electroquímicos
a través de los nervios y músculos. La transpiración excesiva provoca
pérdida de sodio.

7.  Calcio, participa en la activación de nervios y músculos y en la contracción
muscular. Es el principal componente de huesos y dientes. Actúa como un
ión esencial para muchas enzimas y es un elemento de proteínas y sangre,
que fortalece las funciones nerviosas.
 Magnesio, participa en la activación enzimática, en el metabolismo de
proteínas en la función muscular. Las principales fuentes dietéticas incluyen
cereales, nueces, productos lácteos y vegetales de hoja verde.
El magnesio ejerce sus efectos fisiológicos en el sistema nervioso, en forma
semejante al calcio. Una elevación en su concentración sanguínea produce
sedación y depresión del sistema nerviosos central y periférico, una concentración
baja determina desorientación y convulsiones.
La pérdida de cualquiera de los electrolitos ocasiona cambios en la función
metabólica, que se pueden ver reflejados de diversas maneras: mareos,
desmayos, pérdida de peso, inconciencia y otros síntomas.
Causas del desequilibrio electrolítico:
 Pérdida de fluidos corporales por períodos prolongados con vómitos,
diarrea o sudoración.
 Dieta inadecuada y falta de vitaminas en los alimentos
 Mala absorción
 Trastornos hormonales
 Enfermedades renales
Es muy importante evitar la pérdida reestablecerlos de inmediato para evitar
complicaciones, por ello se deben tomar diariamente de litro y medio a dos litros
de agua y en caso de deshidratación, acudir a un centro de salud para la
aplicación de suero, ya sea vía oral o intravenosa.

8. BIBLIOGRAFÍA
WEB GRAFÍA
 https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodo
 http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo
 http://es.wikipedia.org/wiki/Ani%C3%B3n
 http://es.wikipedia.org/wiki/Cati%C3%B3n
 http://www.esmas.com/salud/home/recomendamos/430218.html
AUTORÍA
ANDRÉS RIVERA
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